内蒙古巴彦淖尔市一中2014届高三化学上学期期中试题新人教版.doc

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1、内蒙古巴彦淖尔市一中2014届高三化学上学期期中试题新人教版 说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第卷应涂在答题卡上，考试完毕后，只交答题卡纸和卷。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 F 19 N 14 Cl 35.5 Al 27 S 32 Ca 40 Ba 137 Ag 108第卷（选择题 共43分）一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列说法正确的是()。ACuH中H的化合价为1 BCuH在反应中只作氧化剂C在反应中HCl表

2、现还原性 DCu是反应的还原产物2. 根据反应：2H2SO2=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是()。AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S3. 在同一溶液中，含有NH4、I、Ba2、Cl等离子，则该溶液的pH和介质是()。ApH1，稀硝酸为介质 BpH3，H2SO4溶液为介质CpH8，次氯酸钠溶液为介质 DpH12，氨水为介质4. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()。A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液

3、混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2O H2S2OH5. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()。A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KB使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC常温下，c(H)1014 mol/L的溶液中：Na、AlO2、S2、SO32D常温下，水电离出的c(H)与c(OH)乘积为1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca26. 下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的实验操作是()。A分别加热这两种固体，并将生成的气

4、体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质中加入CaCl2溶液C在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水7. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。则下列有关说法中，不正确的是()。A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)21 38. 把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反

5、应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是()ACu2、Fe2 BCu2、Fe2、Fe3CCu2、Fe3 DFe39. 某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg2、Fe3、Al3、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO42和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO410. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1

6、的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()。A0.21 mol B 0.14 molC0.16 mol D0.24 mol11. 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()。A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显 色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D铜片放入

7、浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化12. 下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu13. 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的NaOH溶液是为了吸收有害气体14. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液

8、中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A31 B12C21 D1115. 下列叙述正确的是()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中HNO3见光会分解，故在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显3价16. 下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()17. 下列离子方程式书写正确的是()ANaClO溶液中通入少量的SO2气体：2ClOSO2H2O=SO322HClOB往氨水中滴加FeCl3溶液：Fe33OH=Fe(OH)3C

9、向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OD等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH4OHNH3H2O18. 下列说法正确的是()A浓HNO3具有强氧化性，能将C、Si、P分别氧化成CO2、SiO2、H3PO4BCl2、SO2都可用于漂白，按11混合通入品红溶液漂白效果更佳C浓H2SO4与Cu反应只表现其强氧化性DNH3极易溶于水，但可用上图吸收氨19. 有某硫酸和硝酸的混合溶液1 L，其中含有硫酸的浓度为2 molL1，含硝酸的浓度为1 molL1，现向其中加入48 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体

10、)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A4.48 L B5.6 LC8.4 L D11.2 L20. 下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变21. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含

11、有SO42 B原溶液中一定含有NH4C原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3 第卷（非选择题 共57分）（必考题：2224题）（共43分）22.（13分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他产物已略去)：请填写下列空白：(1)若A为气体单质，则A为_，DB反应的离子方程式为_ 。(2)若A为固体单质，则A为_，A主要用于制造_(任写两种)。(3)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为_，工业上合成A的化学方程式为_ 。(4)若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

12、，则A为_，A与B反应的化学方程式为_ 实验序号实验内容实验结果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)c加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸 ，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色23. （16分）几种离子化合物组成的混合物，含以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl、NO2、SO42、CO32。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：试回答下列问题：(

13、1)根据实验a判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。(2)该混合物中一定不存在的离子是_。(3)写出实验b中发生反应的离子方程式_ 。写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式_。(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1) (5)混合物中是否存在K？_，判断的理由是_ 。24. （14分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质

14、被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1) A原子在周期表中的位置为_。(2) B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3) F与E可以形成原子个数比分别为21、11的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_；F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_，N的结构式为_。(4) C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。(5) 有人认为B、D的单质用导线连接后插入N

15、aOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)_。 （选考题：25题和26题选做一道）(15分)25. X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y原子的2p轨道中有3个未成对电子Z元素的族序数是其周期数的3倍W原子电离能分别为：I1578 kJ/l I21817 kJ/lI32745 kJ/lI411575 kJ/lI514830 kJ/lI618376 kJ/lQ为前4周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第11列请回答下列问题：

16、(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_；X、Y、Z中第一电离能最大的是_(填元素符号)，原因是_。(2) W在周期表中的位置是_，W和Q的最高价氧化物对应水化物_(填“能”或“不能”)发生反应，如果能反应，其离子方程式是_(不能则不填)。(3) Y的氢化物的空间构型为_，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是_。(4) R的基态原子核外电子排布式为_，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为_。 26. 甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。请回答：(1)写出下列反应方程式B+DE_。GH_。

17、(2)的反应类型为_；的反应类型为_；F的结构简式为_。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：与E、J属同类物质苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。_ 。 高三化学期中考试答案二、22.（1)N2（1分） 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O（2分）(2)S（1分） 硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等（2分）(3) 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O （2分）N23H22NH3 （2分）24.（1) 第四周期第族（2分）(2) Mg3N2（2分） 离子（2分）(3) 分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂、漂白性和氧化性等其他方法合理可以给分) （2分）三角锥形（1分） （1分）(4)4NH33O22N26H2O （2分）或N2H4O2N22H2O(5)Si4e6OH=SiO323H2O （2分）26(1)（2分） （3分） (2)取代反应（2分） 酯化反应(或取代反应) （2分） （2分） (3)（每个1分，共4分） 10