2016年北京理综化学高考试题文档版（含答案） .doc

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1、绝密绝密启封并使用完毕前启封并使用完毕前试题类型：试题类型：2016 年一般高等学校招生全国统一考试年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试理科综合才能测试（化学）（化学）考前须知：考前须知：1.本试卷分第一卷本试卷分第一卷(选择题选择题)和第二卷和第二卷(非选择题非选择题)两部分两部分.2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效.4.考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回.第一部分（选择

2、题共 120 分）本部分共 20 小题，每题 6 分，共 120 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合标题要求的一项。6.我国科技创新成果斐然，以下成果中获得诺贝尔奖的是7.以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存8.以下食品添加剂中，其试用目的与反响速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂9.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/1325476以下说法不正确的选项B.甲苯的沸点高于 144 D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来1

3、0.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进展以下实验：结合实验，以下说法不正确的选项A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中 Cr2O72-被 C2H5OH 复原和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强中参加 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色11.在两份一样的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电才能随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。以下分析不正确的选项A.代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH点，两溶液中含有一样量的 OH、

4、d 两点对应的溶液均显中性12.用石墨电极完成以下电解实验。实验一实验二装置现象a、d 处试纸变蓝；b 处变红，部分褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；以下对实验现象的解释或揣测不合理的是A、a、b 处：-2222e=2H OHOH B、b 处：22 l2lCeCC、c 处发生了反响：22FeeFeD、依照实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜第第 II 卷卷25.（17 分）功能高分子 P 的合成道路如下：（1）A 的分子式是 C7H8，其构造简式是_。（2）试剂 a 是_。（3）反响的化学方程式：_。（4）E 的分子式是 C6H10O2。E 中含有的官能团：

5、_。（5）反响的反响类型是_。（6）反响的化学方程式：_。（5）已经知道：2CH3CHO。以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成道路（用构造简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件）。26(13 分)用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe 复原水体中 NO3的反响原理如右图所示。作负极的物质是_。正极的电极反响式是_。（2）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pHNO3的去除率接近 100%50%24 小时 pH接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5 时，NO

6、3的去除率低。其缘故是_。（3）实验发觉：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+能够明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：学科网.Fe2+直截了当复原 NO3；.Fe2+破坏 FeO（OH）氧化层。做比照实验，结果如右图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证明 Fe2+能与 FeO（OH）反响生成 Fe3O4。结合该反响的离子方程式，解释参加 Fe2+提高NO3去除率的缘故：_。pH=4.5（其他条件一样）（4）其他条件与（2）一样，经 1 小时测定 NO3的去除率和 pH，结果如下：初始 pHNO3的去除率约 10%约 3%1 小时 pH

7、接近中性接近中性与（2）中数据比照，解释（2）中初始 pH 不同时，NO3去除率和铁的最终物质形态不同的缘故：_。27.（12 分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反响生成 PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii:写出 ii 的离子方程式：_。以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案补充完好。a.向酸化的 FeSO4溶液中参加

8、KSCN 溶液，溶液几乎无色，再参加少量 PbO2，溶液变红。b._。（3）PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如下图。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是_(选填序号)。A减少 PbO 的损失，提高产品的产率B重复利用 NaOH，提高原料的利用率C增加24Na SO浓度，提高脱硫效率 过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：_。28.（16 分）以 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反响的多样性。实验试剂现象滴管试管2 mL0.2 mol

9、L1Na2SO3溶液饱和 Ag2SO4溶液.产生白色沉淀0.2 molL1CuSO4.溶液变绿，接着滴加产生棕黄色沉淀0.1 molL1Al2（SO4）3溶液.开场无明显变化，接着滴加产生白色沉淀（1）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO42，含有 Cu+、Cu2+和 SO32。已经知道：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。用稀硫酸证明沉淀中含有 Cu+的实验现象是_。通过以下实验证明，沉淀中含有 Cu2+和 SO32。4，试剂 1 是_。+和 SO32的理由是_。（3）已经知道：Al2（SO3）3在水溶

10、液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO4溶液褪色。揣测沉淀中含有亚硫酸根和_。关于沉淀中亚硫酸根的存在方式提出两种假设：i.呗 Al（OH）3 所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了比照实验，证明了假设 ii 成立。a.将比照实验方案补充完好。步骤二：_（按上图方式呈现）。（4）依照实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反响的多样性与_有关。2016 年一般高等学校招生全国统一考试（北京卷）年一般高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学部分理科综合化学部分25.（17 分）（1）（2）浓硫酸和浓硝酸（3）（

11、4）碳碳双键、酯基（5）加聚反响（6）（7）26(13 分)（1）铁NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O，（2）FeO(OH)不导电，阻碍电子转移（3）本实验条件下，Fe2+不能直截了当复原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高 NO3-的去除率。Fe2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+，Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，利于电子的转移。（4）初始 pH 低时，产生的 Fe2+充足；初始 pH 高时，产生的 Fe2+缺乏。27（12 分）（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。（2）2Fe3+Pb+SO42=PbSO4+2Fe2；取 a 中红色溶液少量，参加过量 Pb，充分反响后，红色褪去。（3）A、B；将粗 PbO 溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至 110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体。28（16 分）（1）2Ag+SO32 Ag2SO4。（2）有红色固体生成；a.HCl 和 BaCl2溶液。b.在 I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀 CuI，SO32-转化为 SO42-。（3）Al3+、OH-。a、，b、V1明显大于 V2。（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化复原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反响条件。