2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（6）（含解析） 新人教版.doc

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1、45分钟单元基础训练卷(六) 考查范围：第六单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1化学反应中伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列关于热化学方程式的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kJmol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出

2、28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H23已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升

3、高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化4已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5 kJmol1CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H2870.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热H为()A488.3 kJmol1B488.3 kJmol1C244.15 kJmol1 D244.15 kJmol1525 、101 kPa下

4、：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol6下列各组变化中，化学反应的H(或Q)前者小于后者的一组是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(

5、l)H1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2AB CD7在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入1 molL1 NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 molL1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(

6、)ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1D2CO2(g)2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)H(8xy)kJmol1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图D61所示。图D61(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。

7、(2)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。图D629(16分)某实验小组用0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1硫酸溶液进行反应热的测定。测定稀硫酸和稀NaOH溶液中和热的实验装置如图D62所示：(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1 H2SO4NaOH平均值终止温度t2 温度差(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427

8、.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1 H2SO4溶液的密度都是1.0 g/mL，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。则中和热H_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。A实验装置保温、隔热效果差B在量取NaOH溶液的体积时仰视读数C分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中D用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度10(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要

9、能源物质。(1)有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：H88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，则a_(填“”“”或“”)238.6。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后在高温下煅烧，所得物质可作高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al

10、2O3(s)3TiC(s)H1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为_。11(16分).利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径：途径1C(s)O2(g)=CO2(g)H10途径2先制水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g) (g)H40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径1放出的热量_途径2放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式为_。(3)简述煤通过途径2作为燃料的意义_。.已知下列两个热化学方程式

11、：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2220.0 kJmol1图D63(1)在图D63中，画出反应反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比约为_。(3)已知：H2O(l)H2O(g)H44 kJmol1，则C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)的H_。45分钟单元基础训练卷(六)1B解析 燃料燃烧时发光、放热，化学能转化为光能和热能，A项正确；电解物质时，是将

12、电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，B项错误；TNT(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化成了动能，C项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，D项正确。2A解析 H2的燃烧热指1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量，A项正确；由热化学方程式知金刚石的能量高，故金刚石没有石墨稳定，B项错误；C项忽视了醋酸电离需要吸收热量；D项忽视了放热反应的H为负值。3D解析 由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，将2

13、mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，转化掉的SO2小于2 mol，放出热量小于Q kJ，B项错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，C项错误；D项正确。4B解析 22得：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H488.3 kJmol1。5D解析 Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都为12，注意O是一个原子团，A项错误；根据钠元素的化合价变化，钠氧化生成等物质的量的Na2O2与Na2O时，转移电子数相等，B项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成Na2O2，C项错误；根据盖斯定律，利用方程式2可得Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H3

14、17 kJmol1，D项正确。6A解析 中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则H1H2；中H12H2，H1、H2均为负值，则H1H2；中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1Q2；中，CaCO3分解为吸热反应H10，CaO和H2O反应为放热反应H20，故H1H2，符合题意。7C解析 根据碳元素和钠元素守恒，第一种情况反应的方程式为：2CO23NaOH=Na2CO3NaHCO3H2O，可得热化学方程式：2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H4x kJmol1；同理第二种情况得热化学方程

15、式：CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)Hy kJmol1；利用盖斯定律，得CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJmol1。8(1)金刚石 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ解析 (1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，根据图像反应放出的总热量为110.5 kJ283.0 kJ 393.5 kJ，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为C

16、(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(2)石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol石墨转化为金刚石吸收热量395.4 kJ393.5 kJ1.9 kJ，热化学方程式为C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1 mol，所以生成气体平均摩尔质量为36 gmol1，利用十字交叉法求算混合气体中CO和CO2的物质的量的比36284488所以混合气体中CO和CO2各0.5 mol，该过程放出热量为0.5 mol(110.5 kJmol1110.5 kJmol1283.0 k

17、Jmol1)252.0 kJ。9(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(2)4.053.5 kJmol1ACD解析 (2)表中第二组数据与其他三组数据差别较大，应舍去。利用其他三组数据的平均值可计算出温度差为4.0 。H2SO4过量，生成的水应据NaOH计算，所以生成液态水的物质的量为0.50 molL10.05 L0.025 mol，放出的热量为：80 g4 4.18 J/(g)1337.6 J，则生成1 mol水放出的热量为53.5 kJ，H53.5 kJmol1。B项，量取的NaOH溶液体积偏大，测得结果偏高；A、C、D项

18、均有热量损失，造成测得结果偏低。10(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ解析 (1)M转化为N的反应是吸热反应，说明反应物M的能量低于生成物N的能量，所以M比N稳定。(2)等质量的CH3OH燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以a238.6。(3)反应的化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)，当2 mol Cl2参加反应时放出的热量为：145 kJ2290 kJ，故该反应的热化学方程式为：2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290

19、kJmol1。(4)由热化学方程式可知，每转移12 mol电子放出的热量为1176 kJ，所以转移1 mol电子放出的热量为98 kJ。11.(1)等于(2)H1H2(H3H4)(3)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输.(1)(2)11(3)C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2044.0 kJmol1解析 .(1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应途径无关，通过观察可知途径1和途径2是等效的，所以途径1放出的热量等于途径2放出的热量。(2)由盖斯定律，将途径2的三个热化学方程式分别调整计量数后叠加可得：H1H2(H3H4) 。.(1)H0，说明反应为放热反应，则有反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应过程中体系能量变化图为：(2)设H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为(5 molx)，285.8 kJmol1x2220.0 kJmol1(5 molx)6262.5 kJ，解得x2.5 mol，所以混合气体中H2和C3H8的物质的量比为11，体积比也为11。(3)由盖斯定律，将H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1乘以4并与式相加得：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2044.0 kJmol1。6