2008年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）--高中化学 .doc

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1、20082008 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试（上海上海卷）卷）高考化学试题高考化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（512 页）两部分。全卷共 12 页，满分 150 分，考试时间 120 分钟。第 I 卷（共 66 分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一、选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。1.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于会食品安全检测指标的是A淀粉的含量B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量D甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专

2、用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2的电子式B Cl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为 37 的氯原子1 737Cl3.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是A它是一种再生能源B乙醇易燃烧，污染小C乙醇只能在实验室内作燃料D粮食作物是制乙醇的重要原料4.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是ANaOHBSiO2CFeDC3H85.下列关于化学学习和研究的说法错误的是A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量试验事实的总结C化学家踢出的假设都能被试验证明D化学基本原理的应用是有一定条件的二、选择题（本题共 36 分，每小题

3、3 分，只有正确选项）6.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O7.下列各化合物的命名中正确的是ACH2=CHCH=CH21，3丁二烯BC甲基苯酚D2甲基丁烷8在一定条件下，完全分解下列某化合物 2g，产生氧气 1.6g，此化合物是A1H216OB2H216C1H218D2H218O9.设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为 0.5NAB1L2molL1的 MgCl2溶液中含 Mg2数为 2NAC标准状况下，11.2L 的 SO3所

4、含分子数为 0.5NAD室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA10.下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2(NaHCO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O 含酚酞)红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉11.常温下，某溶液中由水电离的 c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD12.取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色

5、，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小13.已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO414.某酸性溶液中只有 Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH

6、溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于 c(Na)、c(NH4)之和15.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水16.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是AMMF 能溶于水BMMF 能发生取代反应和消去反应C1molMMF 能与 6mol 氢气

7、发生加成反应D1molMMF 能与含 3molNaOH 的水溶液完全反应17.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于 270KjC在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 热量三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选

8、项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）。18.设计学生试验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若关闭 K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸出）。下列气体的制取宜使用该装置的是A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳19.研究发现，空气其中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO42NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与 H2SO4在下列变化中的作用

9、相似的是A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶B硫化氢通入浓 H2SO4中C浓 H2SO4滴入萤石中，加热D加入少量 H2SO4使乙酸乙酯水解20下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+S2Ag2SB过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32+2HCO2+H2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O21等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢

10、气体积 v 的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是A4-3-2-1B1-2-3-4C3-4-2-1D1-2-4-322.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧 0.453mol 碳来提供。设空气中 O2体积分数为 0.21，N2为 0.79，则石灰窑产生的气体中 CO2的体积分数可能是A0.43B0.46C0.49D0.52第卷（共 84 分）四、（本题共 24 分）考生注意：23 题为分叉题，分 A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考

11、生解答。23.（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的 M 层有 1 个未成对的p 电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上 s 电子数等于 p 电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B 元素在周期表中的位置，写出 A 原子的电子排布式。写出 C 单质与水反应的化学方程。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D 元素最高价氧化

12、物晶体的硬度(填“大于”、“小”)，其理由是。A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)。写出证明这一结论的一个实验事实。23.（B）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温、常压下是气体，原子的 L层有一个未成对的 p 电子。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。上表中与 A 属于同一周期的元素是，写出 D 离子的电子排布式。D 和 C 形成的化合物属于晶体。写出 C 单质与水反应的化学方程式。对元素 B 的单质或化

13、合物描述正确的是。a B 元素的最高正价为+6b 常温、常压下单质难溶于水c 单质分子中含有 18 个电子d 在一定条件下镁条能与单质 B 反应A 和 D 量元素金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实。24.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。请将 Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3+反应中，被还原的元素是，还原剂是。将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。+纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是 H2

14、SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为。25.在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：300 CK350 CK，则改反应是热反应。下图中表示 NO2的变化的曲线是。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v=。能说明该反应已达到平衡状态的是。av(NO2)=2v(O2)b容器内压强保持不变cv 逆(NO)=2v 正(O2)d容器内密度保持不变为使该反应的反应速

15、率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a及时分离除 NO2气体b适当升高温度c增大 O2的浓度d选择高效催化剂五、（本题共 24 分）考生注意：26 题为分叉题，分 A、B 两题，考生课任选一题。若两题均做，一律按 A题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO23

16、30mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3 实 验 1 中，沉 淀 最 终 变 为色，写 出 沉 淀 变 色 的 化 学 方 程式。实验 2 甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。实验 3 中，甲中的 30mL 气体是 NO2和 N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出 NO2与 H2O 反应的化学方程式。实验 4 中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体

17、积约为mL。26.(B)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲 的 作 用 是；乙 的 作 用是。反应进行一段时间后，干燥管 a 中能收集到不同的物质，它们是。集气瓶中收集到的气体的主要成分是。若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。氯化钠溶液b苯c碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。27.明矾石是制取钾肥和氢

18、氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制 500mL 稀氨水(每升含有 39.20g 氨)需要取浓氨水（每升含有 250.28g 氨）mL，用规格为mL 量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除 K、SO42外，还有大量的 NH4。检验 NH4的方法。写出沉淀物中所有物质的化学式。滤液 I 的成分是水和。为测定混合肥料 K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称）。冷却、称重。

19、若试样为 mg，沉淀的物质的量为 nmol，则试样中 K2SO4的物质的量为：mol(用含 m、n 的代数式表示)。六、（本题共 20 分）28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：写 出 反 应 类 型反 应 反 应。写出结构简式 PVCC。写出 AD 的化学反应方程式。与 D 互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式。29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2，物质 A 在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质 GHB。下图是关于物

20、质 A 的一种制备方法及由 A 引发的一系列化学反应。请回答下列问题：写出反应类型 反应反应。写出化合物 B 的结构简式。写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。反应中除生成外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为。与化合物互为同分异构体的物质不可能为(填写字母)。a醇b醛c羧酸d酚七、（本题共 16 分）30.生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻 4.8g。将反应后

21、产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀 8.5g。原混合气体中甲烷的物质的量是。原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含 0.50gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。胃舒平每片含 0.245gAl(OH)3。中和胃酸是，6 片小苏打片相当于胃舒平片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01g，加入 2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸 42.5mL 时开始产生CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为 0.040，试推测该碱式盐的化学式。