浙江专用2018_2019版高中化学专题1物质的分离与提纯课题三硝酸钾晶体的制备教案选修62019110612.doc

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1、课题三硝酸钾晶体的制备【学考报告】知识条目加试要求硝酸钠和氯化钾制取硝酸钾的原理及操作流程bbaa结晶或重结晶的方法提纯固态物质的原理及操作减压过滤的实验方法晶粒生长的条件一、硝酸钾晶体的制备原理1.盐的溶解度随温度的变化氯化钠的溶解度随温度变化不大，而氯化钾、硝酸钠和硝酸钾在高温时具有较大的溶解度。温度降低时，氯化钾、硝酸钠的溶解度明显减小，而硝酸钾的溶解度则急剧下降。本实验利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理，用NaNO3和KCl通过复分解反应来制取KNO3，其反应的化学方程式为NaNO3KClKNO3NaCl。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在Na、K、Cl和NO四

2、种离子。若将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，使溶液浓缩，将有NaCl晶体析出。趁热过滤，即可分离出NaCl晶体。将滤液冷却至室温，可使KNO3晶体析出。经减压过滤分离出的硝酸钾粗产品可用重结晶法加以提纯。2.结晶和重结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，其原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度减小，从而使晶体析出，分为蒸发结晶和冷却结晶。将第一次结晶得到的晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发(或冷却)、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。3.影响晶粒生成的条件晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发

3、速率越快，或溶液冷却的越快，析出的晶粒就越细小。在实际操作中，常根据需要，控制适宜的结晶条件，以得到大小合适的晶体颗粒。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可促使晶体析出。思考1：如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？提示溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越小，或溶剂蒸发速率越慢，或溶液冷却得越慢，析出的晶粒就越大。二、硝酸钾晶体的制备实验步骤1.固体溶解称取NaNO3 20 g，KCl 17 g，加入35 mL蒸馏水，加热至沸腾并不断搅拌，使固体溶解，在小烧杯外壁标注液面位置。用到的仪器：烧杯、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯。

4、2.蒸发、热过滤继续加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩，氯化钠晶体逐渐析出。当溶液体积减小到约为原来的一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2 mL蒸馏水，以防降温时氯化钠溶液达饱和而析出。用到的仪器及用品：铁架台、石棉网、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、滤纸。3.冷却、减压过滤待滤液冷却至室温，进行减压过滤得到较干燥的粗产品硝酸钾晶体。用到的仪器及用品：布氏漏斗、滤纸、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵。思考2：冷却、减压过滤得到的KNO3晶体纯度如何？主要含有什么杂质？提示冷却、减压过滤得到的是KNO3粗产品，含有NaCl杂质。4.重结晶留下约0.1 g粗产品(作纯度对比检验用)，其余按粗产品、水的质量比为

5、21混合，配成溶液，加热、搅拌，待晶体全部溶解后停止加热(若溶液沸腾时晶体还未全部溶解，可再加入少量蒸馏水使其溶解)。等溶液冷却至室温有大量晶体析出后减压过滤，得到较高纯度的硝酸钾晶体。5.称量晶体用干燥的滤纸吸干，放在表面皿上称量，并观察其外观。分别取0.1 g粗产品和重结晶后得到的硝酸钾晶体放入两支小试管中，各加入2 mL蒸馏水配成溶液。6.检验Cl向溶液中分别滴入1滴1 molL1 HNO3溶液酸化，再各滴入2滴0.1 molL1 AgNO3溶液，观察到的现象是粗产品、重结晶产品的溶液中产生浑浊的程度不同。点拨一、硝酸钾晶体制备的理论依据1.化学反应：转化法制备KNO3的化学方程式为Na

6、NO3KClKNO3NaCl，这是一个平衡移动的过程，利用KNO3的结晶控制化学反应的方向。2.制备原理：(1)盐的溶解度随温度的变化如下图。可以看出，NaNO3、KNO3、NaCl、KCl四种盐的溶解度在不同温度下的差别是非常显著的。NaCl的溶解度随温度变化不大，NaNO3、KCl有明显变化，而硝酸钾的溶解度随温度的升高急剧增大。(2)加热蒸发时的一系列变化。点拨二、减压过滤减压过滤：为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤。1.装置减压过滤操作需要用到的主要仪器有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵。其基本装置如图所示。2.原理装置中抽气泵给吸滤瓶减压，造成瓶内与布氏漏斗液面上产生

7、压力差，从而加快过滤速度。吸滤瓶用于承接滤液，安全瓶用于防止水泵中水产生溢流而倒灌入吸滤瓶中。3.操作方法(1)剪滤纸：取一张大小适中的滤纸，在布氏漏斗上轻压一下，然后沿压痕内径剪成圆形，此滤纸放入漏斗中，应是平整无皱折，且将漏斗的小孔全部盖严。注意滤纸不能大于漏斗底面。(2)将滤纸放在漏斗中，以少量蒸馏水润湿，然后把漏斗安装在吸滤瓶上(尽量塞紧)，微开水龙头，抽滤使滤纸贴紧。(3)以玻璃棒引流，将待过滤的溶液和沉淀逐步转移到漏斗中，加溶液速度不要太快，以免将滤纸冲起。随着溶液的加入，水龙头要开大。注意布氏漏斗中的溶液不得超过漏斗容量的2/3。(4)过滤完成(即不再有滤液滴出)时，先拔掉吸滤瓶

8、侧口上的胶管，然后关掉水龙头。(5)用搅拌棒轻轻揭起滤纸的边缘，取出滤纸及其上面的沉淀物。滤液则由吸滤瓶的上口倒出。注意吸滤瓶的侧口只作连接减压装置用，不要从侧口倾倒滤液，以免弄脏溶液。如果实验中要求洗涤沉淀，洗涤方法与使用玻璃漏斗过滤时相同，但不要使洗涤液过滤太快(适当关小水龙头)，以便使洗涤液充分接触沉淀，使沉淀洗得更干净。点拨三、粗盐提纯的实验设计思路分析：粗盐提纯步骤：溶解除杂过滤结晶洗涤实验设计实验步骤实验现象结论与解释取样固体溶解加热可加快溶解速度除SO有白色沉淀生成加稍过量BaCl2溶液以除去SO杂质。Ba2SO=BaSO4除Ca2、Mg2、Ba2有白色沉淀生成除去Mg2、Ca2

9、、Ba2 Mg22OH=Mg(OH)2、Ca2CO=CaCO3，Ba2CO=BaCO3中和有少量气泡产生；pH试纸变浅红色除去过量的CO等。CO2H=H2OCO2、OHH=H2O结晶有大量晶体析出检验无明显变化产品中不含SO典例剖析请填写下列空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等溶解取20克NaNO3和17 g KCl溶解在35 mL水中，加热至沸，并不断搅拌NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质_、_、_、_蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩有_晶体析出当溶液体积减少到约为原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为_冷却将滤液冷却至室温有_晶体析出。尚有少量的

10、_析出按有关要求进行操作得到粗产品硝酸钾晶体(称量为m1)将得到的粗产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤得到纯度较高的硝酸钾晶体(称量为m2)检验分别取、得到的产品0.1 g，配制成溶液后分别加入1滴1 mol/L的HNO3溶液和2滴0.1 mol/L的AgNO3溶液可观察到、产品中出现的现象分别是_(1)检验所得产品中是否有Cl的目的是_。结合、步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为_。(不考虑损失)(2)步骤过滤使用了保温漏斗，用如下图所示装置，其主要作用是_。(3)步骤过滤装置如下图所示，采用这种装置过滤的主要优点是_。这种装置工作的主

11、要原理是_。解析因为NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大，据此可知，蒸发溶剂首先结晶出的是NaCl，冷却结晶出的是KNO3；经初次结晶出的KNO3产品中仍有少量的氯离子杂质，加入硝酸银溶液后产生白色沉淀。答案NaNO3KClKNO3NaClNaClKNO3KNO3NaCl中有白色沉淀生成，中无明显现象(1)鉴定得到的产品是否纯净100%(2)在热过滤时，防止NaCl结晶析出(3)过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体当自来水龙头打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置

12、内部的压强降低，使过滤的速度加快跟踪训练工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按以下步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO47H2O)晶体。废铁屑铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：(1)步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是_。(2)步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是_。说明剩余铁屑作用的离子方程式为_。(3)在步骤中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是_；_。(4)检查步骤的滤液中没有Fe3的方法是_。解析制备FeSO47H2O晶体，关键是要避免Fe2被空气氧化，利用抽气过滤，可提高过滤速率，

13、趁热过滤还可以防止FeSO4结晶。答案(1)除去铁屑表面的油污(2)防止Fe2被氧化为Fe32Fe3Fe=3Fe2(3)使吸滤瓶内的压强减小，提高过滤的速率；减少滤液与空气的接触，避免Fe2被氧化(4)取少许滤液，加入KSCN溶液，无血红色出现归纳总结抽滤操作注意事项(1)漏斗下端斜口正对吸滤瓶支管；(2)滤纸要比漏斗底部略小且把孔覆盖；(3)过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使滤纸紧紧贴在漏斗上；(4)把过滤混合物均匀分布在整个滤纸面上；(5)用少量滤液将黏附在容器壁上的晶体洗出，继续抽气，并用玻璃棒挤压晶体，尽量除去母液。(时间：45分钟)1.下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是(

14、)解析蒸馏与物质的沸点有关，与物质的溶解性无关，选A；洗气与气体的溶解性有关，不选B；晶体的析出与物质的溶解性有关，不选C；萃取与物质的溶解性有关，不选D。答案A2.减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外，还具有的优点是()A.可过滤胶状沉淀B.可过滤颗粒更小的沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可得到较干燥的沉淀答案D3.下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是()A.40 时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0 时，可析出氯化钠晶体B.20 时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C.60 时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30 时，可析出30 g

15、硫酸铜晶体D.30 时，将35 g硝酸钾和35 g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠答案D4.下列分离方法不合理的是()A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油B.用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质解析存在大量CO2时少量CO无法点燃，B错；Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag，并生成Cu(NO3)2，D正确。答案B5.下表是几种物质在指定温度下的溶解度(g)。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出

16、晶体，此晶体是()温度/0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.3A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NaHCO3 D.NaCl解析相同物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水，首先发生反应CO2NH3H2O=NH4HCO3，从阴、阳离子两两对应的角度来说，Na、Cl、HCO、NH可以组成等物质的量的NH4Cl和NaHCO3，或等物质的量的NH4HCO3和NaCl。这四种物质中，在30 时溶解度最小、最大的分别是NaHCO3和NH4Cl，质量最大、最小的

17、分别是NaHCO3和NH4Cl，所以开始析出的晶体是NaHCO3。答案C6.仪器名称为“量筒”的是()答案C7.欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需使用的装置为()解析欲提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，需要加入过量的碳酸钾溶液，使钡离子以碳酸钡沉淀的形式除去，过量的碳酸钾用适量的硝酸除去，所以该过程中需使用的装置是A。答案A8.下列有关实验的说法中错误的是()A.在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B.用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C.在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D.作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶

18、剂中的溶解度受温度影响应该很大解析作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D错误，选D。答案D9.如图表示物质A在4种溶剂W、X、Y、Z中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯A时，最宜采用的溶剂是()A.W B.X C.Y D.Z解析利用重结晶法提纯物质，被提纯的物质在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，才能有较高纯度。答案D10.制备卤素磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙水溶液加热到9095 ，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用()A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶

19、液C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液解析碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液都会引入新的杂质钠离子(N)。答案A11.某废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图： 可供选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液(H)、稀盐酸。请根据流程图，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_。(3)调节

20、pH的作用是_。(4)操作中用到的瓷质仪器名称是_。解析(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知，试剂a能将Br氧化为Br2，试剂a应具有氧化性，所以应选用H2O2溶液。(2)由流程图知，无色溶液中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，无色液体中只含有K、Cl，则试剂b的作用是除去Ca2、Mg2、SO。由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca2，选用饱和K2CO3溶液；除去Mg2，选用KOH溶液；除去SO，选用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(3)无色液体中还含有杂质离子CO和OH，需用盐酸来除去过量的OH及CO。(4)由于操作是将

21、KCl从其水溶液中提取出来，为蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。答案(1)H2O2溶液(2)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(3)除去过量的OH及CO(4)蒸发皿12.将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出，趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。(1)晶体A的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体A中的少量杂质的方法是_。 (2)晶体B的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体B中的少量杂质的方法是_。 (3)用少量热

22、水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体_(填“A”或“B”)。 解析将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的K和NO。将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的KNO3晶体析出。答案(1)NaClKNO3加少量水溶解再进行热过滤即蒸发结晶(2)KNO3NaCl重结晶(3)A13.根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。(1)根据图1中Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线(g/100 g水)，由Na2SO4溶液得到Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不

23、用水洗涤的原因是_。(2)根据图2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)根据图1中红矾钠(Na2Cr2O72H2O)和Na2SO4的溶解度曲线，从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_；然后将滤液_，从而析出红矾钠。解析(1)实验目的是生成Na2SO4，防止生成Na2SO410H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na

24、2SO4的溶解度降低，而Na2Cr2O72H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。答案(1)趁热过滤防止形成Na2SO410H2O(2)在不超过80 的条件下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用冷水洗涤(3)有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出冷却结晶14.某化学小组设计了如下实验：回答下列问题：(1)该小组的实验目的是_。(2)上图括号内的操作步骤a为_，b为_。(3)写出生成B的离子方程式_，生成C的离子方程式_。(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？_(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方

25、案以得到纯净的NaCl固体_。解析由图中的信息可知该实验是将NaCl和CaCl2的混合物进行分离提纯；操作a是将固体和液体分离，所以a是过滤；操作b是从溶液中得到固体，故b是蒸发。分析图中的信息可知B为CaCO3，从而可以写出生成B、C的离子方程式；因为生成白色沉淀B时加入了过量的Na2CO3溶液，故滤液中除了含有NaCl外，还含有Na2CO3，在蒸发得到NaCl固体前应加入稀盐酸以除去Na2CO3。答案(1)分离NaCl和CaCl2的混合物(2)过滤蒸发(3)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)否应该向过滤出CaCO3沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后再进行蒸发15.

26、实验室制备苯乙酮的化学方程式为： 主要实验装置和步骤如下：()合成：在三颈烧瓶中加入20 g无水三氯化铝和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1 h。()分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层。水层用苯萃取，分液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品。蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：_；装置b的作用：_。(2)合成过程中要求无水操作，理由是_。(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A.反应太

27、剧烈 B.液体太多搅不动C.反应变缓慢 D.副产物增多(4)分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。(5)分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。解析(2)从主反应方程式可知，CH3COOH与苯不能生成苯乙酮，若有水存在，乙酸酐会与水反应生成醋酸，从而不能生成苯乙酮；再者，催化剂三氯化铝遇H

28、2O也会水解，降低催化能力。(3)由信息“为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液”知，反应放热，应该选A；再者，温度较高时副反应增多，这是有机反应的常识，所以也选D。(6)在蒸馏时，温度计水银球应放在支管口处(即C瓶)，这样测量的是蒸馏出的气体的沸点；水银球越往下，离溶液越近，也就是离热源越近，气体的温度越高，所以把水银球放在支管下部时，测量的是较高沸点的气体，而蒸馏出的气体中会含有较低沸点的气体，所以第二问选A、B项。同理，D项蒸馏出的气体会含有较高沸点的气体。答案(1)干燥管吸收HCl气体(2)防止三氯化铝水解、防止乙酸酐与水反应生成CH3COOH(只答三氯化铝水解或乙酸酐与水反应也可)(3)AD(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失否乙醇与水混溶(5)检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔)(6)CAB17