福建省福清市东张中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、福清东张中学20152016学年度第一学期期中考高二年化 学 试 卷（理科） (完卷时间：90分钟，满分：100分)命卷人：罗全昌 审稿人：倪锋可能用到的相对原子质量：Cu64 H1 O16一.选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ） 利用风力发电； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂； 用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； 提倡人们购物时不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；

2、A B C D2下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH) 28H2O与NH4Cl反应3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（ ） A加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；H=+890kJmol B、CH4

3、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l)；H=+890kJmol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；H=890kJmol D、1/2 CH4(g)+2O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(1)；H=890kJmol5.下列对热化学方程式H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g

4、)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量6有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）Adcab Bdabc Cdbac Dbadc7关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）AK越大，表示化学反应速率越大B对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大8在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率

5、分别用(A) (B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示关系：(B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DA3B29设CCO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N23H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( ) A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大10下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C工业上生产硫酸的过程中，使

6、用过量的空气以提高SO2的利用率D在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11用惰性电极实现电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1112被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( ) A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD电池正极反应式为2MnO2+2e-

7、+2H2O2MnO(OH)+2OH-13将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )A通入CH4的电极为正极； B放电时溶液中的阳离子向负极移动C负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；D通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；14下列变化过程中，S0的是 ( )A氯化钠溶于水中 BNH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C干冰的升华 DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)15下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2反应的是( )

8、 A用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 CCu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液 DCu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液16. 将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1103 mol的OH放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是() A阳极上析出5.6 mL O2(标准状况) B阴极上析出64 mg CuC阴极上析出11.2 mL H2(标准状况) D阳极和阴极质量都无变化17在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g

9、)+O2(g) 2SO3(g)H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A生成 2 mol SO3 B放出热量197 kJ CSO2 和 SO3 共有 2 mol D含有氧原子共有3mol18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗 B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀19. 下图是表示：2X(g) Y(g) Z(g)2R(g) H0的化学反应速率（）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ） A.

10、减少Z物质 B.升高温度C.减小压强 D.使用催化剂20一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是A达到平衡时X浓度为0.04 mol/LB将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/LC若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0二.填空题 (每空两分，共28分)21由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式: 。若1g水蒸气转化成液态水放热244.4,则反应2(g)+2

11、(g)2(l)的_kJmol-1。22. 下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 _ 电解后溶液PH的变化为_（变大、不变或变小）(2) 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液， 电解池中Y电极上的电极反应式为 _ 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）(3) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ， Y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)2A(g) + B(g) xC (g) +

12、D(s) C500解质 。23恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： ，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225molL1s1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填空：（1）x = （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为21B容器中A、B的物质的量 n(A)n(B) =21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化 E气体密度不再变化三实验

13、题(12分)24（12分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内 容实验现象1常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮3常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重7将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗KS*5U.C#O%回答以下问题：KS*5U.C#O%（1）上述实验中发生

14、了吸氧腐蚀的是 （填实验序号），正极反应式是_ _；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是 （填实验序号） （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有_ ； （3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是 ；请列举工业上普遍采用的其它方法是 (答两种方法)。福清东张中学20152016学年度第一学期期中考高二年 化 学 答 题 卡（理科）命题人：罗全昌 审稿人：班级 姓名 座号 考号 倪锋一选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）1234567891011121314151617181920二填空题(每空2分，共28分)21、 22、(1)

15、 (2) (3) 、 23、(1) （2) (3) （4 ) (5) 三、实验题（12分）24、（1） 、 、 (2) （3） 福清东张中学20152016学年度第一学期期中考高二年 化 学 答 题 卡（理科）命题人：罗全昌 审稿人：班级 姓名 座号 考号 倪锋一选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。）12345678910BABCCBBDAB11121314151617181920DDCBDACADA二填空题(每空2分，共28分)21、2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol 486.2 22、(1) H+-2e=H2 变大 (2) 4OH-4e -=O2 +2H2O 变小(3) 精铜 粗铜 、 Cu -2e= Cu 2 23、(1)3 （2) 0.015 mol(Ls)1(3) 40% （4 ) (5) CE 三、实验题（12分）24、（1）3 4 5 6、O2 +2H2O+4e-= 4OH、 7 (2) 温度、氧气浓度、电解质溶液 （3）水管 覆盖保护层法；牺牲阳极保护法