吉林省吉林市吉林一中2013-2014学年高中化学上学期化学过关检测试题（4）（含解析）新人教版必修1.doc

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1、2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）一、单项选择1（3分）（2013大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类AFeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2H2SO3BCH3COOH，HOOCCOOH，HClO，H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3H2ONH4HCO3AABBCCDD2（3分）（2012秋福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

2、（）ACu2+、K+、Na+、SO42BMg2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、ClDBa2+、K+、Cl、SO423（3分）（2015中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH4（3分）（2012秋泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2OH2SiO3+2CO32B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H+

3、CO32CO2+H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO325（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO33CO2+Al（OH）3B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S2+2H+H2SD钠和冷水反应：Na+2H2ONa+H2+2OH6（3分）（2009秋盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC铁

4、溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+D氨气溶于醋酸：H+NH3=NH4+二、实验题7（3分）（2012秋黄梅县校级月考）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性（1）甲厂废水中所含的三种离子是（2）如果加一定量（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为（填写离子符号）经过滤后的废水主要含（填化学式），可用来浇灌农田8（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、

5、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是（4）写出、步反应的离子方程式；三、计算题9（2013秋惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量B

6、a（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为molL1（2）产生的气体在标准状况下的体积为L（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为molL1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）四、推断题10（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合11（3分）（2012秋雨城区校级期中）有A、B、C、D、E

7、、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A，B，C，D，E，F（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式五、填空题12（3分）（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是13（3分）（2012秋沈阳期中）（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量

8、之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，含1mol Cl的该混合物的质量是g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为14（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）+2+2BaSO4+2H2O（2）+Ca2+CaCO3+（3）Cu2+Ba2+BaSO4+Cu（OH）2（4）+3H+Fe3+15（3分）（2012丹东模拟）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、NO3、OH、CO32将这四种溶液分别标记为A、B、C、

9、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成 D和B反应生成的气体能被A吸收A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1）D的化学式是，判断理由是（2）写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验中有关反应的离子方程式16（3分）（2013秋上城区校级月考）2010年7月1928日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛我国选派的四名选手全部获得金牌中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一请你回答以下问题：（1）下列说法中不正确的是A三氧化二铝属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品

10、时，发生的主要是化学变化C光导纤维的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程1887年阿仑尼乌斯提出电离理论1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是AH2O BNH4+COHDHCO3ECH3COOFCl1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念凡是能给出电子对而

11、用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H+：OHH：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2OH+B（OH）4；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）CuCl2+4NH3Cu （NH3）42+2Cl；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）17（3分）指出下列离子方程式错误的原因（1）2Fe+6H+2Fe3+3H2；（2）Cu+2H+Cu2+H2；（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：H+OHH2O；（4）CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2；（5）Fe3+CuCu2+Fe2+；（6）氧化

12、铜与盐酸反应：O2+2H+H2O2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（4）参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）（2013大连模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类AFeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2H2SO3BCH3COOH，HOOCCOOH，HClO，H2SHFC复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D（NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3H2ONH4HCO3AABBCCDD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本

13、反应类型专题：物质的分类专题分析：A分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态；B分类标准中的各物质都是弱酸；C分类标准中的反应都属于化学变化；D分类标准中的各物质都能电离出铵根离子解答：解：A分类标准中的各物质都含有可变价态的元素，且这些元素都处于中间价态，H2SO3中S为+4价，符合分类标准，故A正确；B分类标准中的各物质都是弱酸，HF是弱酸，符合此特点，故B正确；C分类标准中的反应都属于化学变化，焰色反应属于物理变化，故C错误；D分类标准中的各物质都能电离出铵根离子，NH4HCO3可以电离出铵根离子，符合此特点，故D正确；故选C点评：本题考查分类方法、基本概念等，难

14、度中等，根据各物质的共同点找出分类标准是关键，需要学生具有较好的归纳能力2（3分）（2012秋福清市校级期末）下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）ACu2+、K+、Na+、SO42BMg2+、K+、C1、NO3CNa+、K+、HCO3、ClDBa2+、K+、Cl、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸性溶液有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；C因H+、H

15、CO3能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C错误；D因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目较简单3（3分）（2015中山二模）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）ANH4+、H+、NO3、HCO3BK+、Al3+、SO42、NH3H2OCNa+、K+、SO32、Cl2DNa+、CH3COO、CO32、OH考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、HC

16、O3能结合生成水和气体，则不能共存，故A不选；B因Al3+、NH3H2O能结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因SO32、Cl2能发生氧化还原反应，则不能共存，故C不选；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大4（3分）（2012秋泗县校级月考）下列离子方程式中，正确的是（）A水玻璃中通入足量的CO2：+2CO2+2H2OH2SiO3+2CO32B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClCNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H+CO32CO2+H

17、2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A二氧化碳足量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成碳酸根离子；B氯气足量，亚铁离子被氧化成铁离子；C碳酸氢根离子不能拆开，应该保留碳酸氢根离子整体形式；D氢氧化钡过量，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写解答：解：A水玻璃中通入足量的CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故A错误；B氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，

18、反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故B正确；C碳酸氢钠溶液中加入足量NaHSO4溶液，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H+HCO3CO2+H2O，故C错误；D向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡，反应产物中不会有碳酸根离子剩余，正确的离子方程式为：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等5（3分）

19、下列反应的离子方程式正确的是（）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3+3HCO33CO2+Al（OH）3B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸：S2+2H+H2SD钠和冷水反应：Na+2H2ONa+H2+2OH考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A小苏打为碳酸氢钠，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；B次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C硫化亚铁为难溶物，离子方程式中不能拆开，应该保留化学式；D该离子方程式两边正负电荷不相等，违反了电荷守恒解答：解：A硫酸铝溶液和小

20、苏打溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+3HCO33CO2+Al（OH）3，故A正确；B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，二氧化硫过量时，反应确的离子方程式为：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故B错误；C硫化亚铁中加入盐酸，氯化亚铁不能拆开，正确的离子方程为：FeS+2H+Fe2+H2S，故C错误；D钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+H2+2OH，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中

21、等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等6（3分）（2009秋盐城期末）下列离子方程式书写正确的是（）A氢氧化铝与盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OB氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOC铁溶于氯化铁溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+D氨气溶于醋酸：H+NH3=NH4+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸生成盐和水；B、次氯酸是弱酸不能拆成离子；C、选项中离

22、子方程式电荷不守恒；D、醋酸是弱酸；解答：解：A、氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故A正确；B、氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故B错误；C、铁溶于氯化铁溶液反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D、醋酸是弱酸，氨气溶于醋酸生成醋酸铵是强电解质，反应的离子方程式：CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是弱电解质、电荷守恒的分析判断，掌握物质性质和基础是关键，题目较简单二、实验题7（3分）（2012秋黄梅县校级月考）某河道两旁有甲

23、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3 六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性（1）甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl、OH，（2）如果加一定量铁粉（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为Ag+、Fe3+、Cl、OH（填写离子符号）经过滤后的废水主要含KNO3（填化学式），可用来浇灌农田考点：离子共存问题；金属的回收与环境、资源保护专题：离子反应专题分析：甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存

24、，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题解答：解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH，与OH离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl、OH不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3，由此可知：甲厂含有K+、Cl、OH，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3，故答案为：K+、Cl、

25、OH；（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl、OH等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl、OH；KNO3点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质8（3分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在用石蕊试纸测溶液的酸碱性，

26、试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是SO42、H+，一定不存在的离子是CO32、HCO3、（2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号），对错误的改正方法是硝酸钡代替氯化钡（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是Na+、NO（4）写出、步反应的离子方程式SO+Ba2+=BaSO4；Ag+Cl=AgCl考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：物质检验鉴别题分析：用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H+离

27、子反应的离子不能共存，取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，据此分析解答即可解答：解：用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结

28、果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42，一定没有CO32、HCO3离子，故答案为：H+、SO42； CO32、HCO3；（2）上述实验操作中，有错误的步骤是，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为，硝酸钡代替氯化钡；（3）改正后，能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3、Na+；（4）中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：SO+Ba2+=BaSO4，中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应

29、方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：SO+Ba2+=BaSO4，Ag+Cl=AgCl点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键三、计算题9（2013秋惠济区期末）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.2molL1（2）产生的气体在标准状况下的体积为1.12L（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为0.7molL1（设反应前后溶液

30、体积的变化忽略不计，写出计算过程）考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2，根据沉淀的质量结合化学方程式计算解答：解：BaSO4的质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，BaCO3的质量为：14.51g4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol，（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH 1mol 1mol n 0.02moln=0.02mol，c（Na2

31、SO4）=0.2mol/L，故答案为：0.2；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2 1mol 22.4L 0.05moL VV=1.12L，故答案为：1.12；（3）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：20.05mol+20.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为=0.7mol/L，故答案为：0.7点评：本题考查混合物和有关方程式的计算，题目难度不大，注意所发生反应以及有关计算公式的运用四、推断题10（3分）在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶

32、液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和

33、弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合离子反应发生的条件，答：不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水点评：本题考查了离子反应发生的条件，答题时要注意审题，明确常见离子的性质以及离子反应发生的条件为解答该类题目的关键，难度不大11（3分）（2012秋雨城区校级期中）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+F DA+E F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：ACu

34、O，BH2SO4，CCuSO4，DCu（OH）2，EH2O，FNa2SO4（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式CuO+2H+=Cu2+H2OCu2+2OH=Cu（OH）2Cu（OH）2CuO+H2OSO42+Ba2+=BaSO4考点：无机物的推断专题：推断题分析：C+NaOH蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；DA+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生

35、成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；A+BC+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，再结合题目解答解答：解：C+NaOH蓝色沉淀D+F，则D是Cu（OH）2，根据元素守恒知，C中含有Cu 2+、F中含有Na+；DA+E，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所以A、E一个是CuO、一个是H2O；F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3，F中含有钠离子，为盐，F和硝酸钡反应生成白色沉淀和硝酸钠，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则F为Na2SO4；根据F知，C为CuSO4；

36、A+BC+E，A、E一个是CuO、一个是H2O，C是CuSO4，金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以A是CuO，E是H2O，则B是H2SO4，（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E、F分别是CuO、H2SO4、CuSO4、Cu（OH）2、H2O、Na2SO4，故答案为：CuO；H2SO4；CuSO4；Cu（OH）2；H2O；Na2SO4；（2）CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2+H2O；Cu2+2OH=Cu（OH）2，故答案为：Cu2+2OH=Cu（OH）2；Cu（OH）2CuO+H2O，故答案为：Cu（OH）2CuO+H2O；SO42+Ba2+=BaSO4，故答

37、案为：SO42+Ba2+=BaSO4点评：本题考查无机物推断，涉及离子方程式、化学方程式书写，根据物质颜色、反应条件为突破口正确推断物质，再结合离子方程式书写规则书写反应，题目难度不大五、填空题12（3分）（1）现有硫酸铜碳酸钙固体磷酸硫化氢三氧化硫金属镁石墨苛性钾NH3H2O熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是（2）用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数考点：强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质；试纸

38、的使用专题：电离平衡与溶液的pH专题；化学实验基本操作分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，一般是弱酸、弱碱和水；单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质，据此进行解答；（2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法解答：解：（1）硫酸铜碳酸钙固体苛性钾熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；磷酸硫化

39、氢NH3H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；金属镁石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故答案为：；（2）根据pH试纸的使用方法进行分析，测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值故答案为：把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握强弱电

40、解质、电解质与非电解质的概念及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法13（3分）（2012秋沈阳期中）（1）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为2：1，含1mol Cl的该混合物的质量是65g（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为2：1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）；令氯化钙的物质的量为

41、xmol，用x表示出氯化钾的物质的量，进而表示出氯离子的物质的量，据此计算x的值，再根据m=nM计算；（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程计算x、y的值，据此解答解答：解：（1）由化学式可知，n（K+）=n（KCl），n（Ca2+）=n（CaCl2），则n（KCl）：n（CaCl2）=n（K+）：n（Ca2+）=2：1；令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾的物质的量为2xmol，则2x+2x=1，解x=0.25，故混合物的总质量=0.25mol111g/mol+0.25mol274.5g/mol=65g，故答案为：2：1；65g；（2）令CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二者体积之和列方程，则：，解得x=0.04，y=0.02，故CO和CO2 的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：1点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握14（3分）完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）Ba2+2H+SO42+2OHBaSO4+2H2O（2）