2017版高考化学一轮复习真题专训第五章物质结构元素周期律基次时2元素周期律和元素周期表新人教版.doc

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1、基础课时2元素周期律和元素周期表1(2014新课标全国卷，10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。A项，原子最外层电子数：FSNa；B项，Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点NaS

2、F2；C项，具有相同电子层结构的离子、元素的原子序数越大，原子半径越小，Na、F具有相同的电子结构，则离子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大；D项，三种元素的原子序数关系为SNaF。答案D2(2015海南化学，2)下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF解析对于具有相同电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径最大的是氧离子，即选C。答案C3(2015广东理综，23)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)()A丙与戊的原子序数相差28B

3、气态氢化物的稳定性：庚己乙丁 B原子半径：辛己戊 C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析由于戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，故戊为C，同族的己、庚分别为Si、Ge，甲和戊的原子序数相差3，则甲为Li，同族的乙、丙分别为Na、K，由表中元素的位置关系可判断，丁为Ca，辛为Ga。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：NaLi，错误；B项，根据同主族、同周期原子半径的递变规律，可知三者原子半径的大小顺序为GaSiC，正确；C项，丙为K第19号元素，庚为Ge第32号元素，原子序数相差321913，即核外电子数相差13，正确；D项，钠在空气中燃

4、烧生成Na2O2，其中含有离子键和共价键，错误。答案BC6(2014浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4解析根据元素周期表的结构及题意，设X元素最外层电子数为x，则X、Y、W、Z四种元素的原子最外层电子数之和x(x1)(x1)(x2)4x222，即x5，因此短周期元素X、Y、W、Z分别为N、O

5、、Si、Cl，而T与Si同主族，则T为Ge。A项，X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O通常状况下为液体，NH3和HCl为气体， 又由于NH3分子间存在氢键，故它们沸点为H2ONH3HCl，错误；B项，H、N、O三种元素可形成NH4NO3，其中存在离子键和共价键，错误；C项，在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物质中SiCl4是分子晶体，其熔点低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶体，其熔点高、硬度大，错误；D项，Ge是半导体材料，同SiCl4一样，Ge与Cl元素可形成GeCl4，正确。答案D72014新课标全国卷，27(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。

6、铅在元素周期表的位置为第_周期第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“强”或“弱”)。解析Pb是碳的同族元素，比碳多4个电子层，因此为第六周期第A族，PbO2的酸性比CO2的弱。答案六A弱82015天津理综，7(1)(2)(3)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下xyzdefghHCNONaAlSCl(1)f为铝元素，在周期表中的位置为：第三周期第A族。(2)d、e常见离子分别为O2、 Na，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2)r(Na)；由于非金属性： ClS ，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为：。答案(1)第三周期第A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) 等其他合理答案均可)5