湖南省邵阳市武冈二中2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2015-2016学年湖南省邵阳市武冈二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD2最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞烟雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体3胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径介于1100nm之间B是否有丁达尔效应C是否稳定D分散质粒子是否带电4下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC标准状况下，18gH2O的体积

2、是22.4LD标准状况下，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：35无色溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、Cl、Na+DAg+、NO3、Cl、K+6能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应7在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A46B28C44D648NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A22.4L CO中一定含有6.021023个分子

3、B在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NAC常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同D0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA9同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A质量B原子总数C碳原子数D密度10配制250mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B所用NaOH已经潮解C带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D在容量瓶中进行定容时俯视刻度线1

4、1下列叙述错误的是（）A将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同C将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba（OH

5、）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O13下列叙述正确的是（）A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC等质量的H2S和PH3含有相同的原子数D同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等14某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl 和SO42，则其含有的SO42（）A0.1molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol15在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe16宋代著名

6、法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A1：6B1：5C6：1D5：118有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+Fe2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+

7、二、非选择题19现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖（C12H22O11）；酒精（C2H5OH）；融化的KNO3请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是2012.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为，该物质的化学式为214.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是22（10分）（2015秋武冈市校级期中）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、F

8、eCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是（2）分类标准代号A表示（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：23（10分）（2015秋武冈市校级

9、期中）某溶液中含有X、Y2、Z2三种常见的无机离子如图所示，发生了一系列化学反应第步反应生成的白色沉淀中含Y2（1）判断X、Y2、Z2分别为、（写离子符号）（2）写出、步反应的离子方程式；24已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O（1）上述反应中氧化产物是；硝酸没有全部参加氧化还原反应，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比为；当有6.4克铜被氧化时，电子转移的总数为（2）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）2015-2016学年湖南省邵阳市武冈二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分

10、，共54分）1下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器【解答】解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；蒸发皿常用于分离易挥发和难挥发的物质；所以用来分离的仪器有，故选B【点评】本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累2最近湖南都市台报道，长沙市周边农田由于焚烧稻草导致烟雾弥漫，致使高速公路限行，航班停飞烟雾属于下列

11、分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等【解答】解：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：D【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单3胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A分散质直径介于1100nm之间B是否有丁达尔效应C是否稳定D分散质粒子是否带电【考点】胶

12、体的重要性质 【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选A【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大4下列说法正确的是（）A在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD标准状况下

13、，20mlNH3与60ml O2所含分子个数比为1：3【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算 【分析】A常温常压Vm22.4L/mol；B物质的量浓度中，体积为溶液体积；C气体摩尔体积使用对象为气体；D相同条件下，气体体积之比等于其分子数目之比【解答】解：A常温常压Vm22.4L/mol，无法计算11.2L氮气的物质的量，故A错误；B将80克NaOH溶于1L水中，氢氧化钠的物质的量为2mol，但是溶液的体积大于1L，所以所得溶液的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；C标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D同温同压下，气体体积之比等于其分子数目之比，故标准状况时，20m

14、LNH3与60mL O2所含的分子个数比=20mL：30mL=1：3，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意物质的量浓度中体积为溶液的体积，题目难度不大5无色溶液中能大量共存的是（）ACu2+、Cl、SO42、K+BK+、OH、CO32、Na+CMg2+、OH、Cl、Na+DAg+、NO3、Cl、K+【考点】离子共存问题 【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：ACu2+有颜色，与题目无色要求不符，故A错误；B溶液

15、无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C因Mg2+、OH能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D因Ag+、Cl能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大6能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应【考点】离子方程式的书写 【分析】离子方程式“H+OH=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次

16、氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐【解答】解：A氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2+H2O，不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示，故A错误；B氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式“H+OH=H2O”表示，故B错误；C澄清石灰水和稀硝酸反应，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H+OH=H2O，故C正确；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，

17、醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，选项C中澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，为易错点7在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）A46B28C44D64【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算氧气的物质的量，同温同压

18、下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2 的物质的量相同，根据M=计算气体A的摩尔质量，据此判断气体A的相对分子质量【解答】解：8gO2 的物质的量为=0.25mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5g气体A和8gO2 的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25mol所以气体A的摩尔质量为=46g/mol所以该气体的相对分子质量为46故选：A【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，根据同温同压下，体积之比等于物质的量之比，判断气体的物质的量是解题关键8NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A22.4L CO中一定含有6.021023个

19、分子B在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10 NAC常温常压下，16g O2 与16gO3含有的分子数相同D0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A气体状况未知；B甲烷和水中都含有10个电子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；C质量转化为物质的量，分子数之比等于物质的量之比；D溶液体积未知【解答】解：A气体状况未知，Vm未知，无法计算，故A错误；B标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol电子，所含的电子数均为10NA，

20、故B正确；C分子数之比等于物质的量之比，16g O2 的物质的量为=0.5mol，16gO3的物质的量为=mol，二者分子数不同，故C错误；D溶液体积未知，不能计算微粒个数，故D错误；故选：B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大9同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A质量B原子总数C碳原子数D密度【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数

21、和阿伏加德罗定律【分析】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数的个数特点来回答【解答】解：同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据=，V一定，所以无法判断，C2H2和C2H6的两不确定，所以原子数也无法确定故选C【点评】本题是对阿伏伽德罗定律知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大10配制25

22、0mL0.10molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B所用NaOH已经潮解C带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D在容量瓶中进行定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【分析】分析具体操作对n、V的影响，根据c=分析不当操作对溶液浓度的影响【解答】解：A、未洗涤烧杯和玻璃棒，则导致溶质的损失，溶液浓度偏小，故A错误；B、氢氧化钠固体已潮解，则氢氧化钠的真实质量偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故B错误；C、带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，则称量出的氢氧化钠的质量偏小，配制出

23、的溶液的浓度偏小，故C错误；D、定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确故选D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，掌握公式的运用和配制原理是解题的关键11下列叙述错误的是（）A将10gNaCl晶体溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液B200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度与400ml 0.5mol/L NaCl溶液相同C将wg质量分数a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2 c1mol/L【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质

24、的量浓度的相关计算 【专题】溶液浓度的计算【分析】A、根据质量分数=计算；B、溶液的体积不是水的体积；C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变【解答】解：A、将10gNaCl晶体溶入90g水中，NaCl溶液质量分数=10%，故A正确；B、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积不是水的体积，溶液的体积不知道，所以无法计算物质的量浓度，故B错误；C、若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变；若是不饱和溶液，而且蒸发时没有固体析出，则得到2a%的NaCl溶液，故C错误；D、溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量

25、浓度=0.2c1mol/L，故D正确故选BC【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，侧重考查分析计算能力，注意c=中V指溶液体积而不是溶剂体积，题目难度不大12下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A不符合反应客观事实；B漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；C碳酸钙为

26、沉淀，应保留化学式；DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水【解答】解：A稀 H2SO4与铁粉反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应，离子方程式：2OH+2H+Ba2+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+，故C错误；DNaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正确；故选：D【点评】本题考查离子反应方程式书

27、写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应必须遵循客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大13下列叙述正确的是（）A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC等质量的H2S和PH3含有相同的原子数D同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】A、根据m=nM=M计算；B、气体体积受温度和压强的影响；C、设二者的质量均为34g，则n（H2S）=1mol，n（PH3）=1mol；D、同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一

28、定相等【解答】解：A、28gCO的物质的量是1mol，与28gCO具有相同分子数的CO2的物质的量也是1mol，1mol二氧化碳的质量是44g，故A正确；B、气体体积受温度和压强的影响，温度和压强不同，气体摩尔体积不同，所以与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，故B错误；C、1molH2S中含有3mol原子，1molPH3中含有4mol原子，原子数不同，故C错误；D、同温同压下，相同体积的气体物质，其物质的量一定相等，而固体和液体就不一定相等，故D错误；故选A【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确二者的摩尔质量相同、质量与物质的量的关系、物质的构成等即可解答，难度不大14某盐的

29、混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl 和SO42，则其含有的SO42（）A0.1molB0.3 molC0.5 molD0.15 mol【考点】物质的量的相关计算 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl）+2n（SO42），则：0.2mol+0.4mol2=0.4mol+2n（SO42），解得n（SO42）=0.3mol，故选B【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物

30、质的量15在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AKMnO4O2BCO2COCBrBr2DFe2O3Fe【考点】重要的氧化剂 【专题】氧化还原反应专题【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有还原性，则需要加入合适的氧化剂来实现氧化还原反应【解答】解：A、KMnO4O2中O元素的化合价升高，但KMnO4分解即可生成氧气，故不需要加入合适的氧化剂，故A错误；B、CO2CO中C元素的化合价降低，需要加入合适的还原剂来实现，如加入碳，故B错误；C、BrBr2中Br元素的化合价升高，需要加入合适的氧化剂来实现，如加入氯气，故C正确；D、Fe2O3Fe中Fe元素的化合

31、价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如加入铁粉，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉常见的氧化还原反应来解答16宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题

32、【解答】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念以及物质的性质，难度不大17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A1：6B1：5C6：1D5：1【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元

33、素来自盐酸【解答】解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1故选D【点评】本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大18有如下两个反应：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（）AFe3+Cu2+Fe2+BCu2+Fe3+Fe2+CFe3+F

34、e2+Cu2+DFe2+Cu2+Fe3+【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 【分析】相同条件下，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析【解答】解：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性是Fe3+Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu，氧化性是Cu2+Fe2+；则氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故选A【点评】本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性行回答，题目难度不大二、非选择题19现有以下物质：NaCl晶体；液态SO2；液态醋酸；汞；固体BaSO4；纯蔗糖（C12H22O11）；酒精（C2H5OH）；融化的KNO3请回答

35、下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是【考点】电解质溶液的导电性；电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】（1）物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；（3）水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质；（4）可溶性电解质和能够与水反应生成可溶性电解质的物质，溶于水后能够导电【解答】解：NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导

36、电，属于电解质；水溶液能导电；液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，是非电解质；SO2与水反应生成亚硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液能导电；BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；纯蔗糖（C12H22O11）没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；酒精（C2H5OH）中没有自由移动的电子或者

37、离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；熔化的KNO3，有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；（1）以上物质中能导电的是 ；故答案为：；（2）以上物质中属于电解质的是 ；故答案为：；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；故答案为：；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 ，故答案为：【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、物质导电的条件，判断电解质时应注意抓住概念的内涵，电解质必须是化合物，必须本身能电离，题目难度不大2012.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为62g/mol，该物质

38、的化学式为Na2O【考点】物质的量的相关计算 【专题】物质的量的计算【分析】12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根据Na2X的组成计算出Na2X的物质的量及摩尔质量，根据摩尔质量与相对分子量的关系计算出X的相对原子质量，根据Na2X相对原子质量来确定分子式【解答】解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物质的量为：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol=0.2mol，Na2X的摩尔质量为：M（Na2X）=62g/mol；摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即Na2X的相对原子量为62；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62232=16；X为氧原子，

39、该物质的化学式为Na2O，故答案为：62g/mol；Na2O【点评】本题主要考查物质的量的计算，题目难度不大，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练214.5g水与24.5g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，氢原子数之比是1：1【考点】物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据n=计算4.5g水的物质的量，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等；再根据m=nM计算硫酸的质量，二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目

40、之比，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比【解答】解：由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol6.021023mol1=1.2041024；4.5g水的物质的量=0.25mol，与硫酸含有的分子数目相同，则硫酸与水的物质的量相等为0.25mol，故硫酸的质量=0.25mol98g/mol=24.5g；二者物质的量相同，具有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比为1：4，具有的氢原子数目之比等于分子中含有的氢原子数目之比为1：1，故答案为：24.5；1：4；1：1【点评】本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据

41、所学知识即可完成22（10分）（2015秋武冈市校级期中）如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号请回答下列问题：（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3

42、+3H2O（4）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为：Fe3+3 H2OFe（O H）3（胶体）+3 H+【考点】无机化合物与有机化合物的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质 【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；氧化物：氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，据此进行判断；（2）乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，二者都是非电解质；（3）根据题意分析得出两种物质间的关系，从而确定该物质，并写出相应的方程式；（4）制备胶体的原

43、理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体【解答】解：（1）CH3CH2OH不是氧化物；在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物；在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物；在熔融状态下能够导电，属于电解质，FeCl3不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，KOH不是氧化物；在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B；故答案为：CD；B；（2）a乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a正确；b乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误；c乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正确；d二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，故d错误；故选ac；（3）某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（4）制备胶体的