湖北省孝感高中2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年湖北省孝感高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1强弱电解质的本质区别是（）A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度2用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）ACuSO4BH2SO4CCuCl2DNaCl3将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD4下列说法正确的是（）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO

2、2 H=383.3kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol15已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m6将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射CH4与Cl2发生取代反应反应后CH4与

3、Cl2均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl2物质的量为（）A1.5molB2molC2.5molD4mol7化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A2B3C4D58化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H+2ePb2+2H2OB氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCu D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+9将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解

4、（如图所示）电解后的溶液还可以循环利用该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气下列有关说法正确的是（）A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe2+e=Fe3+10有关下列图象的说法正确的是（）A表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH

5、=4的雨水和生铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释合理的是（）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小12草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL时

6、，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）13在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42）=2molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（）A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1D2 molL11425，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）

7、=1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（）A1.8107mol/LB1.8108 mol/LC1.8109mol/LD1.81010mol/L二、填空题（本题包括6小题，共58分）15氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填“不变”、“升高”或“下降”）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂不能是aBa（OH）2 bBa（NO3）2 cBaCl2（4

8、）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂不合理的顺序为（选填a、b、c）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl16已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数如下表，请回答下列问题：HFKa=6.8104 molL1CH3COOHKa=1.7105 molL1HCNKa=6.21010 molL1H2CO3Ka1=4.4107 molL1Ka2=4.71011 molL1（1）四种

9、酸中酸性最强的是，最弱的是（2）写出H2CO3的电离方程式（3）写出化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合足量的CO2通入NaCN溶液中17已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：（2）若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为（写化学式）（3）若条件为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，B常作铝热反应引发剂气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程

10、式将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：18甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为；（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入（填“CH4”或“O2”），b处电极

11、上发生的电极反应式是；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2+的物质的量浓度；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗氧气L（标准状况下）19以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O该电池负极的电极反应式为；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，

12、则B电极上发生的电极反应式为；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为L（3）纳米级氧化亚铜（Cu2O）是一种重要光电材料现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜（Cu2O），电解反应为2Cu+H2OCu2O+H2铜棒上发生的电极反应式为20对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如图1（图中所示数据均为初始物理量）t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）判断甲容器中的反应达平衡的依据是（填写相应编

13、号）A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc（N2）不随时间改变D单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E单位时间内断裂3mol HH键，同时断裂6mol NH键该条件下甲容器中反应的平衡常数K=；平衡时，甲的压强P平=（初始压强用P0表示）该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率=21某甲醇（CH3OH）燃料电池原理如图1所示M区发生反应的电极反应式为用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积

14、变化）2015-2016学年湖北省孝感高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1强弱电解质的本质区别是（） A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度【考点】强电解质和弱电解质的概念 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物一般是强酸、强碱和大部分盐类弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐据此即可解答【解答】解：A电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，溶液的导

15、电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，虽溶于水的部分能完全电离，而导电能力很弱，故A错误；B 电解质的强弱与相对分子质量没有关系，主要是根据能否完全电离区分，故B错误；C强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；D强弱电解质与溶解度无关，如硫酸钡是强电解质，但它难溶于水，乙酸易溶于水，但它是弱酸，是弱电解质，故D错误；故选C【点评】本题考查了强弱电解质的判断，注意强弱电解质与导电能力、溶解度之间的关系，难度不大，抓住强电解质的定义中的关键词“完全电离”

16、是解题的关键2用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）ACuSO4BH2SO4CCuCl2DNaCl【考点】电解原理 【专题】电化学专题【分析】电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同，应为电解水型的电解，电解时阳极反应为：4OH4e=2H2O+O2，阴极反应为：4H+4e=2H2，可为电解含氧酸溶液、强碱溶液或活泼金属的含氧酸盐溶液，以此解答该题【解答】解：A电解CuSO4，阳极析出Cu，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入CuO，故A错误；B电解硫酸，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后

17、加入水可恢复到原来的浓度，故B正确；C电解CuCl2，阳极生成氯气，阴极生成Cu，实际为电解氯化铜本身，电解后加入氯化铜恢复到原来的浓度，故C错误；D电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2，加盐酸显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D错误故选B【点评】本题考查电解原理，侧重于电解水型的考查，题目难度不大，注意阴阳离子的放电顺序，把握电解特点和规律3将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）ABCD【考点】水的电离 【分析】水是一种弱电解质，存在电离平衡，影响水的电离平衡的因素主要有：温度，电离过程是吸热过程，升

18、高温度促进电离；酸、碱抑制水的电离；能水解的弱碱阳离子、弱酸阴离子，促进水的电离；活泼金属促进水的电离，据此进行分析【解答】解：水的电离平衡为：H2OH+OH，H+，加入氢离子，氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；Cl，加入氯离子，不影响水的电离，故正确；Al3+，加入铝离子，能够结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；K+，加入钾离子，不影响水的电离，故正确；S2，加入硫离子，能够结合水电离的氢离子，促进了水的电离影响水的电离，故错误；OH，加入氢氧根离子，溶液中的氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故错误；NO3，加入硝酸根离子，不影响水的电离，故正确；NH4+，加入铵离子，铵

19、离子结合水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，故错误；故选：B【点评】本题主要考查了水的电离平衡，明确酸或碱能抑制水的电离、含有弱酸或弱碱离子的盐能促进水的电离是解本题关键，难度中等4下列说法正确的是（）A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol1【考点】热化学方程式；中和热 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生

20、成1mol水放出的热量；B、热化学方程式中物质聚集状态未标注；C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值【解答】解：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误；B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C（s）+O2（g）CO2 （g）H=383.3kJmol1，故B错误；C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫

21、做中和热，故C正确；D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l），H=57.3KJmol1，故D错误；故选C【点评】本题考查了中和热、燃烧热概念实质，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单5已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）；H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m【考点】化学平衡的影响因素 【专题】

22、化学平衡专题【分析】A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比；C、降低温度平衡向正反应移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，结合M=判断；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同【解答】解：A、恒容条件下，通入稀有气体使压强增大，反应混合物的浓度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，故A错误；B、可逆反应达平衡时不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍，说明反应到达平衡，故B正确；C、降低温度平衡向正反应

23、移动，由于m+nq，反应混合气体总的物质的量减小，混合气体总质量不变，结合M=可知混合气体的平均摩尔质量增大，故降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D、反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比转化率相同，平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为m：n，故D错误故选B【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素、化学平衡状态的判断等，难度中等，A为易错点，注意压强的变化不能引起浓度的变化化学平衡不移动，反应前后气体的体积不变化，即使引起浓度不变，但化学平衡不移动6将1mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射CH4与Cl2发生取代反应反应后CH4

24、与Cl2均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl2物质的量为（）A1.5molB2molC2.5molD4mol【考点】物质的量的相关计算；取代反应与加成反应 【分析】根据生成等物质的量的四种氯代烃结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量 【解答】解：反应完全后，得生成等物质的量的四种氯代烃，根据碳原子守恒知，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量都是0.25mol，CH4与Cl2发生取代反应中消耗的氢原子和氯气分子的个数比是1：1；生成0.25molCH3Cl需要Cl2的物质的量为0.25mol，生成

25、0.25molCH2Cl2需要Cl2的物质的量为0.25mol2=0.5mol，生成0.25molCHCl3需要Cl2的物质的量为0.25mol3=0.75mol，生成0.25molCCl4需要Cl2的物质的量为0.25mol4=1mol，所以总共消耗的氯气的物质的量n（Cl2）=（0.25+0.5+0.75+1）mol=2.5mol；故选C【点评】本题考查了甲烷的取代反应，明确甲烷的取代反应中被取代的氢原子和氯气之间的关系是解本题的关键，题目难度不大7化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是（）A2B3C4D5【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】含有3个甲基

26、，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断【解答】解：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种故选B【点评】本题考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法8化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A铅蓄电池放电的正极电极反

27、应式：PbO2+4H+2ePb2+2H2OB氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，据此书写电极方程式；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上发生得电子的还原反应；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应【解答】解：A、铅蓄电池放电的正极上是二氧化铅得电子的还原反应，SO42

28、+PbO2+4H+2ePbSO4+2H2O，故A错误；B、氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e4OH是正极反应，故B错误；C、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2eCu，故C正确；D、金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应，负极上是金属失电子的氧化反应，Fe2eFe2+是负极反应式，故D错误故选C【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等9将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解（如图所示）

29、电解后的溶液还可以循环利用该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气下列有关说法正确的是（）A过滤得到的沉淀可能是FeS和SB若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气C可以用Fe与外接电源的a极相连D与a极相连的电极反应为Fe2+e=Fe3+【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫以氯化亚铁、盐酸的混合溶液，对混合液进行电解，根据电解池的工作原理进行回答即可【解答】解：A、H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫的沉淀，没有FeS，故A错误；B、氯化亚铁、盐酸的混合溶液，在阴

30、极上是氢离子得电子的反应，即2H+2e=H2，有0.20mol的电子转移，得，0.1mol氢气，但是只有在标况下才是2.24L，故B错误；C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；D、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H+2e=H2，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+e=Fe3+，故D正确故选D【点评】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意氧化还原反应在解题中的作用是关键，难度中等10有关下列图象的说法正确的是（）A表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H0B表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加

31、入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【分析】A升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸；C反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能；D开关置于a处，该装置是电解池，开关置于b处，该装置是原电池【解答】解：A升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，所以正

32、反应H0，故A错误；B加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数，醋酸pH变化小于盐酸，所以曲线a对应的是醋酸，故B正确；C反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应是放热反应，催化剂能改变活化能，但不改变焓变，故C错误；D开关K置于b处时，该装置是原电池，铁作负极，会加快铁的腐蚀，故D错误；故选：B【点评】本题考查了弱电解质的电离、物质之间的反应、反应热等知识点，明确弱电解质的电离特点、催化剂对反应的影响、物质之间反应先后顺序即可解答，易错选项是C，注意：催化剂能改变反应速率但不影响可逆反应平衡移动，不影响焓变，为易错点11如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生

33、铁片经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面以下有关解释合理的是（）A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHDU型管中溶液pH逐渐减小【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题【解答】解：A生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负

34、极，发生氧化反应，故A错误；B雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后酸性减弱发生吸氧腐蚀，故B错误；C墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故C正确；D先发生析氢腐蚀，消耗氢离子，后发生吸氧腐蚀，产生氢氧根离子，U型管中溶液pH逐渐增大，故D错误；故选C【点评】本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键12草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性常温下，向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，随着Na

35、OH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）AV（NaOH）=0时，c（H+）=1102 molL1BV（NaOH）10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）CV（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1107 mol/LDV（NaOH）10 mL时，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）【考点】离子浓度大小的比较 【分析】A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4；DV（NaOH）10

36、mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4【解答】解：A草酸是二元中强酸，V（NaOH）=0时，NaHC2O4不能完全电离出H+，则c（H+）1102molL1，故A错误；BV（NaOH）10mL时，溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，当电离等于水解，即c（H+）=c（OH），存在c（Na+）=2c（C2O42）+c（HC2O4 ），故B错误；CV（NaOH）=10 mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液显碱性，则c（H+）1107molL1，故C错误；DV（NaOH）10 mL时，溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4，C2O42水解生成HC2O4，则离子浓度为c（Na+）c（C2

37、O42）c（HC2O4 ），故D正确；故选D【点评】本题考查溶液中离子的关系，明确溶液中的溶质是解答的关键，并注意利用溶液中水解的程度及电离的程度、电荷守恒来分析解答，题目难度不大13在 1L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c（SO42）=2molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K+）为（）A0.5 molL1B1 molL1C1.5 molL1D2 molL1【考点】电解原理；物质的量浓度的相关计算 【分析】石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），则阴极发生Cu2+2

38、eCu、2H+2eH2，阳极发生4OH4eO2+2H2O，n（O2）=1mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答【解答】解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=1mol，阳极发生电极反应为：4OH4eO2+2H2O， 4mol 4mol 1mol阴极发生的电极反应为：Cu2+2eCu、2H+2eH2 1mol 2mol 1mol 2mol 2mol 1mol c（Cu2+）=1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为2mol/L21mol/L2=2mol/L，故D正确故选D【点评】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电

39、子守恒是解答本题的关键，题目难度中等1425，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 盐酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010，则生成沉淀后的体系中c（Ag+）为（）A1.8107mol/LB1.8108 mol/LC1.8109mol/LD1.81010mol/L【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】依据题干数据计算沉淀后溶液中氯离子浓度，结合Ksp计算溶液中银离子浓度【解答】解：50 ml 0.02mol/L的盐酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后两者浓度分别为c

40、（Ag+）=mol/L=0.009（mol/L）c（Cl）=mol/L=0.01（mol/L）Ag+与Cl是等物质的量反应的，此时Cl过量，过量浓度c（Cl）=0.010.009=0.001mol/L；Ksp=c（Ag+）C（Cl）=1.81010，则：c（Ag+）=1.8107（mol/L）故选A【点评】本题考查溶液浓度的计算，本题难度不大，做题时注意判断两种物质的反应程度，再根据溶度积常数计算二、填空题（本题包括6小题，共58分）15氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为2Cl2eCl2，与电源负极相

41、连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”、“升高”或“下降”）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2+CO32CaCO3、Mg2+2OHMg（OH）2（3）如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42，该钡试剂不能是baBa（OH）2 bBa（NO3）2 cBaCl2（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，加入试剂不合理的顺序为a（选填a、b、c）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过

42、加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】综合实验题【分析】（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极发生：2Cl2e=Cl2，与电源负极相连的电极发生2H+2e=H2；（2）精制过程就是将杂质离子转化为沉淀除去的过程，Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀；（3）添加钡试剂除去SO42，注意不能引入新的杂质；（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42，应注意碳酸钠在钡试剂之后；（5）根据氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化关系来确定实现氯化钠和氢氧化钠分离获得氯化钠的方法；【解答】解：（1）电解饱和食盐水的反应：2

43、NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl2eCl2，与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高，故答案为：2Cl2eCl2；升高；（2）Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2+CO32CaCO3、Mg2+2OHMg（OH）2，故答案为：Ca2+CO32CaCO3、Mg2+2OHMg（OH）2；（3）添加钡试剂除去SO42，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，故答案为：b；（4）SO42、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，