内蒙古包头九中2015_2016学年高一化学上学期12月月考试卷含解析.doc

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1、2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每小题3分，共48分每题只有一个正确答案）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD2化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（）A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系3下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A碳在二氧化硅反应B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒投入稀硫酸中4若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子

2、数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：45下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH+、MnO4、I、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42DCu2+、NH4+、Br、SO426下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32+Ca2+OHCaCO3+H2OB向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO

3、Na+H+CH3COOH+Na+D铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+7下列说法中，正确的是（）ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低8下列关于胶体的认识错误的是（）A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷9用下列

4、方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl+3O22HgO2Hg+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A3：1：1B3：1：4C1：1：1D2：1：110由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2，由此可以判断（）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC反应2A+D22D+A2不能进行D反应2C+B22B+C2不能进行11用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+412硫酸铵在强热条件

5、下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1：3B2：3C1：1D4：313赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物，又是还原产物D每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子14已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）AN2OBNO2CN2O4DNO1511P+15CuSO

6、4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A6：5B5：6C11：5D11：616向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、解答题（共5小题，满分52分）

7、17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+OHNH3+H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl：（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有离子，其物质的量浓度为（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为，计算形成该沉淀的原

8、混合物中各离子的物质的量（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含Cl，且n（K+）0.04molB该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD该混合液中一定含有：NH4+、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl18某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是在下面的化学式上标出电子转

9、移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组原因是19向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：（2）整个过程中的还原剂是（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是据此判断下列反应能否进行HBrO3+HClBr2+Cl2+H2O（未配平）（填“能”或“否”）（4）加碘盐中含碘量

10、为20mg50mg/kg制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）20有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：A+BC+E C+NaOH蓝色沉淀D+FDA+E F+Ba（NO3）2白色沉淀+NaNO3回答下列问题：（1）写出它们的化学式：A，E（2）写出反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式； ； 21用氯气对饮用水消毒已有百年历史这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推

11、广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：NaClO3+HCl=NaCl+ClO2+Cl2+H2O（1）配平上述化学方程式（2）此反应中氧化剂是，在反应中盐酸体现的性质是和（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为mol，被氧化的盐酸的物质的量为mol（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl22ClO2+2A已知A物质是一种盐，它的化学式为这一方法的优点是2015-2016学年内蒙古包头九中高一（上）月考化学试卷（1

12、2月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分每题只有一个正确答案）1以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD【考点】物质分离装置【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C为溶液的配制，D为洗气装置【解答】解：A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选故选C【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点2化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念相互关

13、系的说法中正确的是（）A非金属氧化物与酸性氧化物属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【专题】物质的分类专题【分析】A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；C、单质是只有一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物；D、氧化还原反应是有化合价变化的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应【解答】解：A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物；酸性氧化物也不一定是非

14、金属氧化物，故非金属氧化物与酸性氧化物属于交叉关系，故A错误；B、电解质是化合物，两者属于包含关系，故B正确；C、单质是只有一种元素组成的纯净物，而化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，两者属于并列关系，故C错误；D、氧化还原反应是有化合价变化的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，有单质参加化合反应是氧化还原反应，两者属于交叉关系，故D错误；故选B【点评】本题是对概念间关系的考查，把握每个概念间的关系是解题的关键所在，此题应属基础知识考查题3下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A碳在二氧化硅反应B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D锌粒投入

15、稀硫酸中【考点】氧化还原反应；离子反应的概念【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应或离子生成，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题【解答】解：A碳在二氧化硅反应不是离子反应，但属于氧化还原反应，故A错误；B二氧化碳通入澄清石灰水中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握离子反应以及氧化还原反应的实质4若NA表示阿伏

16、加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25，1.01105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NADNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；B、在0，101 kPa时，是标准状况，依据n=计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；C、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数；D、依据n=计算分析；【解答】解：

17、A、1mol Cl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；B、在0，101 kPa时，22.4 L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；C、64 g SO2中物质的量=1mol，含有的原子数为3NA ，故C正确；D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5 mol甲烷的质量比=28：0.516=7：2，故D错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

18、的是（）AH+、MnO4、I、Na+BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42DCu2+、NH4+、Br、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】具有氧化性的离子与具有还原性的离子能发生氧化还原反应，则在溶液中不能共存，以此来解答【解答】解：A因H+、MnO4、I能发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；B因Ag+、Cl能结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，故B不选；C因Ba2+、SO42能结合生成沉淀，则因发生复分解反应而不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，故D不选；故选A【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答

19、，明确常见能发生氧化还原反应的离子是解答本题的关键，难度不大6下列离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32+Ca2+OHCaCO3+H2OB向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+C醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+CH3COOH+Na+D铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氢氧化钙少量，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；B氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号；C醋酸钠为可溶性强电解质，应拆成离子形式；D二者反应生成氯化亚铁【解答】解：A碳酸氢钠溶液与少量

20、石灰水反应，离子方程式：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A错误；B向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C醋酸钠溶液和盐酸混合，离子方程式：CH3COO+H+CH3COOH，故C错误；D铁跟氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应知识是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大7下列说法中，正确的是（）ASO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质BNaCl溶液能导电是因

21、为溶液中有自由移动的Na+和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42D向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A二氧化硫是非电解质；B含有自由移动离子或自由移动电子的物质能导电；C硫酸在水分子作用下电离出阴阳离子；D溶液的导电能力与离子浓度成正比【解答】解：A二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，故A错误；B氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子，在电流作用下能定向移动，所以能导电，故

22、B正确；C硫酸在水溶液里电离不需要外加电源，是在水分子作用下电离的出阴阳离子的，故C错误；D醋酸是弱电解质，导致醋酸溶液中离子浓度较小，醋酸和氢氧化钠反应生成强电解质醋酸钠，导致溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电能力增强，故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质的判断、溶液导电能力大小的判断等知识点，易错选项是A，注意二氧化硫溶液导电的原因，为易错点8下列关于胶体的认识错误的是（）A江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关B往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘

23、粒子带电荷【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A江河入海口三角洲的形成是由于胶体的聚沉； B胶体遇电解质发生聚沉；C纳米材料不是分散系；D烟尘微粒带电荷【解答】解：A江河水中的细小泥沙是胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故A正确； B胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故B正确；C纳米材料只是一种分散质，没有形成体系，所以不是胶体，故C错误；D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，故D正确故选C【点评】本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查9用下列方法均可制得氧气：2KClO3 2KCl+3

24、O22HgO2Hg+O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A3：1：1B3：1：4C1：1：1D2：1：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】由三个反应可知，生成氧气时，均为O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，以此来解答【解答】解：由三个反应可知，生成氧气时，O元素的化合价均为2价升高为0，即O元素失去电子，则制得相同质量的氧气，失去电子的氧原子相同，所以转移的电子数相同，即制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为1：1：1，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为

25、高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移计算及分析能力的考查，题目难度不大10由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2，由此可以判断（）A氧化性：A2B2C2D2B还原性：CABDC反应2A+D22D+A2不能进行D反应2C+B22B+C2不能进行【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；氧化性强的物质易于还原性强的物质反应【解答】解：AB根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来判断，那么氧化性D2B2A2C2，还原性CA

26、BD，故A错误，B正确CD根据氧化性强的物质易于还原性强的物质反应，氧化性：D2A2，还原性：AD，故A和D2能反应；同理B2和C可以进行反应，故C、D错误；故选B【点评】本题考查了氧化性强弱比较和还原性强弱比较，以及利用强弱关系判断离子方程式正误，题目比较基础11用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2102mol的XO4离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+1B+2C+3D+4【考点】根据化学式判断化合价；氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32中的S被氧化，变为SO42

27、，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L0.3L2=0.06mol，XO4为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价故选：D【点评】本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大12硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1：3B2：3C1：1D4：3【考点】氧化还原反应的计算；铵盐【专题】氧化还原反应专题【分析】还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配

28、平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比【解答】解：该反应中，NH4+N2，氮元素的化合价由3价0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42SO2，硫元素的化合价由+6价+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故选A【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度 不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键13赤

29、铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（）A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu既是氧化产物，又是还原产物D每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子【考点】氧化还原反应【分析】A、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；B、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；C、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；D、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量【解答】解：A、反应Cu2S+2Cu2O6

30、Cu+SO2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物Cu2S、Cu2O是氧化剂，故A错误；B、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、反应物Cu2S、Cu2O中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故C错误；D、反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反应中转移0.3mol电子，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意元素化合

31、价的判断，题目难度不大14已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）AN2OBNO2CN2O4DNO【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，根据Mg守恒计算硝酸镁的物质的量，假设其余是硝酸全部被还原，再利用电子守恒计算还原产物N元素的化合价，从而确定答案【解答】解：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=0.4mol，由MgMg（NO3）2可知

32、，硝酸镁为0.4mol，假设起酸性作用的硝酸全部生成硝酸镁，则作酸性的硝酸为0.4mol2=0.8mol，假设其余的硝酸全部起氧化剂，所以作氧化剂的硝酸为1mol0.8mol=0.2mol，设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.8mol=0.2mol（5x），解得x=+1，故硝酸的还原产物为N2ONH4NO3，故选A【点评】本题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用守恒法解答，难度中等，注意还原产物为硝酸铵也可能1511P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A6：5B5：

33、6C11：5D11：6【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化【解答】解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5故选A【点评】本题考查氧化还原反应，

34、明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键16向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g下列有关说法不正确的是（）ACu与Cu2O的物质的量之比为2：1B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【考点】有关混合物反应的计算【专题】压轴题；守恒法【分析】在所得溶液中加入1.

35、0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、令Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及关系式n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，列方程计算；B、根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据A计算的Cu和C

36、u2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C、根据A计算的Cu和Cu2O的物质的量，利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO3），据此计算【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1

37、.0L=1mol，沉淀为Cu（OH）2，质量为39.2g，物质的量为=0.4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=nCu（OH）2，所以反应后的溶液中nCu（NO3）2=nCu（OH）2=0.4molA、设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 64x+144y=27.2，根据铜元素守恒有x+2y=0.4，联立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正确；B、根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据电子转移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（N

38、O）=20.2mol+20.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的浓度为=2.4mol/L，故B错误；C、由B中计算可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，故C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nCu（NO3）2=n（NaNO

39、3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）2nCu（NO3）2=1mol20.4mol=0.2mol，故D正确故选B【点评】本题考查铜及其化合物知识、氧化还原反应的计算，难度较大，清楚反应过程，充分利用守恒计算是解题的关键二、解答题（共5小题，满分52分）17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（已知：NH4+OHNH3+H2O）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量

40、盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl：不一定（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有NH4+离子，其物质的量浓度为0.8mol/L（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为BaCO3、BaSO4，计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量CO320.04mol、SO420.02mol（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是AA该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含Cl，且n（K+）0.04molB该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一

41、定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含Mg2+、K+、ClD该混合液中一定含有：NH4+、SO42，可能含Mg2+、K+、Cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份中生成的0.08mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol；第三份中4.66g沉淀为硫酸钡，12.54g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答【解答】解：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl、CO32、SO42，

42、则原溶液中不一定含有Cl，故答案为：不一定；（2）二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，发生反应为NH4+OHNH3+H2O，原溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.08mol，浓度为： =0.8mol/L，故答案为：NH4+；0.8mol/L；（3）不溶于盐酸的4.66g为硫酸钡，物质的量为： =0.02mol；12.54g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为12.54g4.66g=7.88g，碳酸钡的物质的量为： =0.04mol，故原溶液中一定存在CO32、SO42，则一定没有与CO32、SO42反应的Mg2+、Ba2+； 再根据电荷守恒，正电荷为：n（

43、+）=n（NH4+）=0.08mol；n（）=2n（CO32）+2n（SO42）=0.12mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有K+，至少为0.04mol，不能确定是否存在Cl，故答案为：BaCO3、BaSO4；CO32 0.04mol、SO42 0.02mol；（4）根据以上分析可知，原溶液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含Cl，且n（K+）0.04mol，故答案为：A【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钾离子的存在为易错点，做题时需要细致分析18某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是KMnO4（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是8在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反