2010届江西省莲塘高三上学期第一次月考化学试题doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网莲塘一中莲塘一中 2009200920102010 学年上学期高三年级第一次月考学年上学期高三年级第一次月考化学试卷化学试卷20092009 年年 8 8 月月供题：万国荣供题：万国荣可能用到的相对原子质量：H-1C-12Pb-207O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ag-108N-14第卷(选择题，共 48 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意。)1.下图是从 NaCl 或 CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶体中分割出来的

2、结构图是()A.图(1)和图(3)B.图(2)和图(3)C.图(1)和图(4)D.只有图(4)2.下列说法正确的是()A.水的沸点比硫化氢的高，是因为 H2O 分子内存在氢键，H2S 分子内不能形成氢键B.晶体中有阴离子则必然有阳离子，而有阳离子不一定有阴离子C.金刚石的熔点比晶体硅高，是因金刚石为原子晶体而晶体硅为分子晶体D.二氧化硅晶体的熔点较高，是因晶体中 SiO2分子间的作用力较强3.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是()A.加热前称量时坩埚未完全干燥B.加热时间过长，晶体部分变黑C.加热过程中有少量晶体溅出D.粉末未完全变白就停止加热4.有个实验室成功

3、地在高压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的原子晶体，下列关于 CO2的原子晶体说法正确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在 CO2的原子晶体中，每一个 C 原子周围结合 4 个 O 原子，每一个 O 原子跟两个 C 原子相结合C.CO2的原子晶体和 CO2的分子晶体具有相同的物理性质D.在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化5.氯磺酸(ClSO3H)是一种一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO3H=CO+HCl+H2SO4，下列说法正确的是()A.该反应中 ClSO3H 是氧化剂，H2SO4是氧化产物B.每生成 1mol HCl，反应中转

4、移电子的物质的量为 2molC.该反应不是氧化还原反应D.该反应利用了强酸制弱酸的原理6.2008 年 9 月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走。运载火箭的原料用肼(N2H4)作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气。已知：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网22224222N(g)+2O(g)=2NO(g);H=+67.7kJ/molN H(g)+O(g)=N(g)+2H O(g);H=-534kJ/mol下列判断正确的是()A.所有物质与氧气发生的化学反应都是放热反应B.24N H534kJ/mol的燃烧热为C 肼与2NO反应的热化学

5、方程242222N H(g)+2NO(g)=3N(g)+4H O(g);H=-1135.7kJ/molD.3.2g 肼完全反应转移的电子数为 0.6mol7、参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A 该反应的H=+（E1-E2）kJ/molB 加入催化剂，该化学反应的反应热变大c 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率D 反应物总能量高于生成物总能量8.下列说法不正确的是（）A硫酸厂生产过程中的污水，含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理B充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量C硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利

6、D硫酸厂不应建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区9右表为元素周期表中短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E 五种元素的叙述中，不正确的是AA 与 B 形成的阴离子可能有：AB32、A2B42BC 的氢化物的沸点比 E 的氢化物的沸点高CD 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB3D由这 5 种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于 4 种10下列说法正确的是A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C 原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D 水力发电是将化学能转化为电能的过程11碘的熔沸点低，其原因是A碘的非金属性较弱BII 键的键能较小C碘晶体属于分子晶体DII

7、 共价键的键长较长12共价键、离子键和范德瓦耳斯力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2SiO2石墨 金刚石NaCl 白磷中，含有两种作用力的是ABCD13对胶体的下列叙述不正确的是ABCDEhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A加电解质可使某种胶体聚沉，这是中和胶体粒子所带电荷的缘故B胶体粒子在直流电场中做定向移动，这是胶体粒子选择性吸附离子而带电荷的缘故C一束光线通过胶体时有丁达尔效应，这是胶体粒子对光散射的缘故D将溶质为 1 mol 的 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制得的分散系中含 Fe(OH)3胶体粒子数为 NA14高铁电池是一种新型可充电电池，与普通

8、高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A放电时负极反应为：Zn2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e+5 OH=FeO24+4H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强15化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A定性检验 SO32，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为了提高 KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl，用 HNO3酸化的

9、 AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度16“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是A它的分子式是C11H15NO2B从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”C它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应D甲酸丁酯基（COOC4H9）只有三种不同结构第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）17（4 分）理论预测以下物质的物理性质，用、=、填空：（1）CS2的沸点_ CO2的沸点。（2）CsCl 的熔点_KCl 的熔点。（3）金属 K 的硬度_金属 Ca 的硬度 4）金刚石的硬

10、度_晶体硅的硬度。18.（7 分）A、B、C 三只烧杯中，依次分别盛有 NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入 FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：，。写出中形成分散系的离子方程式。写出中形成分散系的化学方程式。19.（10 分）A、B、C、D、E、F 均是元素周期表中按原子序数依次增大的前 20 号元素，其中只有 A、D 和 B、E 分别是同一主族元素，B、E 两元素原子核中质子数之和是 A、D 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知六种元素的单质中有三种气体、三种固体。部分元素在元素周期表中的相对位置关系如下：放电充电http:/

11、 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网CE请回答：（1）D、E 组 成 的 常 见 的 化 合 物，其 水 溶 液 呈 碱 性，原 因 是（用离子方程式表示）。（2）E 的单质能跟 D 的最高价氧化物对应水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种 正 盐 的 水 溶 液 均 呈 碱 性，写 出 该 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程式。（3）C、F 所形成的化合物为离子化合物，其晶体结构模型如下：该离子化合物的化学式为。（4）4.0gE 的单质在足量的 B 的单质中完全燃烧，放出 37.0kJ 热量，写出其热化学方程式：。（5）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制

12、成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 浓溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在 A 极通入 A 的单质，B 极 通 入 B 的 单 质，则 A 极 是 该 电 池 的极；B 极 的 电 极 反 应 式是。20、（8 分）某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1

13、）原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_（2）已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网21（10 分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为 C9H8O2Br2的物质 M，有机物 C 的相对分子质量为 60，在一定条件下可发生下述一系列反应：请回答下列问题：GH 的反应类型是_。C 的结构简式为_；M 的结

14、构简式为_。写出下列反应的化学方程式：A B 的化学方程式：_；HI 的化学方程式：_。22(9 分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是_;电解液中 H2SO4的浓度将变_;当外电路通过 1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。（2）在完全放电耗尽 PbO2和 Pb 时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在 A 电极上生成_、B 电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。F稀 NaOHHIM新制 Cu(OH）2浓 H2S

15、O4C稀 H2SO4G(遇 FeCl3溶液显色)红色沉淀H2(足量)催化剂(H 转化为 I 时，产物只有一种结构且 I 能使溴的 CCl4溶液褪色）B新制银氨溶液ADECOHOH+H2OOC自动脱水http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网23.（4）.取 1g 含 SiO2和 FeS2的矿石样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为 0.84g。用这种矿石 100t，可以制得 98%的 H2SO4多少吨？（设生产过程中硫损失 2%）莲塘一中莲塘一中 2009200920102010 学年上学期高三年级第一次月考学年上学期高三年级第一次月考化学参考答案化学参考答案200920

16、09 年年 8 8 月月一选择题（每小题一选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分）题号题号12345678答案答案CBDBCCAC题号题号910111213141516答案答案CBCBDCCA A二非选择题（52 分）17.(4 分)（1）_(2)_(3)_(4)_18（7 分）（1）A悬浊液,B溶液C 胶体(2)Fe3+3OH-=Fe(OH)3(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCL19.(10 分)(1)S2-+H2O=HS-+OH-(2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O（3）CaF222(5)S(s)+O(g)=SO(g)H=-296kJ/mol；21（10 分）（1）加成反应（还原反应）（2 分）；（2）Br2CHOOCCH3；CH3COOH（4 分，各 2 分）；（3）CH3CHO2Ag(NH3)2OH2AgCH3COONH43NH3H2O；（4 分，各 2 分）22.(9 分)（1）PbO2+2e+4H+2SO42=PbSO4+2H2O；小；48OH H2O浓 H2SO4COOHCOOHhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（2）Pb；PbO2；对换。23（4 分）78.4t