2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（4）（含解析） 鲁科版.doc

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1、45分钟单元基础训练卷(四)考查范围：第四单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()ANaHCO3和Al(OH)3BBaCl2和NaClCHClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO32下列说法正确的是()A单质氧化物酸或碱盐硅单质可以按上述关系进行转化图D41B若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图D41所示的转化关系C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D单质硅常用于制造光导纤维3已知A、B为单质，C为化合物

2、。ABCAB能实现上述转化关系的是()若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能是Fe若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是CuA BC D4下列类比关系正确的是()AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O也生成Al(OH)4BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应5下表所列各组物质

3、中，物质之间通过一步反应不能实现如图D42所示转化的是()选项abcAFeFeCl3FeCl2BHNO3NONO2CAl(OH)3NaAl(OH)4 Al2O3DNaOHNaHCO3Na2CO3图D426青石棉(cricidolite)是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2(化学组成可表示为Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O)。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是()A青石棉不属于硅酸盐材料B青石棉中含有一定量的石英晶体C青石棉属于新型无机非金属材料D1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原7已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。

4、由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和绿色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACuBCu2OC一定有Cu，可能有Cu2OD一定有Cu2O，可能有Cu二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)图D43中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：图D43反应CGBH能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨

5、的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2EI2FD，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为_；(2)化合物I的电子式为_，它的空间构型是_；(3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_；(5)E在I中燃烧观察到的现象是_。9(14分)AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图D44所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、

6、D、E、F六种物质中均含同一种元素。图D44请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素，该元素在周期表中的位置是_。(2)写出C物质的化学式：_。(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的离子方程式：_；反应的化学方程式：_。(4)从能量变化的角度看，反应中，属于H0的反应是_。(填序号)10(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：图D45已知：铝土矿主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAl(OH)4、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列

7、问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤液循环使用的优点_。(任答一点)11(18分)现已探明在黄铜矿中含有工业、国防所需要的Fe、Cu、Au、Co、Ni等元素。工业上制备氯化铜时，是将盐酸加热至80 左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。已知：物质开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe(OH

8、)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7(1)若提供的药品有：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤：_。(2)将除去Fe2后所得溶液小心加热浓缩，再冷却结晶，即可得CuCl23H2O。过滤操作中需要的玻璃仪器有_。如果要将CuCl23H2O处理为无水氯化铜，请写出实验操作：_。(3)实验室欲用CuCl23H2O晶体配制240 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液。需称量_g的CuCl23H2O晶体。配制过程中，下列仪器需要用到的是(填选项号)_。A烧杯B量筒C玻璃棒D250 mL容量瓶

9、E漏斗F胶头滴管(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制，现以CuCl2溶液作电解质溶液，则阴极材料为_，通电一段时间后，CuCl2溶液的浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)现将3.84 g铜投入浓HNO3中，铜完全溶解，共收集到672 mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是_mL。45分钟单元基础训练卷(四)1D解析 A项只产生气体而无沉淀生成，不符合；B项只会产生沉淀而无气体产生；C项既无气体又无沉淀生成。D项产生SO2、CO2气体和BaSO4沉淀。

10、2C解析 SiO2虽然是酸性氧化物，但却不能与水反应，A项、B项错；硅单质是良好的半导体，在周期表中位于第3周期A族，C项正确；制造光导纤维是用SiO2，D项错。3B解析 A若是Na，则C是Na2O2，溶于水后得到NaOH，电解得到的是H2、O2，不能实现；A若是H2，则符合条件的C是HCl，溶于水后电解得到的是H2、Cl2，能实现；若B为Fe，C含有Fe3，则B为O2或Cl2，能溶于水的只有FeCl3，电解后无法得到Fe，不能实现；若B为Cu，则C中含有Cu2，A可为Cl2，CuCl2溶于水后电解得到Cu、Cl2，能实现。4D解析 A项中AlCl3与过量NH3H2O不会生成Al(OH)4；B

11、项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4；C项中Fe与I2反应生成FeI2，因为碘的氧化性不够强。5C解析 A项，FeCl2FeCl3，FeCl3FeFeCl2，FeCl2ZnFeZnCl2，能实现；B项，HNO3CuNO，NOO2NO2，NO2H2OHNO3，能实现；C项，Al(OH)3NaOHNaAl(OH)4，NaAl(OH)4不能直接得到Al2O3，不能实现；NaOHCO2NaHCO3，NaHCO3Na2CO3(加热分解)；Na2CO3Ca(OH)2NaOHCaCO3，可以实现。6D解析 硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合

12、而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品，A项错误；青石棉是一种硅酸盐，其中并不含有石英晶体，故B项错误；新型无机非金属材料中不包括石棉，C错误；1 mol青石棉跟稀硝酸反应时，失去3 mol电子(二价铁被氧化)，故能使1 mol HNO3被还原，D项正确。7D解析 Cu2O不但具有在酸性条件下发生反应生成Cu2和Cu的性质，且具有与Cu类似的还原性，故Cu2O和Cu与浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3反应现象一样。关键是看与稀H2SO4的反应，根据相关现象可知一定含Cu2O，而不一定含Cu。8(1)2AlFe2O32FeAl2O3(2) C直线形 (3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(

13、Fe2O3)0.01 mol，依据离子方程式，则n(Cu)0.01 mol，m(Cu)0.64 g。(4)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(5)剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体解析 该题有多处“题眼”。依据题目信息C、B是单质，G、H是二元化合物，CGBH反应曾应用于铁轨的焊接，知C为Al、G为Fe2O3、B为Fe、H为Al2O3；由于I是一种常见的温室气体，知其为CO2，而Mg能在CO2中燃烧，且MgO中Mg元素的质量分数为60%。知D为碳单质，A为氧气。9(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3Fe3O44Al2O39

14、Fe2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)解析 G为主族元素的固态氧化物，由G可以与NaOH反应和反应，猜测G是Al2O3，则J是NaAl(OH)4，G电解得到金属铝和氧气，由反应可知，I是金属铝，H是氧气，联想反应为铝热反应，A在氧气中燃烧得到B，可知B是Fe3O4，A是金属铁，Fe3O4与盐酸反应生成Fe2和Fe3，从反应流程可以看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3。反应为Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，反应为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。10(1)Na2Fe2O44H2

15、O=2NaOH2Fe(OH)3(2)除去可能溶于水的硅酸盐，提高氧化铝纯度(3)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(4)NaHCO3、Ca(HCO3)2减少工业废水排放或节约原料，降低成本解析 Na2Fe2O4水解得到Fe(OH)3和氢氧化钠，容易写出反应方程式为Na2Fe2O44H2O=2NaOH2Fe(OH)3；浸出时再加入CaO，使可溶性的硅酸盐电离出的硅酸根离子与钙离子结合能生成硅酸钙沉淀，从而提高氢氧化铝的纯度即氧化铝的纯度；偏铝酸根离子与二氧化碳反应得到氢氧化铝沉淀的离子方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO ；为了使铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，在浸出液中通入

16、的二氧化碳过量，因此滤液中含有NaHCO3、Ca(HCO3)2，经循环使用可以减少工业废水排放或节约原料，降低成本。11(1)通入足量Cl2将Fe2氧化成Fe3，加入CuO调节溶液的pH至3.24.7，过滤除去Fe(OH)3(2)烧杯、漏斗、玻璃棒在干燥的HCl气氛中加热蒸发(3)4.7A、B、C、D、F(4)纯铜变小(5)672解析 (1)先通入足量的氯气将Fe2氧化成Fe3，然后用CuO调节溶液的pH的范围，使Fe3完全沉淀而Cu2不沉淀。(2)为防止Cu2水解，故在干燥的HCl气氛中加热蒸干。(3)配制240 mL 0.1 molL1的CuCl2溶液，须采用250 mL的容量瓶，故m(CuCl23H2O)0.1 molL10.25 L189 g/mol4.7 g(保留一位小数)。(4)由粗铜的精炼原理可知：用纯铜作阴极，粗铜作阳极；因为在电解过程中，阳极上有其他活泼的金属放电，而铜离子一直在阴极上放电，故电解一段时间后，电解液CuCl2浓度会变小。(5)可用终态分析法进行分析(利用电子得失守恒)列式：铜失电子的物质的量n3.84 g64 gmol12e氧气得电子的物质的量4e，求得V(O2)0.672 L。6