2009-2010学年度山东省烟台市高三年级考试--高中化学 .doc

《2009-2010学年度山东省烟台市高三年级考试--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009-2010学年度山东省烟台市高三年级考试--高中化学 .doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2009-20102009-2010 学年度山东省烟台市高三年级考试学年度山东省烟台市高三年级考试化学试题化学试题说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2请将第卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第卷答题栏内，考试结束，考生只交第卷和答题卡可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cr 52Ag 108第卷（选择题，共 48 分）选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列措施不可以控制温室气体排放的是（）A提倡水力、潮汐、风能发电B开发氢气

2、、硅等作为新型燃料C严禁使用氟里昂做制冷剂D研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车2下列叙述不正确的是（）A可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素C甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出3NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A常温下 32g 含有少量臭氧的氧气中，共含有 2NA个氧原子B标准状况下,112L 氦气中约含有 NA个氦原子C将 NA个 NH3分子气体溶于 1L 水中得到 1molL-1的氨水D100mL01molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于 001NA4元素 X、Y、Z 原

3、子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X与 Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 XZC同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强5下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是（）甲判断乙判断A某过程发生能量变化该过程发生化学反应B两种元素同一主族两种元素的原子最外层电子数相同CA 原子失去的电子比 B 原子的多A 单质的还原性比 B 单质的强D该溶液是饱和溶液该溶液为浓溶液6已知 NO2（g）+CO（g）NO（g）+2CO2（g）,H0,且 v=Kc（NO2）。下列叙述正确的是（）A增大压强

4、平衡向右移动B增加反应物 CO 的浓度可以增大反应速率C增大反应物 CO 的浓度平衡向右移动 D升高温度可提高 NO2转化率7下列各组物质之间反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是（）A稀硝酸和 FeBFeBr2溶液和 Cl2CAlCl3溶液和 NH3H2ODNaHCO3溶液和石灰水8用石墨做电极电解 AlCl3溶液时，下图的电解过程变化曲线合理的是（）9下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（）ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3Na2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNaBrHClNaICaCl2（Ag

5、NO3溶液）DNH4ClNaClCuSO4AlCl3（KOH 溶液）10下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸久置在空气中浓度降低B漂白粉和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C氯水和二氧化硫使品红溶液褪色D硝酸银和溴化银用棕色瓶保存11在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 20s 则下列说法不正确的是（）物质XYZ初始浓度/molL-10.20.10.1平衡浓度/molL-10.050.050.2A反应可表示为 3X+Y2ZB建立平衡过程中，用 Z 表示的反应速率为 v（Z）=0005molL-1s-1C增大压强使平衡向生成

6、 Z 的方向移动，平衡常数增大D若初始浓度：X 为 0.2molL-1,Y 为 0.2molL-1，Z 为 0.8molL-1,则平衡向右移动12下列说法不正确的是（）A当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B离子化合物中可以不含金属元素C12C 和14C 互为同位素，而 C60与 C70互为同素异形体D若硝酸与锌反应还原的产物为 N2O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:413一定条件下，化学反应 2H2+O2=2H2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为（）AH2（g）+21O2（g）=H2O（g）；H=（a+b）kJmol

7、-1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=2（b-a）kJmol-1CH2（g）+21O2（g）=H2O（l）；H=（b+c-a）kJmol-1D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=2（a-b-c）kJmol-114浓度均为 01molL-1的三种溶液：醋酸溶液、氢氧化钠溶液、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）A和等体积混合后的溶液：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）B和等体积混合后溶液显酸性：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C和等体积混合后溶液水电离出的 c（H+）减小D水电离出的 c（OH）：15某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通

8、入空气，若以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为 O22H2O4e-4OH-。下列说法正确的是（）A若以 NaCl 溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH-3e-=Al（OH）4-B若以 NaOH 溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH-3e-=Al（OH）4-C若以 NaOH 溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的 pH 保持不变D以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。16下列说法正确的是（）A根据 Ksp（AgCl）=17710-10mol2L-2,Ksp（Ag2CrO4）=11210-12mol3L-3，

9、可以推知 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的溶解度大B01molL-1的 ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到 ZnS 沉淀是因为溶液中 c（Zn2+）c（S2-）Ksp（ZnS）C向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的 Ksp比碳酸钡的小DAgCl 在 10mL 001molL-1的 KCl 溶液中比在 20mL005molL-1的 AgNO3溶液中溶解的质量少第卷（共 52 分）17（10 分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。（1）甲同学查阅资料得知：草酸

10、又名乙二酸，化学式为 H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈_价，其理由是_。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案_。（2）乙同学查阅资料得知：草酸的酸性比醋酸强，草酸钙难溶于水，是一种白色沉淀。乙同学依据上述信息推测，在菠菜汁中加入 CaCl2溶液，应析出草酸钙白色沉淀，加入醋酸白色沉淀不溶解，反应的离子方程式为_。但在实际操作中，发现白色沉淀部分溶解，且放出无色无味气体。乙同学推测放出的气体是_，其理由是_。（3）丙同学依据甲、乙同学提供的资料和实验事实，认为菠菜与豆腐不宜同食，其主要理由是_。18（15 分）工业上

11、以天然气为原料合成氨的主要步骤如图。试回答下列问题：（1）写出 CH4和 H2O（g）反应的化学方程式_；在该反应中，还原剂为_。（2）一定温度下，在体积不变的容器中，充入 CO 和 H2O（g）各 01mol，发生如下反应一段时间后，通过实验判断该反应达到平衡状态的宏观标志是_。查阅资料得知，该温度下，反应的平衡常数为 1。则反应达到平衡后，平衡混合物中 CO 的物质的量为_。请设计实验，证明平衡混合物中存在 CO，简述实验方案_。（3）一定条件下，将生成的 NH3和 CO2按体积比 2：1 通入水中，反应的离子方程式为_。为确定得到的溶液中 NH4+、CO32-、H+和 OH-浓度大小顺序

12、，可以通过理论推算，也可通过实验确定。通过理论推算，则必须查阅的数据为_；通过实验确定，则需要进行的简单实验为_。（4）从绿色化学的角度考虑，上述流程中的 CO2和 NH3可直接合成尿素。尿素是第一种人工制备的有机物，可在空气中燃烧。下列有机物在空气中燃烧时，生成的 CO2和 H2O 物质的量之比为 1：2 的是_（填字母）。A甲醇B乙酸C葡萄糖D尿素19（12 分）市场上一种新型洗涤剂的主要化学成分是两种常见物质固体 A 和液体 B 形成的白色结晶化合物，某化学小组对该洗涤剂进行探究，实验过程如下：（1）提出问题：该洗涤剂中 A 和 B 各是什么？它们的配比如何？（2）定性实验探究：序号主要

13、操作步骤主要实验现象结论取少量洗涤剂，加水溶解，用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色洗涤剂中含 Na+取溶液 1-2mL 于试管中，滴入酚酞溶液，振荡，然后加入 MnO2粉末少许，并将带火星的木条伸入试管内溶液先变红，后逐渐褪色；气泡冒出剧烈，木条复燃A 为_B 为_取上层清液少许，加入足量稀硫酸，将燃着的木条伸入试管内；另取上层清液少许，滴入稀 MgCl2溶液有无色无味气体放出，木条火焰熄灭，有白色沉淀生成（3）定量实验探究：为测定洗涤剂中 A 和 B 的配比，请从下图中选择适当的仪器，组装一套测定某物理量的最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号）_，测定

14、的物理量是_，欲达实验目的还必须知道的物理量是_。（4）根据该结晶化合物的性质，请从消费者安全的角度考虑，你认为在使用该洗涤剂时应注意的事项是_（写出任意一点即可）。20（15 分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，制取氯气的装置如图。（1）写出制取氯气反应的离子方程式_；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_。（2）将生成的氯气通入水中，氯气和水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 不稳定，见光易分解生成 HCl 和 O2，请设计实验证明有 O2生成_。（3）已知：H2CO3H+HCO3-Ka1=44510-7HCO3-H+CO32-

15、Ka2=56110-11HClOH+ClO-Ka=29510-8请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中_；氯气和碳酸钠按照物质的量之比为 1：1 恰好完全反应_。（4）若将生成的氯气通入石灰乳充分反应，加热蒸干，可制得漂白粉。工业上常用漂白粉与稀硫酸反应放出的氯气的质量对漂白粉质量的百分比（x%）来表示漂白粉质量的优劣。现为测定一瓶漂白粉的 x%，进行如下实验：称取漂白粉样品 200g，研磨加水后，转入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。摇匀后，取出 2500mL，加入过量的 KI 溶液和过量的稀硫酸，静置。待完全反应后，用 010molL-1的Na2S2O3溶液测定反应中生成的碘，所发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。反应用去 Na2S2O3溶液 2000mL。称取漂白粉样品选用的仪器是_。滴定时应选用的指示剂是_，判断滴定达到终点的方法是_。试由上述数据计算该漂白粉的 x%，简要写出计算过程。