福建省师大附中2014_2015学年高二化学下学期期中试题.doc

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1、福建师大附中2014-2015学年第二学期期中考试卷 高二化学（理）（总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Al27第卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列不属于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B. KAl(SO4)212H2OC. Ag(NH3)2OH D. NaAl(OH)42.下列化合物中含有2个手性碳原子的是 3下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是ANa2O2 BNH4Cl CH3O DNaOH4下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是ANO B

2、NH3 CH3O DCO25若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是A该元素原子核外共有4个电子层 B该元素原子最外层共有3个电子C该元素原子的M能层共有8个电子 D该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子613CNMR(核磁共振)、15NNNR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是A13C与 15N含有相同的中子数 B15N与 14N互为同位素 C13C与C60互为同素异形体 D15N的核外电子排布式为1s22s22p47具有如下电

3、子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A3p上有2个未成对电子的原子和4p上有2个未成对电子的原子B3p上只有1个空轨道的原子和4p上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子8.下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 A丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B丙烯分子有8个键，1个键C丙烯分子不存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线9下表列出了有关晶体的说明，其中有错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子晶体内存在的结合力

4、离子键范德华力共价键共价键10根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A石墨转化为金刚石 BNa2O溶于水CNaCl熔化 DNaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O 11有关杂化轨道理论的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：

5、 B原子半径：C电负性： D最高正化合价：13经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其结构简式如右图，下列说法正确的是A它是一种高分子化合物B它的分子中具有极性共价键C分子中具有不饱和键D分子中每个磷原子以三个共价键分别结合三个磷原子14下列说法正确的是A用乙醇或CCl4可萃取碘水中的碘单质BNaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和 SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构15下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂C因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF

6、D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物16下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A B C D17三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是A它是一种极性分子 B它的挥发性比PBr3要大C它还能再以配位键与Cl结合 D已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感18.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此

7、可推测BeCl2A熔点比BeBr2高 B水溶液呈中性C熔融不导电 D不与NaOH溶液反应19下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是ACF4CBr4CsClSiO2 BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4 DSiO2CsClCBr4CF4 20氰气分子式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似。下列叙述正确的是A分子中含有2个键和4个键 B氰气不和氢氧化钠溶液发生反应C在一定条件下可发生加成反应 D分子中的NC键的键长大于CC键的键长21已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B原子半径X

8、WC氢化物的稳定性H2YHZ D离子的还原性Y2Z22 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子最外层电子排布为3s1；Y原子的M层中有两个未成对电子；Z原子的L层的p轨道中有4个电子。则下列比较中正确的是A电负性：YZX B原子半径：XZYC最高化合价：ZXY D第一电离能：ZYX23以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A60gSiO2中含SiO键的个数为2NA B1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA C22.4LCH4的分子数为NA D26g C2H2中键数目为2NA24X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是AX的单质固态时为分

9、子晶体BY的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体25主族元素最外层电子构型为ns1的元素X与最外层电子构型为msm1mpm2的元素Y形成化合物Z，下列说法正确的是()Z可表示为XY熔融状态的Z一定导电Z的水溶液用Pt电极电解时，溶液的pH升高Z的水溶液为中性A B C D第卷（非选择题，共50分）二、非选择题（5小题，共50分）26(12分)按要求完成下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)配合物K3Co(CN)6中的中心离子是_，配位体是_；在配合物Co(NH3)5ClCl2 中，配位数数值是_。(3)CS2 是一种重要的

10、有机溶剂，其电子式是 _，CS2 分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。写出一种与 CS2 互为等电子体的物质的化学式_。 (4)乙醛（CH3CHO）中碳原子的杂化轨道类型为 ，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为；乙酸（CH3COOH）的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。27（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式 。电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(2)已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结

11、构，写出COCl2分子的结构式_。 (3)某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_(填序号)。A氢键B离子键C共价键D金属键 E配位键（4）根据NH3H2O的电离方程式为NH3H2ONH4OH，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3H2O的结构可能是_ (填序号 a 或 b ，见下图) 。(5) 富勒烯(C60)的结构如右图所示， 1 mol C60分子中含有碳碳单键的数目为_。28. （10分）金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：（1）基态铁原子有 个未成对电子，Fe3的核外电子排布式为： 。(2)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，Zn

12、O熔点为1975，后者较前者高是由于_。(3) 已知配合物CrCl36H2O中心原子Cr3配位数为6，向含0.1 mol CrCl36H2O的溶液中滴加2 molL1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL。请写出该配合物的内界的化学式_。（4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图）， 铝原子核外运动状态不同的电子数是_。若此晶胞的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，请用d 和NA来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离 。29.（8分）石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。图甲石墨烯结

13、构图乙氧化石墨烯结构（1）图甲中，1号C与相邻C形成键的个数为_。（2）图乙中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_（填“”“”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角。（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散到H2O中，则氧化石墨烯可与H2O形成氢键的原子有_（填元素符号）。（4）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为_，该材料的化学式为_。 30.（12分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中

14、的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）B、C、D中第一电离能最大的是（填元素符号），E的外围电子的轨道表示式为。（2）A与B、C、D元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写出两种）。（3）A、B、C、D元素形成的含氧酸根中，中心原子的价层电子对数为3的是 ；离子呈三角锥结构的是。（填化学式）（4）将E单质的粉末加入BA3的浓溶液中，通入C2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四

15、面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示），该化合物中阴离子为 （填化学式），阳离子中存在的化学键类型有。 高二化学（理）参考答案题号12345678910答案BBBAABBBCC题号11121314151617181920答案AADCBBCCDC题号2122232425答案DDDCC26（共12分）(1) NCSi(2) Co3CN6 (3) 非极性 C02 或 N2O等 (4) sp3 sp2(2分)； 6NA； 乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用(2分)27. （共8分）(1)1s22s22p63s2(2) (3)A、C、E (2分) （4）b （2分） （5）60NA(2分)28.（共10分）（1）4 ， 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5 ； （2）氧离子半径比硫离子小，晶格能大(2分)（3）CrCl2(H2O)4+ （2分）（4）13 (3分)29.（共8分）（1）3（2）sp3；（3）O、H（2分）（4）4；M3C60（2分）30. （共12分）(1) N (2) H2O2 N2H4（2分）（3）NO2-或 NO3-SO32- （4）2Cu+8NH3H2O+O22Cu(NH3)42+4OH+6H2O（3分）（5）SO42-共价键和配位键（2分） 7