贵州省遵义市航天高级中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
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1、2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二(上)期中化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶(Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强2某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动3可逆反
2、应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()Av正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)4将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:甲 v(H2)=3mol/(Lmin);乙 v( N2 )=2mol/(Lmin);丙 v(NH3)=1mol/(Lmin)在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A甲乙丙B甲=乙=丙C乙甲丙D甲丙乙5有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g);H0,
3、为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出CABCD6已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是() 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD7在一定容器闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)H0达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C充入氦气A的转化率D升高
4、温度C的体积分数AABBCCDD二、解答题(共4小题,满分58分)8(18分)(2015秋遵义校级期中)在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应(1)若在恒温恒容的容器内进行反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有(填字母)a容器内的压强保持不变 b容器中H2的浓度与CO的浓度相等c容器中混合气体的密度保持不变 dCO的生成速率与H2的生成速率相等(2)CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2该电池负极的电极反应式为(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应的化学方程式为CO(g)
5、+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)一定条件下,该反应能够自发进行的原因是已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和890,.0kJmol1写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:(4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应的热化学方程式如下:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如下:从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是实际工业生产中采用的温度是80,其理由是9(12分)(2015秋遵义校级期中)有A
6、、B、C、D、E五种元素,它们可能是原子或离子,且为短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍D的气态氢化物水溶液显碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个(1)写出A元素的名称:,C2粒子的符号:(2)画出E离子的结构示意图:,写出E的氢化物的分子式:(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式:(4)A与C形成的
7、化合物中所含化学键的类型是:10(12分)(2013秋遵化市期中)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:;(2)若已知下列数据:化学键HHNN键能/kJmol1435943试根据表中及图中数据计算NH的键能kJmol1(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1,E2(填“增大”、“减小、”“不变”)(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(
8、g);H1=akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热H3=kJ/mol(用含a、b的式子表示)11(16分)(2015秋遵义校级期中)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养(1)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线成原电池的甲装置示意图(如图),并作相应标注要求:在同一烧杯中,电极与溶液
9、含相同的金属元素以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是,其原因是(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(1)的材料中应选作阳极2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶(Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强【
10、考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同主族元素的原子,从上到下失电子能力逐渐增强;B、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱;C、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱;D、同主族元素的原子,从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强【解答】解:A、同主族元素的原子,从上到下失电子能力逐渐增强,所以铍(Be)的原子失电子能力比镁弱,故A正确;B、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,碘的氢化物不稳定,所以砹(At)的氢化物不稳定,故B正确;C、同主族元素的原子,从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以硒(Se)化
11、氢不如硫化氢稳定,故C错误;D、同主族元素的原子,从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以氢氧化锶(Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强,故D正确故选C【点评】本题考查学生元素周期律的知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大2某小组为研究电化学原理,设计如图装置下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A、a和b不连接时,F
12、e与硫酸铜溶液发生置换反应;铁能将金属铜从其盐中置换出来;B、原电池中,失电子的极是负极,得电子的极是正极,往往活泼金属做负极;a和b用导线连接时,形成原电池,Fe作负极,Cu作正极;C、无论a和b是否连接,都发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu;铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应;D、a和b分别连接直流电源正、负极,形成电解池,铁片上发生氧化反应,溶液中铜离子移向阴极;【解答】解:A、a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,所以铁片上会有金属铜析出,故A正确;B、a和b用导线连接时,形成了原电池,铜作正极,发生的反应为:Cu2+2e=Cu,故B
13、正确;C、a和b不连接时,铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应,铁能将金属铜从其盐中置换出来,a和b用导线连接时,形成了原电池,加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色,故C正确;D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,依据电解原理,阳离子移向阴极,所以Cu2+向铁电极移动,故D错误故选D【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识,形成原电池能加速化学反应的速率,化学反应与原电池反应,明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键,电解过程的反应原理应用,可以根据所学知识进行回答,难度不是很大
14、3可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()Av正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】化学反应达到化学平衡状态时,正逆反应速率相等,且不等于0,各物质的浓度不再发生变化【解答】解:Av正(N2)=v正(H2),都是正反应,故A错误;Bv正(N2)=v逆(NH3),反应速率之比与化学计量数之比不等,故B错误;C2v正(H2)=3v逆(NH3),反应速率之比等于化学计量数之比,故正
15、=逆,故C正确;D正(N2)=3逆(H2),反应速率之比与化学计量数之比不等,故D错误,故选C【点评】本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大要注意把握平衡状态的特征4将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:甲 v(H2)=3mol/(Lmin);乙 v( N2 )=2mol/(Lmin);丙 v(NH3)=1mol/(Lmin)在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A甲乙丙B甲=乙=丙C乙甲丙D甲丙乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的表示的速率
16、与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快【解答】解:反应方程式为:N2+3H2=2NH3,不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,甲:=1mol/(Lmin);乙:=2mol/(Lmin);丙:=0.5mol/(Lmin),故反应速率乙甲丙,故选C【点评】本题考查化学反应速率快慢比较,难度不大,利用比值法可以迅速判断,也可以转化同一物质表示的速率进行比较5有一处于平衡状态的反应A(g)+3B(g)2C(g);H0,为了使平衡向生成C的方向移动,应选择的条件是()升高温度 降低温度 增大压强 降低压强 加入催化剂 分离出
17、CABCD【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】升高温度,平衡向吸热反应移动;降低温度,平衡向放热反应移动;压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动;降低压强,平衡向气体体积增大的方向移动;加催化剂不会引起化学平衡的移动;分离出Z,即减小生成物的浓度,平衡正向移动【解答】解:反应A(g)+3B(g)2C(g),H0,正反应是气体物质的量减小的放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故错误;降低温度,平衡向正反应移动,故正确;压强增大,平衡向正反应移动,故正确;降低压强,平衡向逆反应方向移动,故错误;加催化剂缩短到达平衡的时间,不会引起化学平衡的移动,故错误;分离出C,即减小生成物的浓
18、度,平衡正向移动,故正确;故选C【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等,难度中等,注意加入惰性气体对平衡的影响,恒温恒容平衡不移动,恒温恒压,体积增大,平衡向体积增大方向移动6已建立化学平衡的某可逆反应,当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是() 生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD【考点】化学平衡的影响因素;化学反应速率的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低;平衡向正反应移动,生成物的物质的量一定增加;增
19、大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低;如增大反应物的浓度,平衡向正方向移动,达到平衡时,反应物的浓度比改变条件前大;平衡向正反应移动,正反应速率一定大于逆反应速率;加入催化剂,正逆反应速率同等程度增大,平衡不移动【解答】解:总质量不变,向正反应移动,生成物的质量分数一定增大,若生成物质量增大小于混合物总质量增大,生成物的质量分数可能降低,故错误;平衡向正反应移动,生成物的物质的量一定增加,故正确;降低生成物的浓度,平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,但增大某一反应的浓度,平衡向正反应移动,其它反应物的转化率增大,自身转化率降低,故错误;如增大反应
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