【备战2014】高考化学 精讲巧解分类攻克13.doc

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1、备战2014高考化学精讲巧解分类攻克13一、选择题(共48分，每小题4分)1简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是()a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、fBb、cCd、e De、f答案A解析分别代表H、H、H，三者互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，是三种不同的原子。2YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素答案B解析本

2、题考查原子结构。Y中质子数为39，中子数为893950。质子数与中子数之差为11。3“氢原子失去电子后，剩余由1个质子构成的核，即氢离子。氢离子是裸露的质子，半径很小，易被水分子吸引生成水合氢离子，通常用H3O表示”，下列是某同学对这段文字的理解氢离子都是裸露的质子H失去电子变成裸露的质子1 mol H3O含106.021023个电子电子数相等、原子总数相等的粒子互为等电子体，等电子体的结构和性质相似，由此可推知H3O呈正三角形H3O含极性共价键，不含非极性共价键其中不正确的是()A BC D答案C解析氢原子包括氕、氘、氚，只有氕原子(没有中子)失去电子后变成裸露的质子；H3O与NH3的原子数

3、和电子数都相等，互为等电子体，所以H3O呈三角锥形。H3O中3个氢与氧形成极性共价键。4某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是()A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应答案D解析若n2，则该元素为N，若n3，则该元素为Cl，A正确；HCl为电解质，NH3为非电解质，B对；N与Cl均有5价，C对；工业制取Cl2用氧化还原反应(电解饱和食盐水)，制取N2只需液化空气即可，D说法错误，选D。5(2012福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周

4、期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性答案D解析本题考查了元素的推断以及常见元素的性质，意在考查学生逻辑推理能力。由各元素在周期表的位置可知R位于第二周期，其余三种位于第三周期，故T为Al元素，则R、Q、W分别为N、Si、S元素，气态氢化物的稳定性NH3SiH4，A项正确；酸性H2SO4H2SiO3，B项正确；原子半径AlSiN，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项不正确，符合题意。6下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族

5、元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析同周期A族元素金属性比A族元素强，但不同周期比较，如Na(A)、Ca(A)，前者金属性较弱；A族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高；同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强；第三周期元素离子半径大小顺序为：P3S2ClNaMg2Al3。7某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0

6、，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子答案D解析本题一改已往考查同位素的方法，但仍以考查质量数、质子数、中子数及元素在周期表中的位置为主。核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，6328818189，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错。8(2012山东，9)下列关于原子结构、元

7、素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B解析该题考查了原子结构、元素性质判断、化学键的判断等知识。NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。9人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它

8、有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”答案B解析首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86，则其同族的下一周期元素的原子序数为8632118，则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素，故其最外层有4个电子；因处于第七周期，金属性较强，不会有4价；电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时，首先析出不活泼的金属Cu。对114号元素位置的判断也可采用下面的方法：首先根据其原子序数114，可推断

9、其在第七周期，然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减，直到出现我们熟悉的元素。1143282,823250,501832,321814，已知14号为Si，故为A族元素。10已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DCB原子序数：BACDC最高价氧化物对应水化物的碱性：BAD四种元素一定属于短周期元素答案B解析由题意可得出四者的相对位置：，A项应为DC，C项应为BA，若四者为K、Ca、Cl、S也满足要求，D错。11短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙丙丁戊下列判断正确的

10、是()A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙答案C解析本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性自上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的左端，故乙的族序数大，最外层电子数多，即乙甲，D选项错误。12由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E

11、不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐答案A解析对每一个选项中的物质代入验证，A项如果X是Na2CO3，C是CO2则A是Cl2，也可以是NO2，故A不正确。B项，若A是单质，B只能为NaOH，X为CO2，D为NaHCO3，A作为单质只能为Na，E为H2，B正确。C项，A是Na2O2则B是O2，E是NaOH，X为碳成立，故C项正确。若D为Al(OH)3，A为Na2O2则X为Al3的盐成立。解答本题的关键是熟悉常见元素及其化合物相互转化

12、的条件及反应。二、非选择题(共52分)13(13分)元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示：周期数1234567元素种类28818183232(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_。(2)周期表中_族所含元素种类最多。(3)请分析周期数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为_(填字母，下同)。A18 B32C50 D64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的_。A第6周期A族 B第7周期A族C第7周期族 D第8周期A

13、族答案(1)第6、7周期在B族出现了镧系、锕系(2)B(3)C(4)B解析(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期数1234567元素种类22128222822218232182323224232242可见，规律是2n2(n1、2、3)，由此预测第8周期元素应为25250种，答案为C。(4)116861416，则为第7周期A族。14(15分)铯的原子序数是55，是第6周期A族元素，试推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子数，最外层电子数为_。(2)铯跟水起剧烈反应，放出_气体，同时生成的溶液使石蕊显_色，因为_。(3)碳酸铯的水溶液使酚酞显_色，因为_ _。(4)同位素13

14、8Cs原子核里有_个中子。(5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第_周期_族，因为从原子结构来看它的原子核外有_个电子层，最外层电子数为_个。答案(1)61(2)无色蓝生成的氢氧化铯为强碱(3)红CO水解造成溶液呈碱性(4)83(5)5058解析应先根据核外电子排布规律，原子中各粒子数之间的关系，以及元素周期表的知识，确定Cs与Na元素结构、性质的相似性，易解答各项。由于Cs在第6周期A族，故有6个电子层，最外层有1个电子，由于Cs与Na的相似性，故放出H2，反应后溶液遇石蕊试液显蓝色，由于碳酸铯是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，使酚酞显红色。由粒子数关系：N1385583。由于Cs的原子序

15、数为55，则原子序数为54的元素位于第5周期0族。15(10分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是_。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产

16、物的化学方程式是_。(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是_；b是_。合金中A元素的质量分数是_(用含m、a、b的式子表示)。答案(1)第三周期A族Mg2S 2(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2O(g)COH2(4)Al33H2OAl(OH)33H2AlFe2O32Fe

17、Al2O3(5)反应前装置和药品的总质量反应后装置和药品的总质量100%16(14分)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N单质与NaOH溶液反应：_ _。(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_ _。答案(1)OClH(2)Si2OHH2O=SiO2H2(3)ClCl2S2=2ClS解析根据题意推断X为氧元素。Z为S元素。X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素，Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a8，a(a8)6a7，则Y为Cl元素，N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。