2016年江苏化学高考试题文档版（含答案） .doc

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1、绝密绝密启封并使用完毕前启封并使用完毕前试题类型：试题类型：2016 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学化学考前须知：考前须知：考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答案要求考生在答题前请认真阅读本考前须知及各题答案要求共 10 页，包含选择题（第 1 题第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题第 21 题，共 6 题）两部分。本卷总分值为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试完毕后，请将本卷和答题卡一并交回。2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号用填写在试卷和答题卡规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的

2、姓名、准考证号和本人是否相符。4.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其他答案。做大非选择题，必须用 0.5 毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清晰，线条、符号等需加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第一卷第一卷一、单项选择题：此题共 10 小题，每题 2 分，共计 20 分，每题只有一个选项符合题意。1.大气中 CO2含量的增加会加剧

3、“温室效应”。以下活动会导致大气中 CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.以下有关化学用语表示正确的选项A.中子数位 10 的氧原子：188OB.Mg2+的构造示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的构造简式：C2H4O22具有氧化性，可用于漂白纸浆4HCO3受热易分解，可用作氮肥2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发觉的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。以下说法正确的选项A.

4、元素 X、W 的简单阴离子具有一样的电子层构造B.由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D.原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+H2OB向 Fe2(SO4)3溶液中参加过量铁粉：Fe3+Fe2 Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中参加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+3的实验，通过制取氨气、制取 NaHCO3、别离 NaHCO3、枯燥 NaHCO3四个步骤，以下图示装置和原理能到达实验目的的是7.以下说法正确的选项A

5、.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.1230.1mol L Na CO溶液加热后，溶液的 pH 减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为236.02 10个D.室温下，稀释130.1mol L CH COOH溶液，溶液的导电才能加强2。以下有关说法正确的选项太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2（g）+O2（g）H1kJmol1焦炭与水反响制氢：C（s）+H2O(g)CO（g）+H2（g）H2kJmol1甲烷与水反响制氢：CH4（g）+H2O(g)CO（g）+3 H2（g）H3kJmol1A.反响中电能转化为化学能B.反响为效热反响C.反响使用催化剂，H3减小D.反

6、响 CH4（g）C（s）+2 H2（g）的H3kJmol19.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiOSiClSi B.22OH O2224FeSSOH SO煅烧C.2HHCl(aq)234NNHNH Cl(aq)高温、高压、催化剂D.HCl(aq)32MgCOMgClMg电解A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线二、不定项选择题：此题共 5 个小题，每题 4 分，共计 20 分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只

7、包括一个选项，多项选择时，该小题得 0 分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且全部选对的得 4 分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11.化合物 X 是一种医药中间体，其构造简式如下图。以下有关化合物 X 的说法正确的选项2CO3C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反响12.制备（NH4）2Fe（SO4）26H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进展处理。常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.参加过

8、量 NaClO 溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.参加过量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.参加过量 NaClO 溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为 0.1 molL-1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2S O4溶液，出现白色沉淀。Ksp（Ba2S O4）c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）Cc（H

9、C2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DPH=7 的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-）15.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的容量密闭容器中反响232Hg+COgCH OHg （）（）（）到达平衡，以下说法正确的选项A.该方应的正反响放热B.到达平衡时，容器中反响物转化率比容器中的大C 到达平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D.到达平衡时，容器中的反响速率比容器中的大第第 II 卷卷非选择题16.（12 分）以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KCLO3的流程如下：（1）

10、氯化过程操纵电石渣过量，在 75左右进展。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反响，Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2，少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。生成 Ca(ClO)2的化学方程式为。提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。2速率Ca(OH)2完全溶解（2）氯化过程中 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反响方程式为6 Ca(OH)2+6 Cl2=Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。渣的主要成分为（填化学式）。滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(C

11、lO3)2 nCaCl21 5（填“”、“”或“=”）。（3）向滤液中参加稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO2，假设溶液中 KClO3的含量为 100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出 KClO3固体的方法是。17.（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）D 中的含氧官能团名称为_（写两种）。（2）FG 的反响类型为_。（3）写出同时满足以下条件的 C 的一种同分异构体的构造简式_。能发生银镜反响；能发生水解反响，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反响；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经复原得到

12、F，E 的分子是为 C14HO3N，写出 E 的构造简式_。已经知道：苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH3CO）2O 为原料制备，写出制备的合成道路流程图（无机试剂任用，合成道路流程图例如见此题题干）。18.（12 分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca（OH）2悬浊液与 H2O2溶液反响可制备 CaO28H2O。Ca（OH）2+H2O2+6 H2OCaO28H2O反响时通常参加过量的 Ca（OH）2，其目的是_。（2）箱池塘水中参加一定量的 CaO28H2O 后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。2+32-1(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水

13、样中参加适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，参加适量稀 H2SO4，将等 MnO(OH)2于 I完全反响生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2I2S4O62写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，耗费 0.01000 molL1Na2S2O3mL。计算该水样中的溶解氧（用 mgL1表示），写出计算过程。19.（15 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为

14、 MgCO3、MgSO4和少量 Fe、Al 的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（1）酸溶过程中主要反响的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)H=-50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)H=-225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是_；所加 H2SO4不宜过量太多的缘故是_。（2）参加 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_。（3）用右图所示的实验装置进展萃取分液，以除去溶液中的 Fe3+。实验装置图中仪器 A 的名称为_。为使 Fe3+尽

15、可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A 中参加一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复屡次。（4）请补充完好由萃取后得到的水溶液制备 MgCO33H2O 的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体 2-3 次，在 50下枯燥，得到MgCO33H2O。已经知道该溶液中 pH=8.5 时 Mg(OH)2开场沉淀；pH=5.0 时 Al(OH)3沉淀完全。20.（14 分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。（1）铁炭混合物在水溶液中可构成许多微电池。将含有 Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上 Cr2O7

16、2-，其电极反响式为_。（2）在一样条件下，测量总质量一样、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中 Cu2+和 Pb2+的去除率，结果如下图。当铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能去除水中少量的 Cu2+和 Pb2+，其缘故是_。当铁炭混合物中铁的质量分数大于 50%时，随着铁的质量分数的增加 Cu2+和 Pb2+的去除率不升反降，其主要缘故是_。（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。一定条件下，向 FeSO4溶液中滴加碱性 NaBH4溶液，溶液中 BH4-（B 元素的化合价为+3）与 Fe2+反响生成纳米铁粉、H2和 B（OH）4-，其离子方程式为。纳米铁粉与水中 NO3-反响的离子方程

17、式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2+NH4+3H2O研究发觉，假设 pH 偏低将会导致 NO3-的去除率下降，其缘故是。一样条件下，纳米铁粉去除不同水样中 NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能缘故是。21.（12 分）【选做题】此题包括 A、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，则按 A 小题评分。A.物质构造与性质Zn(CN)42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反响：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有键的数目为_m

18、ol。（3）HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子构成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42-的构造可用示意图表示为_。B.实验化学焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na2S2O5的方法。在不断搅拌下，操纵反响温度在 40左右，向 Na2CO3过饱和溶液中通入 SO2，实验装置如以下图所示。当溶液 pH 约为 4 时，停顿反响。在 20静置结晶，生成 Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（1

19、）SO2与 Na2CO3溶液反响生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。（2）装置 Y 的作用是_。（3）析出固体的反响液经减压抽滤，洗涤，25-30枯燥，可获得 Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。（4）实验制得的 Na2S2O5固体中含有一定量的 Na2SO3和 Na2SO4，其可能的缘故是_。2016 年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年一般高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案化学参考答案选择题(共 40 分)单项选择题:此题包括 10 小题

20、，每题 2 分，共计 20 分。1.A2.B3.D4.B5.C6.C7.A8.D9.C10.A不定项选择题:此题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分。11.C12.D13.AC14.BD15.AD非选择题(共80 分)16.(12 分(1)Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OAB(2)CaCO3、Ca(OH)2(3)蒸发浓缩、冷却结晶17.(15 分)(1)(酚)羟基、羰基、酰胺键(2)消去反响(3)或或(4)(5)18.(12 分)（1）提高 H2O2的利用率（2）AD（3）2Mn2+O2+4OH2MnO(OH)2 mL 水样中I2+2S2O232I+S4O

21、26n(I2)=223223Na S O(Na S O)2cV（）=-1-3-10.01000mol L13.5mL 10 L mL2=6.750105molnMnO(OH)2=n(I2)=6.750105moln(O2)=211MnO(OH)=22n6.750105mol=3.375105mol水中溶解氧=5111313.375 10mol 32 g mol1000 mg g10.80 mg L100.00 mL 10L mL19.(15 分)(1)加快酸溶速率防止制备 MgCO3时耗费过多的碱(2)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3)分液漏斗充分振荡，过滤，边搅拌边向滤液中滴

22、加 Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，假设无沉淀生成，20.(14 分)(1)227Cr O+14H+6e2Cr3+7H2O(2)活性炭对 Cu2+和 Pb2+有吸附作用铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少(3)2Fe2+4BH+4OH2Fe+2H2+4B(OH)纳米铁粉与 H+反响生成 H2Cu 或 Cu2+催化纳米铁粉去除3NO的反响(或构成 FeCu 原电池增大纳米铁粉去除3NO的反响速率)21.(12 分)【选做题】A.物质构造与性质(1)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10(2)3(3)sp3和 sp(4)2NH(5)或B.实验化学(1)2SO2+23CO+H2O23HSO+CO2(2)防止倒吸(3)吸滤瓶减少 Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中 Na2S2O5分解生成 Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成 Na2SO4