甘肃省永昌县第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、永昌县第一高级中学2015-2016期中考试卷高二化学 （理科） 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间120分钟。满分为100分。注意事项：1第I、II卷答案务必写在答题卷上。2可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未

2、来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法正确的是 （ ）A化学反应都伴随着能量的变化 B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C化学反应都要放出能量 D放热反应的发生无需任何条件3已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av（A）0.5 mol/() Bv（B）0.3 mol/()Cv（C）0.8 mol/() Dv（

3、D）1 mol/(min) 5已知298K时，H（aq） OH（aq） H2O（l） H 57.3 kJ/ mol ，推测含 1mol CH3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量 （ ） A大于57.3 kJ B等于57.3 kJ C小于57.3 kJ D无法确定6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂7在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 ( )A0.50molL B0.60molL C0.45m

4、olL D0.55molL8下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）A0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10C0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30D0.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度309可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的

5、量不随时间变化10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 ( )A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅11已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是( )A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

6、D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化12已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 ( ) A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-113在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）ASO2为

7、0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L14在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C15下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是 （ ）AC(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H= 110.5 kJ/molB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 57

8、1.6kJ/molCCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H=802.3kJ/molDCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H= 283.0kJ/mol16对已经达到化学平衡的反应 2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（

9、）单位时间内生成n mol O2 ，同时消耗2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均摩尔质量不再改变ABCD 18下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s

10、)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D19已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气）起始浓度（molL） 3.2 0.8 0.02s末浓度（molL） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）A.124 B.412 C.312 D.32120可逆反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A保持容器体积不变，加入水蒸气 B将容器的容积缩小一半C保持容器容积不变，充入2使体系压强增大 D保

11、持压强不变，充入2使体系容积增大21、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.3O22O3（正反应为吸热反应）C. H2（g）I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D.NH4HCO3（s）NH3H2O（g）CO2（正反应为吸热反应）22一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g） B保持温度和容器体积不变，充入

12、1 mol NH3（g） C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g） D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）23. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 （ ）24已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 ( )A11 B12C23 D32 25下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化

13、分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率26已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氢气中1mol HH键断裂收时吸收热量436 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸热量为（ ）A920 kJ B496 kJ C557 kJ D188 kJ27冰融化成水的过程的焓变和熵变正确

14、的是（ ）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S028关于平衡常数的说法中，正确的是（ ）A在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度T1P1tB%T1P2T2P229已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ） A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1

15、T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H cd 第II卷 (共40分)二、填空题(共26分)31（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式_。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _ kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_ 。 (4)根据下列3个热化学反应方程式：

16、 Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 32（10分）下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g） N2O4（g）；H=-57 Kj/mol，加压：平衡_，颜色_。加热：平衡_，颜色_。（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）; H=Q（Q0）加压：平衡_，

17、颜色_。 加热：平衡_，颜色_。加氢气：平衡_，颜色_。33（8分）在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2 (g)+H2(g) CO(g) + H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_。（2）该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)c (H2) = c (CO) c (H2O),试判断此时33.的温度为_（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_A容器中物质的量不变 B混合气体中各物质的浓度不变C消耗

18、nmolCO2的同时，生成了2nmolH2 Dc (CO2) = c (H2O)三、计算题(共14分)34（8分）将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+nC(g),反应到3min时容器中S的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2mol/(L.min)。（1）求化学方程式中的计量数n的值（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。35.（6分）在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应： A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。2015-2016学年第一学期高二化学理科期中试题答案一、选择题（每小题2分，共52分）题号12345678910答案BACB CBBDCC题号11121314151617181920答案DDBADCDCCC题号21222324252627282930答案BDDACBCDCA7