2013年中考化学专项复习 综合实验题测试卷（含解析）.doc

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1、综合实验题测试卷1(10分)根据下列装置图，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称：_；_。 (2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_。 并据此选择上图中_ (填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。 (3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为_。2(12分)在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。 实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 _ 和_。 化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaC

2、l外，还有什么物质? 【提出猜想】猜想：_； 猜想：Na2SO4； 猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想_成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_成立。3(12分)某兴趣小组对固体酒精充分燃烧后残留的白色固体的成分进行如下探究。 。【查阅资料】 (1)醋酸钙Ca(Ac)2，不可燃，不助燃，易溶于水，溶于水时温度无显著变化； (2)醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮； 【猜想与假设】 假设l：白色固体中含有Ca(Ac)2

3、假设2：白色固体中含有CaCO3 假设3：白色固体中含有CaO 假设4：白色固体中含有Ca(OH)2 【实验探究】 实验：取少量白色固体溶于足量蒸馏水中，过滤，得到溶液和白色不溶物； 实验：取中滤液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变为红色； 实验：取中滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 【交流讨论】 (1)根据实验，甲同学认为假设2成立，理由是：_； (2)根据实验，乙同学认为假设4成立，丙同学认为假设4不一定成立，但假设3成立，因为丙同学在实验中还发现：_； (3)仅根据实验，丁同学认为假设3或假设4成立，但戍同学反对，理由是：_ ； (4)欲确认假设1成立，还需进行如下实验：实

4、验步骤实验现象实验结论_假设l成立4(14分)已知某混合金属粉末除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。 资料在线：铝和氢氧化钠溶液反应后生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2)，铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、药匙、磁铁、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 请你参与并完成以下实验探究过程： (1)提出假设： 假设l：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。 (2)设计并实施实验方案

5、基于假设l，不用化学性质，证明金属铁的存在的方法是_。 基于假设2，该混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是_。反应的化学方程式是_。 基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象。实验步骤实验操作实验现象结论_仅除去铝将大试管静止弃去上层清液，再加入过量_证明含有铁将大试管静止弃去上层清液，加水洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜5(14分)小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO十+CO2十H2O 于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题： (1)图A是用草酸制取CO的反应装置，你认为

6、应选择_(填“甲”、“乙”或“丙”)装置； (2)装置C的作用是_； (3)装置D中反应的化学方程式为 _； (4)为检验装置D中产生的气体，E装置中的液体应为_； (5)装置F中酒精灯的作用是_。 6(18分)某研究性学习小组对碳粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 【提出假设】该反应的气体产物可能是CO2、CO或CO2和CO的混合物。 【查阅资料】氮气不与碳、氧化铁发生反应。 【实验方案】设计如下图所示装置，将一定量的氧化铁和炭粉在隔绝空气的条件下充分反应，来测定反应后的气体成分。 【实验操作】 按上图连接装置，并检查装置的气密性。 称取51.68g氧化铁和炭粉混合物，放入硬质玻璃管中。

7、 通一段时间纯净干燥的氮气，停止通入氮气后，夹紧弹簧夹。 加热，使反应物充分反应。 反应结束时停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气。 冷却至室温，称得固体质量为50.24g，A增重0.88g。 【交流讨论】 (1)写出装置中除硬质玻璃管外的另一种玻璃仪器名称_。 (2)步骤通入N2的目的是_；B中澄清石灰水的作用是_。 (3)A中发生的反应的化学方程式为_。(4)可以判定反应结束的实验现象是_. (5)通过实验分析，该反应的气体产物是_，其依据是_。 (6)检验反应后的固体中炭粉是否有剩余的实验步骤是：取少量反应后的固体样品放入小烧杯；向其中加入足量的_；观察到_ ；固体中含有剩余的炭粉。 7(

8、20分)对实验室制取C02反应后滤液的相关探究 (1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，过滤，测得滤液的pH=2。则滤液呈_性，滤液中所含的主要离子有_。 (2)因后续实验需要，现要配制质量分数为265的碳酸钠溶液200g。 计算：需要碳酸钠固体的质量为_g；水台勺体积为_mL(水的密度近似看作1gcm3) 称量：调节托盘天平平衡后，将_放在托盘天平的左盘，称量其质量。 然后在右盘添加_。最后加碳酸钠固体，直至天平平衡。 溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有碳酸钠固体的烧杯里，用玻璃棒_， 使其溶解，并冷却至室温。 存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并_ ，放到指定的地方。 (

9、3)取50g滤液，逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标：写出AB段内有关化学方程式_，_。 写出BC“平台”段现象_。 CD段上升的原因是：_。 (4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出下图(纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量)。请计算出原滤液中氯化钙的质量分数。综合实验题测试卷 1(1)试管集气瓶 (2) CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 BFC (3) 2KC1O3 2KC1+3O2 【解析】 (2) CO2密度大于空气，要制备干燥的CO2气体必须用浓硫酸干燥并用向上排空气法收

10、集 2BaCO3 BaSO4 【提出猜想】BaCl2 【实验探究】 【解析】BaC12+NaCO3 =Ba CO3+2NaCl，BaC12+ Na2SO4=BaSO4+2NaCl ，因此白色沉淀可能是BaC03和BaS04。滤液中除NaCl外，还可能有BaC12、NaC03、Na2SO4。中的一种或几种，加入稀硫酸后只生成白色沉淀，说明有BaCl2；滴加BaCl2。后产生白色沉淀，若加入稀硝酸沉淀部分溶解，且有气泡，说明沉淀是BaCO3 和BaSO4，滤液中有NaCO3、Na2SO4，若沉淀全部不溶解，则沉淀全部是BaSO4，滤液中只有Na2SO4。3(1)碳酸钙不溶于水；(2)溶液温度升高；

11、(3)Ca(Ac)2溶液也可能与NaCO3。溶液反应生成白色沉淀； (4)灼烧白色固体有特殊气味 【解析】(1)因为碳酸钙不溶于水，而反应后的白色固体溶于足量蒸馏水中，得到了白色不溶物，所以甲同学认为假设2成立； (2)丙同学在实验中还发现溶液温度升高，氧化钙和水反应放热，生成的氢氧化钙微溶于水，所以认为假设4不一定成立，但假设3成立； (3)醋酸钙、氢氧化钙和碳酸钠反应均生成白色沉淀，仅根据实验，不能认为假设3或假设4成立； (4)根据醋酸钙受热分解生成碳酸钙和有特殊气味的丙酮来设计实验，灼烧白色固体，有特殊气味，说明假设l成立。 4(1)铜 (2)用磁铁吸引 有气泡产生2A1十6HCl=2

12、AlCl3+3H2实验步骤实验操作实验现象结论取金属混合物粉末于大试管中，加入过量的氢氧化钠溶液有气泡产生仅 除去铝将大试管静止弃去上层清液，再加入过量稀盐酸(硫酸)试管中有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色证明含有铁将大试管静止弃去上层清液，加水洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜【解析】(1，根据题干提供的物质，可以推测假设2中含有金属铜；(2)不用化学试剂，证明金属铁的存在，可以利用铁的特性，能被磁铁吸引而铝不可以；假设2为铝和铜，加入盐酸则铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2A1十6HCl=2AlCl3+3H2；根据题干叙述和已有的知识，要除去铝可以使用氢氧化钠溶液，剩余金属中证明含有铁可以

13、使用盐酸。 5(1)甲 (2)干燥一氧化碳气体(或除去一氧化碳气体中的水蒸气)(3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)澄清石灰水(5)点燃一氧化碳气体，防止污染空气【解析】 (1)草酸(H2C204)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应物均为液体，且需要加热，所以选择发生装置甲；(2)浓硫酸具有吸水性，常用来干燥气体；(3)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(4)一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，检验二氧化碳澄清的石灰水，所以E装置中的液体应为澄清石灰水；(5)一氧化碳有毒，必须经过处理后变成无害物质再排放，酒精灯的作用是将一氧化碳点燃

14、，防止污染空气。6(1)试管或玻璃导管 (2)排尽空气检验A是否将二氧化碳吸收完全 (3)CO2+2NaOH=NaCO3+H2O (4)试管A和B中均无气泡产生 (5)CO2和CO的混合物 减少的反应物质量多于A中增重(CO2的质量) (6)稀盐酸或稀硫酸 烧杯底部有不溶解的黑色固体 【解析】(1)装置中硬质玻璃管、试管、导管都是玻璃仪器；(2)反应前先通入一段时间N：排尽试管内空气，炭粉与氧化铁反应生成铁和二氧化碳、一氧化碳，气体通入氢氧化钠中反应掉二氧化碳，用石灰水检验二氧化碳是否除净；当A、B中均没有气泡产生时则反应完毕，不再产生气体；反应前混合物质量5168g，剩余固体5024g，生成

15、气体总质量为144g，而Na0H溶液反应掉C02088g，说明气体中有CO2和CO；检验反应后的固体，可加入稀HCl或H2S04，若有不溶的黑色固体，则说明有炭粉剩余。7 (1)酸H+、Ca2+、Cl一 (2)53 147烧杯砝码 搅拌 贴上标签 (3)Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 Na2CO3+ CaC12= CaCO3+2NaC1 出现白色沉淀 碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强 (4)111 【解析1(1)实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化骧，其中氯化钙在溶液中以

16、钙离子和氯离子的形式存在，而水以水分子的形式存在，二氧化碳逸出，根据溶液的pH值和溶液的酸碱性的关系可以知道，pH=2的溶液为酸性溶液；(2)现要配制质量分数为265的碳酸钠溶液200g，需要碳酸钠固体的质量为：200g265=53g；水的质量为：200g-53g=147g，即为147mL；用天平称量物质时，对于有腐蚀性的固体应该在烧杯中称量，应该将烧杯放在左盘，然后将砝码放在右盘，调节游码，向左盘加入药品直至天平平衡；溶解时为了加速溶解，通常用玻璃棒搅拌来加速溶解；为了方便识别试剂，应该将试剂瓶贴上标签；(3)根据上述分析可以知道，在溶液中含有氯化钙、盐酸，所以将碳酸钠溶液滴入溶液中，即AB

17、段发生的反应为：碳酸钠和氯化钙溶液的反应、碳酸钙和盐酸反应、碳酸钠和盐酸的反应，可以据此写出它们反应的化学方程式为：Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2 CaCO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2 Na2CO3+ CaC12= CaCO3+2NaC1；BC段的pH一7，且不再发生改变，则可以判断盐酸已被完全反应，即该段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，所以产生的实验现象为产生白色沉淀；CD段pH值升高，说明溶液中的氯化钙已被完全反应，而碳酸钠溶液呈碱性，当氯化钙反应完后继续滴加碳酸钠溶液，溶液会显碱性，故pH会逐渐增大；(4)盐酸和碳酸钠反应生成气体，而沉淀为碳酸钠和氯化钙的反应生成的，但是碳酸钙可以溶于盐酸中，所以必须把盐酸消耗完全才能生成碳酸钙沉淀，结合图中数据可以知道当滴入l0g碳酸钠溶液时盐酸被消耗完毕，即开始产生了沉淀，最后生成沉淀的质量为5g；设氯化钙的质量为2，则： Na2CO3+ CaC12= CaCO3+2NaC1 111 100 x 5g 111l00=x5g 解得：x=555g原滤液中氯化钙的质量分数为：555g50gl00=11.18