浙江省慈溪市三山高级中学奉化高级中学等六校2019_2020学年高一化学上学期期中联考试题202004110390.doc

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1、浙江省慈溪市三山高级中学、奉化高级中学等六校2019-2020学年高一化学上学期期中联考试题考生须知：1.本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 I-127 第I卷 (选择题，50分)一 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）1.下列物质属于酸的是( )ANaCl BBa(OH)2 C

2、CH3COOH DNaHCO32.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A盐酸 BSO2 CNH4NO3 DNaOH3.下列实验选用的用品一定不需要的是( ) A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B. 粗盐提纯（蒸发皿）C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )AFeFe3+ BCO2CO CH2O2O2 DCl2ClO-5.为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔，该元素最稳定的一种原子为258101Md，关于该原子下列说法正确的是( )A质子数是258 B电子数是157

3、C中子数是359 D258101Md与255101Md是同位素6.下列化学用语表示正确的是( )A纯碱的化学式：NaHCO3B钠离子的结构示意图：C质子数为6，中子数为8的微粒：86CDH2SO4的电离方程式：H2SO4H2+ + SO42-7.现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是( )A紫色石蕊溶液 B硝酸银溶液 C酚酞溶液 D饱和食盐水8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A.1mol D318O+中含用的中子数为10NA B.0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个Na+C.常温常压下，28gN2

4、和CO的组成的混合气体中含有2NA个原子D.在标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L9.下列除去杂质的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入饱和的NaHCO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的硫酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤10.下列说法正确的是( ) 把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯气具有漂白性实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收久置氯水的酸性强于新制氯水 检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除

5、去HCl气体中的Cl2，可将气体通入到氢氧化钠溶液中A BC D11.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A在待测液中先加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，再加入的盐酸，白色沉淀消失且产生了无色无味的气体，则待测液中一定含有大量的CO32- B先加入足量的BaCl2溶液，再加入稀硝酸，若产生了白色沉淀，则该溶液中一定含有大量的SO42-C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则溶液中一定含有大量的NH4+D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的Cl-12.关于、D、T、H

6、+、H2等微粒之间是( )A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同粒子13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是( )A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3 B同条件下在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO314.磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在3060 nm的磁流体，下列说法中不正确的是( )A所得的分散系属于胶体

7、 B用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C可用过滤的方法从该混合物体系中分离出黑色磁流体 D形成该黑色分散系时发生的离子反应为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4（胶体）+ 4H2O15.某元素原子的质量数为A，它的氧化物XO2核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A B C D.16下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是( )A闻气体气味B干燥氯气C分离乙醇和水D配制100 mL 0.10 molL1盐酸 17.下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是( )A150mL 1molL-1 NaCl溶液 B7

8、5mL 2molL-1 FeCl3溶液C75mL 2molL-1 BaCl2溶液 D150mL 3molL-1 KCl溶液18.镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列气体空气CO2ArH2N2中可作为冷却气的是( )A. B. C. D.19.下列离子方程式书写正确的是( )A钠和水反应NaH2ONaOHH2B碳酸钙与稀盐酸反应：2HCO32- CO2H2OC氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-D碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH CH3COO- + H2O + CO220.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关

9、海水综合利用的说法正确的是( )A用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁 B从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaC海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D目前工业上直接由海水提取I221.随着老百姓生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，在发生剧烈的汽车碰撞时，汽车安全气囊会发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，有关该反应说法正确的是( )A氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1 BN2既是氧化产物也是还原产物CNaN3是氧化剂 DKNO3发生氧化反应22.下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质

10、一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质23.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl24.把1L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2 mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含0.5 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混

11、合溶液中钾离子的浓度为 ( ) A.0.3molL-1 B.1.6 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.8 molL-1 25.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。则下列有关说法正确的是( )A该混合液中一定有K+、N

12、H4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K+)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-第II卷 (非选择题，共50分）二简答题（本大题包括4小题，共44分）26（8分）.下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 碘酒 蔗糖 NH3（用编号回答）其中属于电解质的是： 非电解质的是： 强电解质的是 弱电解质的是 27（14分).我国政府为消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾,现

13、实验室需要配制480mL 0.1mol/L KIO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量碘酸钾的质量为_g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶 B托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.量筒不需要用到的是_ （填序号），尚缺的玻璃仪器有_ 和_ （写名称）。（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装入试剂瓶其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高

14、的是_ (填序号)。 转移时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面 定容时仰视刻度线观察液面 容量瓶用蒸馏水洗干净后未干燥 摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（5）检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+KI+H2SO4 K2SO4+I2+H2O(未配平)配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目：_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_mol28（8分).下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体

15、，其中K是黄绿色气体，反应是工业由H制I的重要反应。 填写下列空白：（1）写出化学式：B_，F_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应离子反应方程式：_29.（14分)下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。(1)A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程为 (3)E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是 (4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去

16、酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是 。(5)若实验中使用12 mol L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03 mol,试分析可能存在的原因是 。(6)某同学用下图的装置来验证氯气的有关性质：该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因_。该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 三计算题（6分）30.向100mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，

17、得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2) 若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到9.5g的白色团体。请通过计算确定此白色固体组成为 所用的NaOH溶液的物质的量浓度为 molL-1 2019学年第一学期高一高二期中六校联考参考答案及评分细则第I卷 (选择题，50分)二 选择题（本题共25小题，每小题只有一个答案，每小题2分，共50分）12345678910CBDADBACBC11121314151617181920ADACCADCDB2122232425BDDBA第II卷 (非选择题，共50分

18、）26. （每空2分，漏选给1分，错选或多选不给分）27.(1)10.7 (如果答案出现10.700或10.7000也给分）(1分) (2)A F (1分) ,玻璃棒(1分) 、500ml容量瓶(1分) （没有500ml规格不给分） (3) (2分)(4) (2分)(5)(2分)(配平正确得1分，用双线桥法表示得失电子正确得1分，其中电子数目算错、氧化剂、还原剂中写成失去和得到、改用单线桥法表示、标错元素都不给分)1:5 (2分) 0.3 (2分)28（8分).(1)Mg (2分) Na2O2 (2分)点燃(2) 2Mg+CO2=2MgO+ C (2分) (3)OH-+CO2=HCO3- (2

19、分)29(14分).(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分)(2)2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl (2分)(3）吸收Cl2和HCl气体，防止污染环境 (1分) (4)储存多余的Cl2 (2分)(5)随反应的进行盐酸变稀,与MnO2不反应 浓盐酸的挥发（两点答对一点就给分）(1分)（6）Cl2被碱石灰吸收(2分)干燥有色布条不褪色，而湿润有色布条褪色(2分)Cl2与水反应生成HClO,而HClO具有漂白性(2分)(该答案强调的是机理，若答成Cl2没有漂白性而HClO具有漂白性不给分)30(6分）.(1)NaOH 和Na2CO3 ；Na2CO3 ； NaHCO3 ； Na2CO3和NaHCO3（4种情况，填对一种给1分，共4分)(2) Na2CO3和NaHCO3 （1分)(3)1.5 （1分)- 11 -