湖南省益阳市箴言中学2015_2016学年高二化学上学期10月月考试题含解析.doc

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1、2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A2H2+O22H2OBCaCO3CaO+CO2CCaO+CO2CaCO3DC2H5OH+3O22CO2+3H2O2在xA（气）+yB（气）zC（气）+wD（气） 的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、z、w的比例关系是（）A3：1：2：3B1：3：3：1C3：2：1：3D1：2：3：23反应A（g）+3B（g）2C（g）+2

2、D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）4下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强B升高温度C增大反应物的量D减小生成物的浓度5可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3正（N2）=正（H2）B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2）D2正（H2）=3逆（NH3）6能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A增大固体表面积B增

3、大压强C使用催化剂D增加浓度7某化学反应的H=122kJmol1，S=+231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行8对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4molL1，则化学平衡常数为（）ABCD19在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A加入适当催化剂B升高温度C增大反应物的浓度

4、D增大压强10我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”下列行为不符合活动主题的是（）A更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B控制含磷洗涤剂的使用，防止水体富营养化，保护水资源C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）11根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）AS的燃烧热为297.23kJ/molBS（g

5、）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJCS（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量12已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+np，H0BT1T2，p1p2，m+np，H0CT1T2，p1p2，m+np，H0DT1T2，

6、p1p2，m+np，H013下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）（）AS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；H=114.6kJ/mol（中和热）C2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）DC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）14在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A

7、平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab15可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）AB和C可能都是固体B若C为固体，则B一定是气体CB和C一定都是气体DB和C不可能都是气体16如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（）ABCD17相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，

8、Y：1mol ） 乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ） 丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）AX的转化率为：甲丙乙丁BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁DY的转化率为：丁乙丙甲二、填空题（本题包括4个小题，共计49分）18（10分）（2014秋北京校级期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL 0.001molL1KMnO4溶液与2mL 0.01molL1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如表：实验

9、硫酸（10%）体积/mL温度/其他物质I2mL20/II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和（3）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是19已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图：在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80gm

10、ol1，则该蒸气中S2分子的体积数不小于若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1，则S8分子硫硫键的键能为 kJmol120肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图2所示已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、OO为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量是kJ21如表所示是某些物质的燃烧热数据：物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）H/kJmol1393.5285.81 411.01 559.82 219.98 571

11、.4煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为由上表中的数据（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）的反应热若能，该反应H=（若不能，此空不填）；若不能，原因是（若能，此空不填）22（14分）（2015秋益阳校级月考）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H=Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t70080085010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式K=，该反应中Q0 （选填“”或“”）（2）能判断该反应已达到化学

12、平衡状态的依据是a容器中压强不变 b反应热不变 cv正（H2）=v逆（CO） dCO2的质量分数不变（3）800，在固定容积的密闭容器中加入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.03mol/L，反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”或“小”）（4）温度为850时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如表：850时物质的浓度（mol/L）的变化时间（min）COH2OCO2H200.200O.3000020.1380.238

13、0.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104计算：3min时CO的浓度 c1=mol/L，H2O （g）的转化率=反应在4min5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度23（12分）（2011春台州期中）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4m

14、ol/L1min内，B的平均反应速率为；x=；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入molA气体和molB气体24相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量 变

15、化N2H2NH3130放出热量a kJ002吸收热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 （）A热量关系：a+b=92.4B三个容器内反应的平衡常数：=C平衡时氨气的体积分数：=DN2的转化率+NH3的转化率=100%2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个答案符合题意）1在下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（）A2H2+O22H2OBCaCO3CaO+CO2CCaO+CO2CaCO3DC2H5OH+3O22CO2+3H2O【考点】化学反应中能量转

16、化的原因；吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应中生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答【解答】解：A、氢气的燃烧反应是一个放热反应，故A错误；B、碳酸钙受热分解反应是一个吸热反应，故B正确；C、CaO+CO2CaCO3属于化合反应，是一个放热反应，故C错误；D、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故D错误故选B【点评】本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大2在xA（气）+yB（气）zC（气）+wD（气） 的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则x、y、

17、z、w的比例关系是（）A3：1：2：3B1：3：3：1C3：2：1：3D1：2：3：2【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】依据反应前后反应物的减小和生成物的增加计算反应比得到化学方程式的系数比，容器中相同条件下，气体浓度之比等于物质的量之比【解答】在xA（气）+yB（气）zC（气）+wD（气） 的可逆反应中，经1分钟后A减少a摩/升，B减少摩/升，C增加摩/升，D增加a摩/升，则反应工程处中消耗反应物和生成物的物质的量之比=a：a=3：1：2：3；所以x：y：z：w=3：1：2：3，故选A【点评】本题考查了化学反应的定量计算关系和化学方程式中的反应比计算应用，掌握化

18、学方程式计算方法是解题关键，题目较简单3反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 mol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、（D）/2=0.2 mol/（Ls）B、v（C）/2=0

19、.25mol/（Ls），C、v（B）/3=0.2mol/（Ls），D、v（A）/1=0.15mol/（Ls），所以反应速率v（C）v（B）v（D）v（A）故选：B【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的4下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是（）A增大压强B升高温度C增大反应物的

20、量D减小生成物的浓度【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快；B、升高温度，活增大活化分子数，反应速率加快；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；D、对于正反应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低【解答】解：A、增大压强对有气体参加的反应，反应速率加快，若没有气体参加，压强对反应速率不影响，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速率不一定加快，故C错误；D、对于正反

21、应是吸热反应的可逆反应，降低温度，平衡向逆反应移动，生成物的浓度降低，反应速率减慢，故D错误；故选B【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，难度不大，可以根据所学知识进行回答，注意反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识5可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A3正（N2）=正（H2）B正（N2）=逆（NH3）C正（N2）=3逆（H2）D2正（H2）=3逆（NH3）【考点】化学平衡状态的判断 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不

22、再发生变化【解答】解：A.3正（N2）=正（H2），都是正反应，故A错误；B正（N2）=逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；C正（N2）=3逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；D2正（H2）=3逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故正=逆，故D正确，故选D【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征6能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A增大固体表面积B增大压强C使用催化剂D增加浓度【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】一般来说，升高温度、加入催化剂等，都可增加反应物分子中活化分子百分

23、数，以此解答【解答】解：A增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，故A错误；B如果通过减小体积来增大压强，会增加单位体积内的活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；C使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，故C正确；D增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，故D错误故选C【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累7某化学反应的H=122kJmol1，S=+231Jmol1K1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A在任何温度下都能

24、自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行【考点】焓变和熵变 【分析】反应自发进行的判断依据为：HTS0，据此解答【解答】解：H=122kJmol1，S=+231Jmol1K1，则：HTS=122kJmol1T0.231Jmol1K10，所以反应一定是自发进行的反应，所以在任何温度下都能自发进行，故选：A【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和计算应用，注意计算过程中焓变和熵变的正负号应用，题目较简单8对于3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4

25、molL1，则化学平衡常数为（）ABCD1【考点】化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题【分析】依据化学平衡三段式列式计算平衡状态的气体浓度，结合平衡常数概念计算得到化学平衡常数，注意固体不写入平衡时计算【解答】解：平衡时氢气的物质的量浓度4molL1，n=2mol， 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）起始量（mol） 3 4 0 变化量（mol） 2 2平衡量（mol） 2 2平衡浓度c（H2）=4mol/L，c（H2O）=4mol/L，平衡常数K=1，故选D【点评】本题考查了化学平衡常数的计算应用，注意固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，题目较简单9在密闭容器中，反应

26、N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A加入适当催化剂B升高温度C增大反应物的浓度D增大压强【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积，不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析【解答】解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增

27、大压强或者缩小容器体积，A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误；B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误；C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误；D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等10我国“十二五”期间地球日主题宣传活动的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”下列行为不符合活动主题的是（）A更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产快速发展的需要B控制含磷洗涤剂的

28、使用，防止水体富营养化，保护水资源C开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D落实资源的“3R”发展观，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）【考点】常见的生活环境的污染及治理 【分析】A煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染； B含磷洗衣粉能使水中藻类物质大量繁殖，造成水域污染；C不可再生能源不能短期内从自然界得到补充，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，符合主题；D实现资源的“3R”利用，符合主题【解答】解：A煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故A错误； B磷是植物的营养元素，

29、能造成水体富营养化，控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源，符合主题，故B正确；C太阳能、水能、风能、可燃冰等为可再生能源，煤、石油等为非可再生资源，开发和利用新能源可减少煤、石油非可再生资源的开发和利用，故C正确；D实现资源的“3R”利用，可充分利用资源，减少浪费，符合主题，故D正确；故选A【点评】本题考查了善待地球、科学发展相关知识，涉及水体富营养化、化石燃料、新能源、资源的“3R”利用，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意把握物质的性质，题目难度不大11根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）H=297.23kJ

30、/mol，分析下列说法中不正确的是（）AS的燃烧热为297.23kJ/molBS（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJCS（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23

31、kJ/mol，以此来解答【解答】解：由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，A二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；B由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选C【点评】本题考查燃烧

32、热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大12已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是（）AT1T2，p1p2，m+np，H0BT1T2，p1p2，m+np，H0CT1T2，p1p2，m+np，H0DT1T2，p1p2，m+np，H0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】根据“先拐先平数值大”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再根据温度、压强对B

33、%的影响，判断平衡移动，进而判断反应H的符号及m+n与p的关系【解答】解：由左图知，温度T1为先到达平衡，故T1T2，升高温度，B%减小，则平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即H0；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2P1，增大压强，B%减小，则平衡向正反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故m+np，由上述分析可知T1T2，p1p2，m+np，H0故选C【点评】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡图象等，难度中等，图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案13下列热化学方程式正

34、确的是（注：H的绝对值均正确）（）AS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）B2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4 （aq）+2H2O（l）；H=114.6kJ/mol（中和热）C2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）DC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、热化学方程式是标注物质聚集状态，反应放出的热量；B、中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；C、热化学方程式要标明物质的聚

35、集状态；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、S（s）+O2（g）=SO2（g）H=269.8kJ/mol（反应热），符合热化学方程式的书写，故A正确；B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；H=114.6kJ/mol（中和热），这里的硫酸是稀硫酸才是合理的，故B错误；C、热化学方程没有标明物质的聚集状态，故C错误；D、C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）反应中生成的氧化物水是气体，不是稳定氧化物，故D错误故选A【点评】本题考查了燃烧热、中和热、

36、热化学方程式的书写方法和判断，关键是概念的理解，题目较简单14在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，据此结合选项判断【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的6

37、0%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则ab，故D错误；故选D【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向15可逆反应：3A（g）3B（？）+C（？）H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下

38、列判断正确的是（）AB和C可能都是固体B若C为固体，则B一定是气体CB和C一定都是气体DB和C不可能都是气体【考点】化学平衡的影响因素 【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=，依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断【解答】解：3A（g）3B（？）+C（？）（H0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；A、B和C可能都是固体时，只有A一种气体，不变，故A错误；B、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B正确；C、若

39、都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、B和C可能都不是气体，只有A一种气体，不变，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等16如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（）ABCD【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】对于反应2

40、SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积（SO3）增大结合图象采取定一议二法分析：A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越小B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越大C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越大D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积

41、（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越小【解答】解：对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0，正反应是体积减小的放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，SO3的体积（SO3）减小；增大压强平衡向正反应移动，SO3的体积（SO3）增大A、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越小，与实际图象不符合，故A错误；B、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越大；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越大，与实际图象不符合，故B错误；C、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的

42、体积（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越大，与实际图象相符合，故C正确；D、由图象可知，压强一定时，温度越高，SO3的体积（SO3）越小；温度一定时，压强越高，SO3的体积（SO3）越小，与实际图象不符合，故D错误故选：C【点评】考查平衡移动图象、外界条件对化学平衡移动的影响等，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件与（SO3）变化关系是关键17相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）3W（g）+2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol ） 乙（X：1mol，Y：1mol ）丙（X：2mol，Y：2mol ） 丁（X：1mol，Y：2mol ）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为（）AX的转化率为：甲丙乙丁BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁DY的转化率为：丁乙丙甲【考点】化学平衡的影响因素 【分析】甲相当于在乙的基础上再增加X的物质的量，所以甲中Y的转化率大于乙中Y的转化率，但X的转化率要小于乙中X的转化率；丁相当于在乙的基础上再增加Y的物质的量，所以丁中X的转化率大于乙中X的转化率，但Y的转化率要小于乙中Y的转化率；丙和乙相比，相当于在增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率均降低；丙和甲相比，相