2009-2010学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试--高中化学 .doc

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1、2009-20102009-2010 学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试学年度浙江省宁波市第一学期高三期末考试化学试题化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe:56Cu:64第 I 卷（选择题，共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）12009 年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新

2、的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是（）A多用电邮、MSN 等即时通讯工具，少用传真打印机B乘地铁上下班C将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D吃天然食品、穿棉质服装22009 年 11 月 23 日宁波地区出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A胶体B悬浊液C乳浊液D溶液3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.24L CO2中含有的原子数为 0.3NAB2.3 g 钠被 O2完全氧化时，失去电子数为 0.1NAC5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定是 0.3 NAD等

3、体积、等浓度的磷酸和盐酸，电离出氢离子数之比为 3:14在 pH=1 的含有 Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能大量存在的阴离子是（）Cl；NO3；SO42；S2ABCD5已知：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）ACl2BrO3ClO3IO3BBrO3ClO3Cl2IO3CClO3BrO3IO3Cl2DBrO3Cl2ClO3IO36被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获 2009 年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是（）ASiO2是生产光导

4、纤维和粗硅的主要原料BSiO2与 CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应CSiO2与 CO2（干冰）的晶体结构不同D水晶的主要成分是 SiO27下列化学用语或模型表示正确的是（）AHCl 的电子式：-:Cl:HBCO2分子比例模型：CNH4I 的电子式：DCl的结构示意图：8野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作（）A正极，发生还原反应B负极，发生氧化反应C阴极，发生还原反应D阳极，发生氧化反应92002 年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe 原子，有关4526Fe 的说法正确的是（）A它是一种新

5、元素B4526Fe 与5626Fe 互为同素异形体C它是一种新原子D这种铁原子的中子数是 2610下列实验装置图完全正确的是（）A称量氢氧化钠固体B配制 100 mL 0.10 molL-1盐酸C简易测定中和热D实验室制取蒸馏水二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意）11下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A水溶液能导电B由金属和非金属元素的原子组成C熔融状态能导电D可以溶于水12下列离子方程式正确的是（）A锌和稀硝酸的反应：Zn2HZn2H2B氯气和水的反应：Cl2H2O2HClClOC向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液

6、2Al33SO423Ba28OH2AlO23BaSO44H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClOSO2H2OHClOHSO313如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（）A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变 浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 A1C13溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色14利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A利用键能大小

7、的数据，可以估算化学反应的焓变B利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离D利用溶度积数据，可比较 BaSO4和 BaCO3在水中的溶解性大小15镁铝合金 5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生 11.2 L NO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A13.6 gB7.8gC5.8gD4g16已知：（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）H=74.9 kJmol-1，下列说法中正确的是（）A该反应中熵变、焓变皆大于 0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳

8、酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应17CO 与 H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。在容积均为 1L 的 a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入等量的 1mol CO 和 2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图 1 和图 2。下列有关说法正确的是（）A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1K2（K 为该条件下反应的平衡常数）C反应进行到 5min 时，a、b 两容器中平衡正向移动，d、e 两容器中平衡逆向移动D将容器 c 中的平衡状态转变

9、到容器 d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压18下列实验操作或原理不正确的是（）A进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象D读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小第卷（非选择题，共 56 分）三、简答题（本题包括 4 小题，共 37 分）19（10 分）已知 2X2（g）+Y2（g）2Z（g）H=aKJmol-1（a0），在一个容积固定的容器中加入 2mol X2和 1mol Y2，在 500时充分反应达平衡后 Z 的浓度为 WmolL-1，放出热

10、量 b kJ。（1）此反应平衡常数表达式为；若将温度降低到 300，则反应平衡常数将（填增大、减少或不变）（2）若原来容器中只加入 2mol Z，500充分反应达平衡后，吸收热量 C KJ，则 Z 浓度WmolL-1（填“”、“7丁C2C2pH=10请回答：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，ks5u若 a7（填、或），则 HX 为强酸；若 a7（填、或），则 HX 为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度c（X）与c（Na+）的大小关系是。A前者大B后者大C二者相等D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX 是酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组

11、实验所得混合溶液中由水电离出的c)(OH=molL-1。22（9 分）物质 A、E、F 的焰色反应呈黄色，物质 I 的分子由 4 个原子组成并共含有 10个电子，B、C、D、K 在常温下都是气体单质，G 在常温下是无色液体，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B：；J：_。（2）写出下列反应的方程式：反应的离子方程式：。反应的化学方程式：。（3）在通常状况下，若 1gC 气体在 B 气体中燃烧生成 H 气体时放出 92.3kJ 热量，则 2 molH 气体完全分解生成 C 气体和 B 气体的热化学方程式为：。四、实

12、验题（本题包括 1 小题，共 9 分）23（9 分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：CuOO5HCuSOCuSOCuSO2444溶液工业步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加 H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入 Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。滴加 H2O2的目的是，加入 Cu2（OH）2CO3粉末的目的是。步骤的目的是得到 CuSO45H2O

13、 晶体，操作是将 CuSO45H2O 溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是。（2）探究氧化铜性质：取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO 粉末，再分别向 A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶液，只观察到 A 中有大量气泡，结论是。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有。五、分析计算题（本题包括 1 小题，共 10 分）24（10 分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0BNaO

14、H（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）H0C2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0（2）以 KOH 溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中 a 为电解液，X 和 Y 均为惰性电极，则：若 a 为 CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为。通过一段时间后，向所得溶液中加入 0.2molCuO 粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。若电解含有 0.04molCuSO4和 0.04molNaCl 的混合溶液 400ml，当阳极产生的气体 672 mL（标准状况下）时，溶液的 pH=（假设电解后溶液体积不变）。