河北省枣强中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、20152016学年高二第一学期期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）总分100分，考试时间90分钟考试范围：选修四：前三章和第四章的原电池 化学电源可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Al-27 N-14 第卷（选择题，共60分）一、 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。）1有下列物质：NaOH固体：浓硫酸；NH4N03晶体；CaO固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血呈现如下图所示状态，判断加入的物质可能是（）ABCD2下列化学用语的描述

2、正确的是（ ）A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OHBNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OHC硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42DAlCl3溶液显酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+3已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水A B C D4某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H0下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C

3、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 D平衡后加入X，上述反应的H增大5将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)0.25 mol/(Lmin)，则下列推断正确的是()Av(C)0.2 mol/(Lmin) Bz3CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%6下列说法中正确的是( )A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，

4、溶液中离子的总浓度会减小C硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3、SO42，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ D为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀7常温下,下列溶液中与110-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是( )A把pH=6的盐酸稀释1000倍 B把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C把10mL 110-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 410-5mol/L的NaOH溶液相混合D把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中8下列各组离子在相应的条件下可能

5、大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD 1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K9下列热化学方程式中，正确的是( )A甲烷的燃烧热H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ/molB一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+

6、3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJ/molC在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molDHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/mol10某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL1，c（CO）=0.1molL1则下列叙述正确的有( )

7、ACO在平衡时转化率为10% B平衡浓度c（CO2）=c（H2）C平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低11下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）c（H+）c（OH）c（A）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（Na2CO3）c（CH3COONa）c（NaOH）C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+2c（OH）=2c（H+）+c（CH3COOH）D0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c

8、（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）12在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A降低温度B增大压强C增大H2的浓度D减小压强13在恒温恒容的密闭容器中，对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列说法正确的是（）A增大O2的浓度，SO3的化学反应速率减慢B1molSO2与过量的O2反应，一定生成1molSO3C起始投入2molSO2、1molO2与起始投入2molSO3，达到平衡状态时，SO3的体积分数相等D往平衡体系中充入一定量的N2，使体系的压强增大，平衡正向移动14下列反应达到平衡后增大

9、压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A2NO2（g）N2O4（g）；H0B3O2（g）2O3（g）；H0CH2（g）+I2（g）2HI（g）；H0D2NH3（g）3H2（g）+N2（g）；H015 100mL 6molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）Na2CO3（s） BaCl2（aq） Na2S（s） CH3COONa（s） KNO3（aq） H2O NaCl（aq）ABCD16下列实验事实与平衡移动无关的是（）A氯气难溶于饱和食盐水B用加压的方法促进CO2在水中的溶解CFeCl3+3KSCNFe

10、（SCN）3+KCl，向体系中加入KCl固体D合成氨工业中，及时将氨气液化移出17如图表示温度和压强对平衡X+Y2Z的影响下列叙述正确的是（）A增大压强，平衡向右移动B升高温度，平衡向左移动CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的正反应为放热反应18 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是(AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)19高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是( )A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓

11、度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H220可逆反应：aA（g）+bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是( )AT1T2 H0BT1T2 H0CP1P2 a=c+dDP1P2 a+b=c+d21某温度下纯水中c（H+）=106mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（）A2：99B1：1C1：99D1：10022室温下，现有三种酸，a盐酸、b乙酸、c硫酸的稀溶液，下列说法正确的是（）A同

12、浓度，pH由大到小：cabB同浓度同体积，分别与氢氧化钠中和，所需的氢氧化钠的物质的量由大到小：cabC同pH，酸的物质的量浓度由大到小：bacD同pH同体积，分别于少量且质量相同的Zn片反应，反应所需时间由长到短：bac23已知：酸性H2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)24、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的

13、是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等25、下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1DpH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=026、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应

14、时间t的关系，其中正确的是 ( ) 27用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)28.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Age=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片侵入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应

15、相同AB C D29固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2参加反应的a极为电池的负极B电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L. Ca极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应式为2H2O22H2O30有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应

16、式为CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液的pH不断升高 A B C D 卷（非选择题40分）31. （10分）(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(2)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。(3)25下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na):c(OH)_。(4)t下，KW=1101

17、2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH 2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。(5) 0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。32、（6分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. （保留四

18、位有效数字）(2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管33（14分）甲醇的研究成为当代社会的热点甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源（1）101kP 时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽

19、转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H1=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H2已知H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1则反应的H2=_（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1负极发生的电极反应为_一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态（1）根据图2，纵坐标为CH3OH的物质的量，升高温度，K值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_（用nB、t

20、B表示）（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）aCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dv生成（CH3OH）=v消耗（CO）e混合气中n(CO):n(H2)：n（CH3OH）1:2:1（4）300时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡时减小34（10分）常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）回答下

21、列问题：（1）写出MOH的电离方程式：_（2）MOH与HA恰好完全反应时，混合溶液中由水电离出的c（H+）_0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“”“”或“=”）（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点_；C点_；（4）若D点测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H+）=_20152016学年高二第一学期期中考试化学答题页31. (1)_ _ (2)_(3)_(4)_(5)_32. (1)_(2)_(3)_33. I. (1)_(2)_(3)_II. (1)_ (2)_(3)_ (4)_ _34.(1)_(2)_(3)_(4)_高二化学参考答案1-5

22、 BCDCD 6-10 DCBCD 11-15 CBCAB 16-20 CCDAC 21-25 ACBCA 26-30 ACCDA31 .(1)mn(2)mn (3)1000:1(4)c(Na)c(SO)c(H)c(OH)(5)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)32、（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE 33.I. （1） CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76kJmol1；(2)192.8 kJmol1；(3) CH3OH+H2O6e6H+CO2；（1）减小（2）mol/（Lmin）；（3）ac；（4）cd34.（1）MOHM+OH（2）（3）c（M+）=c（A）c（H+）=c（OH）c（A）c（M+）c（H+）c（OH）（4）0.05 mol/L- 10 -