8教案（乙醛 醛类 第1课时）doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第五节乙醛醛类教学目标1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应；2.使学生了解醛类及甲醛的性质和用途；3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；4.通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。教学重点乙醛的加成反应和氧化反应。教学难点1.乙醛的加成反应和氧化反应；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。课时安排二课时教学方法1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验

2、、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；3.通过对乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质。教学用具投影仪、乙醛分子的比例模型；乙醛、2%的 AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的 CuSO4溶液、自来水；试管、酒精灯、试管夹、烧杯。教学过程第一课时师在第二节我们学习了乙醇和醇类的性质，醇类发生催化氧化的条件是什么？生银或铜作催化剂，加热。羟基所连碳原子上有氢原子。师很正确。请大家根据醇类催化氧化反应的原理，写出以下反应的化学方程式：投影显示指定学生板演示http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网过渡以上两种产物都是醇催化氧化的产物

3、，但却属于两类有机物，一类是醛，一类是酮。乙醇发生催化氧化的产物就是乙醛。我们这节课来学习乙醛和醛类的性质。板书第五节乙醛醛类(一)一、乙醛1.分子结构师展示乙醛分子的比例模型，并让学生根据乙醇催化氧化反应的本质，写出乙醛的分子式、结构式、结构简式及官能团。一个学生在黑板上写，其他学生写在练习本上学生板演，教师巡视分子式：C2H4O师乙醛的结构简式还可以写成 CH3CHO，醛基也可以写成CHO，但不能写成COH。师写出CHO 的电子式。师醛基是一个中性基团，本身未失 e，也未得到 e，因此乙的写法正确。甲误以为“”应表示一对共用电子对。师展示乙醛样品，让学生闻其气味，并观察其颜色、状态，结合教

4、材 164 页相关内容叙述乙醛的重要物理性质。板书2.物理性质生乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇、氯仿等互溶。师官能团决定物质的化学性质，乙醛的化学性质是由醛基决定的。请同学们分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式。生C=O 键和 CH 键都有极性，都可能断裂。师下面我们通过乙醛的化学性质来验证同学们的推断是否正确。板书3.化学性质师C=O 键和 C=C 键断键时有类似的地方，说明乙醛可以发生什么类型的反应？生加成反应。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网师请同学们根据加成反应的概念写出 CH3CHO

5、 和 H2加成反应的方程式。师指出：此反应在 Ni 作催化剂、加热的条件下才能进行。板书(1)加成反应师说明：醛基与 H2的加成是在分子中引入OH 的一种方法。工业上并不用此法合成乙醇。设疑乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与 H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应还应属于什么反应类型？生还原反应。师在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应；如乙醛和 H2的加成。把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。如乙醇的催化氧化。师说明：有机化学反应中的氧化反应、还原反应是针对有

6、机物划分的。实际上都是氧化还原反应，氧化反应和还原反应总是同时进行，相互依存的，不能独立存在。只不过有机化学反应中的氧化反应是有机物被氧化，无机物被还原；还原反应中是有机物被还原，无机物被氧化罢了。设疑 乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？请同学们根据乙醛分子式中碳的平均化合价进行分析、讨论。生由 CH3CHO 变为 CH3CH2OH，碳的平均化合价从1 价降到2 价，CH3CHO 被还原。由于 CH3CHO 中碳的平均化合价为1 价，而碳的最高价态为+4 价，因此乙醛还可以被氧化，发生氧化反应。板书(2)氧化反应师在一定温度和催化剂存在的条件下，乙醛能被空气中的氧气氧化成乙酸。工业上可以利用

7、此反应制取乙酸。板书a.催化氧化师 根据乙醛的物理性质，说明它还可以燃烧。请同学们写出乙醛完全燃烧的方程式。板书b.燃烧2CH3CHO+5O2 点燃4CO2+4H2O过渡乙醛不仅能被氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。板书c.被弱氧化剂氧化http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网演示实验 67第一步：在洁净的试管里加入 1 mL 2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入 2%的稀氨水。问大家看到了什么现象？写出化学方程式。生生成白色沉淀。AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。讲述大家看到沉淀溶解了，这是因为 A

8、gOH 和氨水反应生成了一种叫氢氧化二氨合银的络合物，该溶液称为银氨溶液，它是一种弱氧化剂。副板书AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O师下面我们看一看这种弱氧化剂能否与乙醛发生反应。演示第三步：在银氨溶液中滴入 3 滴乙醛，振荡后放在热水中温热。现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。师从现象可以看出，反应中化合态银被还原，乙醛被氧化。乙醛被氧化成乙酸，乙酸又和氨反应生成乙酸铵。这个反应叫银镜反应。板书.银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag+H2O师从反应断键情况来看，还是中 CH 键断裂，相当于在 CH 键之间插入 1 个氧原子。

9、从化合价升降守恒来看，有 1 mol被氧化，就应有 2 mol 银被还原。因此银镜反应不仅可用于检验醛基的存在，也常用于测定有机物中醛基的数目。乙醛不仅可被弱氧化剂银氨溶液氧化，还可以被另一种弱氧化剂氧化。板书.和 Cu(OH)2反应演示P165实验 68。现象：试管内有红色沉淀产生。师这种红色沉淀是 Cu2O。请同学们写出该反应涉及到的化学方程式。学生板演CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42Cu(OH)2+CH3CHOCu2O+CH3COOH+H2O师由于 Cu(OH)2是微溶物，刚制备的 Cu(OH)2为悬浊液，放置稍长时间就可生成沉淀。因此实验中所用 Cu(OH)2必须

10、是新制的，且 NaOH 要加得过量一些，因为本实验需在碱性条件下进行。讨论乙醛能否使溴水和酸性 KMnO4褪色？生能。因为溴和酸性 KMnO4都是强氧化剂，可以把乙醛氧化。师乙醛的这些重要性质，都有重要用途，下面我们列表总结如下：投影小结http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网乙醛的氧化反应氧化剂反应条件现象化学反应实质重要应用O2点燃燃烧有黄色火焰2CH3CHO+5O24CO2+4H2OO2催化剂，加热CHO 变COOH2CH3CHO+O22CH3COOH工 业 制 取 乙酸银氨溶液水浴加热形成银镜CHO 变COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH

11、4+2Ag+3NH3+H2O工 业 制 镜 或保温瓶胆，实验 室 检 验 醛基Cu(OH)2加热至沸腾产生红色沉淀CHO 变COOHCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O实 验 室 检 验醛基、医学上检验尿糖小结 通过对乙醛化学性质的学习，证明了同学们的推测完全正确，CHO 中的 C=O键和 CH 键都能断裂。在乙醛和氢气的加成反应中，是 C=O 键断裂，在乙醛被氧化的反应中是 CH 键断裂。通过乙醛性质的学习，我们也知道了有机反应中加氧或去氢称为氧化反应，加氢或去氧称为还原反应，虽然和无机化学中对氧化还原反应的定义不同，但本质是一样的。课下请同学们根据有机反应中氧化

12、反应和还原反应的定义，总结你学过的化学反应哪些属于氧化反应，哪些属于还原反应。作业P166一、1、3二、3四板书设计第五节乙醛醛类(一)一、乙醛1.分子结构2.物理性质3.化学性质(1)加成反应(2)氧化反应a.催化氧化2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH(乙酸)b.燃烧2CH3CHO+5O2 点燃4CO2+4H2Oc.被弱氧化剂氧化.银镜反应.和 Cu(OH)2反应http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网d.使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色教学说明围绕教学重点、难点，主要采用了启发、对比、设疑、实验相结合的方法。1.充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分

13、析、推理、抽象概括，从而认识乙醛的重要化学性质加成反应和氧化反应。2.通过对比有机化学反应中的氧化反应和还原反应，能使学生从本质上认识它们的区别。3.教学中适时设疑、层层设疑，有利于重点难点知识的突破与跨越，同时培养学生独立思考的习惯。参考练习1.下列试剂，不能用于检验有机物中含有CHO 的是A.金属钠B.银氨溶剂C.新制 Cu(OH)2D.溴水答案：AD2.由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数为 72%，则氧的质量分数为。解析：将乙醛的分子式作如下变形：C2H4OC2H2H2O 该混合物可表示为:(CH)2、(CH)6、(CH)2H2O，假设混合物质量为 100 g，则 m(

14、C)=100 g72%=72 g又方框内有 n(C)n(H)=11，那么方框内总质量应为 72 g(12+1)/12=78 g，则方框外H2O 的质量为 100 g78 g=22 g，故求得 m(O)=22 g1816=19.6 g，所以该混合物中氧的质量分数为g 1006.19100%=19.6%。答案：19.6%3.某学生做乙醛还原性的实验，取 1 molL1的 CuSO4溶液 2 mL 和 0.4 molL1的NaOH 溶液 4 mL，在一个试管内混合后加入 0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀，实验失败的原因是A.NaOH 不够量B.CuSO4不够量C.乙醛溶液太少D.加热时间不够解析：由于CH3CHO和新制Cu(OH)2的反应必须在碱性条件下进行(即用CuSO4和NaOH反应制备 Cu(OH)2时须 NaOH 过量)，所以本实验失败的原因是 NaOH 不足。答案：A4.在实验室里不宜长期放置，应在使用时配制的溶液是酚酞试剂银氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2悬浊液酸化的 FeCl3溶液硫化氢水溶液A.只有B.除之外C.只有D.全部解析：在空气中可以稳定存在，因此均可长期存放。银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会生成易爆炸的物质。氢氧化铜悬浊液在空气中久置，会变为碱式碳酸铜。H2S 水溶液在空气中放置，易被空气中的氧气氧化为 S 和 H2O。答案：C