2009届浙江省金华高三年级2月月考理综化学部分--高中化学 .doc

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1、20092009 届浙江省金华一中高三年级届浙江省金华一中高三年级 2 2 月月考月月考理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题共 126 分）和第卷（非选择题共 174 分）两部分。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5第卷（选择题共 126 分）一、选择题（只有 1 个正确答案，每小题 6 分，共 102 分）7“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是AA 族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF

2、H2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3C晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D干冰（CO2）是分子晶体，则 SiO2也是分子晶体8K 粉，医学上称氯胺酮，属于静脉全麻药品，具有一定的精神依赖性。因其物理形状通常为白色粉末，故称“K”粉。目前，该药物已被我国药检部门列为第二类精神药品管理。其结构简式如下。下列说法正确的是（）A“K”粉的化学式为 C13H10NOCl2B1mol“K”粉在一定条件下可与 4molH2发生加成反应C“K”粉分子中至少有 6 个 C 原子处于同一平面D“K”粉不能与 NaOH 溶液发生反应9下列关于胶体的叙述不正确的

3、（）A布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B1L1 molL1FeCl3完全水解生成胶体粒子数小于 NA（设 NA为阿伏加德罗常数）C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象10 物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是（）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强B等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多CCH3CH2OH、OH、CH3COOH 电离出 H+的能力由弱到强D物质的量浓度相等的 NaCl、MgC

4、l2、AlCl3三种溶液的 pH 由小到大11下列划线部分物质在充分反应后能完全消耗的有（）A含少量 CO2的 1molCO 气体与 1mol Na2O2密封在容器中，不断电火花点燃B1mol MnO2与含 4mol HCl 的浓盐酸加热反应C1mol 无水 C2H5OH 与 2mol 冰醋酸在浓 H2SO4作用下加热D少量淀粉酶加入含 2g 淀粉的溶液中，适当温度下反应足够长的时间12 某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是

5、（）A30min 时降低温度，40min 时升高温度B8min 前 C 的平均反应速率为 0.08mol/（Lmin）C反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应D20min40min 间该反应的平衡常数均为 413实验室用固态不纯氯化钠（含少量 NH4HCO3和 Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调 pH 值为 5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）ABCD第 II 卷本卷共 10 题，共 174 分26（16 分）资料显示；“氨气可在纯氧中安静燃烧。

6、”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；碱石灰的作用是。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因。（3）将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是，其理由是。氨气燃烧的化学方程

7、式是。27（18 分）A、B、C、D 是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C 元素原子最外层电子数是 D 元素原子最外层电子数的一半，B 元素原子的最外层电子数比 D 的少两个。E 也是短周期元素，与 D 同主族。（1）D 和 E 分别与 A 形成的化合物中沸点较高的是（填化学式）其原因是。（2）一定条件下由 D 和 E 形成的 1mol 化合物与 E 单质反应生成 l mol 气态产物，放出98.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式是：；（3）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质 M 是（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水

8、电离的物质 N 是。25时，pH=a 的 M 溶液中水电离出的 H+浓度与 pH=a 的 N 溶液中水电离出的 H+浓度之比为。（4）甲、乙、丙分别是 B、C、D 三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为28（12 分）已知 A 为常见金属，X、Y 为常见非金属，X、E、F、G 常温下为气体，C 为液体，B 是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用 A 与石墨作电极，B 的浓

9、溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D 溶液CXD 无水晶体EFGHAB 溶液G原电池反应氧气Y 高温电解熔融操作 a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）B 的电子式_,B 中含有的化学键有_。（2）反应为 A 在某种气体中燃烧，生成单质 Y 和 A 的氧化物，其反应方程式为。（3）从 D 溶液制备 D 的无水晶体的“操作 a”为。（4）反应的化学方程式为。（5）原电池反应中正极的电极反应式为。29（12 分）维生素 C（分子式为 C6H8O6）可预防感染、坏血病等。其工业合成路线如下图所示：I（1）上述反应中，属于加成反应的有（填数字序号）。（2）AG 七种物质中与 C 互为同分异构体的有（填字母序号）。（3）比较 D 和 G 的结构可知，G 可看成由 D 通过氧化得到。工业生产中在第步氧化的前后设计和两步的目的是。（4）维生素 C 的结构简式是。已知，假设酸性条件下，上述步骤的水解比酯的水解容易的多,利用本题中的信息，设计合理方案由（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为