2009届山东省和兴高三年级10月月考--高中化学 .doc

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1、20092009 届山东省和兴中学高三年级届山东省和兴中学高三年级 1010 月月考月月考化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C:12N:14O:16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56第卷（选择题共 45 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。）1对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C不可能是置换反应D可能是化合反应2下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶粒做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3离子反应、

2、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A8 个中子的碳原子的核素符号：12CBHF 的电子式：CCl离子的结构示意图：DCH4分子的比例模型：5氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A分散质颗粒直径都在 l100nm 之间 B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色6下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42=BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D

3、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl7向存在大量 Na+、Cl的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）AK、Br、CO32BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42DAg、Cu2、NO38离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）ANH4气体法BI沉淀法CFe3显色法DCa2气体法91986 年，人们成功的用如下反应制得了氟：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF42MnF

4、4=2MnF3+F2下列说法中正确的是（）A反应、都是氧化还原反应B反应H2O2既是还原剂又是氧化剂C氧化性：KMnO4O2D每生成 1mol F2，上述反应共转移 2mol 电子10氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 下列叙述正确的是（）A该反应中，Al2O3是氧化剂B该反应中，N2是还原剂C该反应中，C 是还原剂D 该反应中每生成 2mol AlN，N2得到 3mol e-11常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是（）A使甲基橙呈红色的溶液中：I一、Cl一、NO3一、Na+2B使石蕊呈蓝色的溶液中：N

5、H4+、Al3十、NO3一、HCO3C由水电离出的 c（H+）=1 xl012molL一1的溶液中：K十、Cl一、NO3一、Na+D含有大量 Al3十的溶液中：Na+、Mg2、K十、ClO12下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH BaCO3H2OB亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OH NH3H2OC足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe24Br3Cl2 3Fe32Br26ClD碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg22HCO3 Ca22OH Mg CO32CaCO32H2O13有三种说法：NH4NO3中氮元素显+5 价；4FeS2+11O2 2

6、Fe2O3+8SO2反应中2价铁和2 价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是（）ABCD14化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是（）A分散系的分类B氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物15LiAlH4（）、LiH 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出 H2，LiAlH4在 125分解为 LiH、H2和 Al。下列说法不正确的是（）ALiH 与 D2O

7、反应，所得氢气的摩尔质量为 4g/molB1molLiAlH4在 125完全分解，转移 3mol 电子CLiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂第卷（非选择题 共 55 分）16（10 分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为 FeOCr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制 K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题（

8、1）在反应器中，有 Na2CrO4生成，同时 Fe2O3转变为 NaFeO2，杂质 SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。（2）NaFeO2能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。（3）操作的目的是什么，用简要的文字说明：。（4）操作中，酸化时，CrO42转化为 Cr2O72,写出平衡转化的离子方程式：。（5）称取重铬酸钾试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为 Cr3+），放于暗处 5min，然后加入 100mL水，加入 3

9、mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32=2I+S4O62）。判断达到滴定终点的依据是：。17（6 分）请按下列线条提示，画出 Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：218（10 分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应产生标准状况下 11.2 升 CO 气体，则电子转移摩尔。（4）若有 1 摩尔焦炭

10、与足量的 SiO2、氮气反应，电子转移（填大于、等于或小于）2 摩尔，理由是。19（10 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2阴离子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是A；B；C；D；E。20（10 分）某无色透明溶液中可能大量

11、存在 Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 AD 中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH21（9 分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G 为日常生活中的常见金属。B、C、E、I、J 为气体，其中 C 为黄绿色气体，J 为红棕色气体。D 为黑色固体，M 为红褐色胶体。+GHADEI1+H2O(g)+N2+BJ+B+B点燃2A+H2OK+C点燃F(固体)(饱和溶液)FM(胶体)3H2OLIN+H+A+K(过量)(稀溶液)请回答下列问题：（1）A 元素在周期表中位于周期族。（2）以 F 饱和溶液制备 M 胶体的操作为。（3）鉴别 L 溶液和 N 溶液的最简单的物理方法是。（4）反应的离方程式为。