2013年高考化学 教材回归详析 3.4用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物.doc
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1、第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物考点梳理1.了解合金的概念及其重要应用。2.了解金属铜及其重要化合物的主要性质及应用。 一、合金及常见金属材料1.合金(1)概念:两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。(2)性质特点:合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。具有金属特性合金的硬度一般比它的各成分金属的大,多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。2.常见金属材料铁、铬、锰以及它们的合金黑色金属材料有色金属材料除黑色金属以外的其他金属及其合金金属材料 (l)重要的黑色金属材料(2)几种有色金属材料二、金属矿物的开发利用1金属在自然界中存在的形态除了金、铂
2、 等极少数金属外,绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中,金属元素都显正化合价。2金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得 电子被还原为金属单质的过程:Mnne=M。3金属冶炼的一般步骤根据金属的活动性不同,金属冶炼的方法分为:电解法、热还原法、热分解法和富集法等。三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜(1)物理性质:紫红色、不能被磁体吸引。(2)化学性质与非金属的反应a.与O2反应加热:2CuO22CuO。常温下在潮湿的空气中:2Cu+O2+H2O+CO2 =Cu2(OH)2CO3。b.与Cl2反应:CuCl2CuCl2(棕黄色烟)。与酸的反应a.与非氧化性
3、酸:不反应。b.与氧化性酸反应与浓硫酸的反应:Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与浓硝酸的反应:Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。与稀硝酸的反应:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。与盐溶液的反应(用离子方程式表示)与硝酸银溶液的反应:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag与氯化铁溶液的反应:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。2.氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色 与酸反应(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应CuOH2 CuH2OCu2OH22CuH2O转化关系4CuO2Cu2OO23.氢氧化铜
4、(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质:Cu(OH)2属于弱碱 ,能与酸 反应生成盐和水。4CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO45H2O),可作为水的检验依据。【热点难点】一、金属活动性顺序1.常见金属的主要化学性质总结列于下表:金属活动顺序表K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au原子失电子能力由大到小,还原性有强到弱阳离子得电子能力由小到大,氧化性有弱到强性质变化规律元素的金属性逐渐减弱,单质的还原性依次减弱,离子的氧化性增强和水的反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反
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