四川省成都石室中学2014届高三化学上学期期中试题新人教版.doc

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1、中学高2014级20132014学年度上期期中考试化学试题1.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-562.考试主要内容：基本概念、热化学、元素化学与物质结构。3.全卷分客观题和主观题，客观题含选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，主观题，每空2分，共58分，全卷满分100分。化学与人们的生活密切相关，下列分析不正确的是：选项ABCD物质分析硅酸干凝胶多孔，可以用做干燥剂Cl2为有毒无色气体，使用要十分注意安全铝热反应可以用于金属的冶炼锌比铁活泼，轮船上可用锌保护铁2.下列离子方程式正确的是A.溴化亚铁溶液

2、与少量氯水混合：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2有白色沉淀：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3+CO32-C.漂白液和强酸性洗涤剂混合使用：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OD.少量碳酸氢镁与Ca（OH）2悬浊液混合：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O3.学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入到椭圆形中，下列说法正确的是：ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质Bb可以代表含氧元素的离子化合物CSO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色DCH

3、3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应意大利科学家获得了极具研究价值的N4（分子结构如图所示），回答第45题4.以下有关物质结构的说法正确的是A.N均是以SP3杂化，N-N均为键B.N的电负性大于O，所以NH3的沸点低于H2OC.N4为原子晶体，每个N的配位数为3D.N原子核外有5个未成对电子5.已知 断裂1 mol NN键吸收167 kJ热量，形成1 mol NN键放出942 kJ热量，N2 (g)+3H2(g) 2 NH3（g） ; H1= 92.2kJmol-1对于反应： N4 (g)+6H2 (g) 4 NH3（g）;H2（kJmol-1）， 以下说法正确的是A该反应的反应热H20

4、 BN2分子比 N4分子更稳定C.H2=2H1 D. H2与方程式系数无关6.下列装置或操作能达到相应实验目的是ABCD实验室制取并收集NH3说明浓H2SO4有脱水性、酸性、氧化性，SO2有漂白性验证非金属性ClCSi量取01molL-1KOH溶液2000 mL 7如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有关说法不正确的是 A第步是MgCl26H2O在坩埚中加强热分解B第步是海水蒸发浓缩、结晶过滤C第、步可以是通入足量Cl2D在第步反应为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr8.（14分） CO易与Fe发生反应Fe+5COFe（CO）5，从而导致合成氨的催化剂铁中毒，除去CO

5、的化学反应方程式（已知HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3【Cu（NH3）3（CO）】Ac请回答下列问题：（1）C、N、O的原子半径由大到小顺序 ；第一电离能最小的是_ _；（2）写出基态Cu+的核外电子排布式 （3）配合物【Cu（NH3）3（CO）】Ac中含有的化学键是 A金属键B离子键C非极性键D配位键E极性键（4）写出与CO互为等电子体的离子或者分子的电子式 （任写一个）（5）铜金合金形成的晶胞如图所示,Au的配位数（距离Au最近的Cu原子数）为：_（6）实验证明银氨溶液可以除去CO并有黑色Ag生成，其反应方程式为_ ；9. （12分）ZnSO47H2O、ZnO等均具有药

6、用价值工业由粗ZnO（含Fe2+、Mn2+、Ni2+及其他难溶物）制备ZnSO47H2O的流程如下：（1）步骤搅拌操作的目的是_（2）步骤、中趁热过滤所需硅酸盐仪器名称是_；如何证明滤液中没有Fe3+_(3)试写滤液I中加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式：)_) _ ；(4) 步骤中调pH=1的目的为 _ ； 10（14分）A、B、C、D、E为前四周期的元素。其中A、B同周期，A3+比B-少一个电子层，B-的最高能级中3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，在同族元素中C的气态氢化物沸点最高；D的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具

7、有磁性的黑色晶体X。请回答下列问题：(1)E在周期表中的位置为 _ ； (2)B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 _ (用化学式回答)。(3)在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同浓度的NaOH溶液35mL，写出发生反应的离子方程式 _ 。将AB3溶于污水有沉淀生成，结合化学方程式解释这一现象 _ ；（4）将m g X溶于10mL足量HI溶液，离子方程式为 _ 。向溶液中加入5mLCCl4振荡，观察CCl4层呈 色；向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为 。11（18分）某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置

8、，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质（1）装置A中发生反应的离子方程式为_（2）装置B中试剂Y应为_（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物），C中含氯元素的物质是一种盐，且含有NaHCO3现对C中的成分进行猜想和探究提出合理假设假设一：存在两种成分，为NaHCO3、_假设二：存在三种成分，为NaHCO3、_设计方案并实验请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所

9、得溶液分别置于A、B试管中固体物质全部完全溶解步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液a 如果_ _ _b 如果_步骤3：_ _有白色沉淀生成，C的成分有NaCl结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立（4）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为_（5）若C中有0.1molCl2参加反应且假设一成立，由此可推知C中反应生成的含氯氧化物为 （写化学式）石室中学高2014级化学半期考试答案选择题共7小题。每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，满分42分，非选择题，每空2分，共58分，全卷满分100分。1234567BCCA

10、BDA8.(1)CNO C (2) 1s22s22p63s23p63d10 (3)BCDE (4) 等 (5) 12 (6) 2Ag（NH3）2OH +CO +2H2 O=2Ag+ （NH4）2CO3+2NH3 H2 O9.(1)加快反应速率 (2)三角漏斗、烧杯、玻璃棒; 取少量样品于试管中，滴加适量KSCN溶液，观察若溶液出现血红色，则证明含有Fe3+ ，反之则没有Fe3+ 。(3) MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe（OH）3+MnO2+5H+2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ (4)抑制Zn2+的水解 10.(1)第四周期、VIII族（第一纵行） (2)HClO4

11、H2SO4 (3)7OH-+2Al3+=Al（OH）3+AlO2-+2H2O ; 在污水中：3H2O+Al3+=Al（OH）3（胶体）+3H+，生成的Al（OH）3胶体可以吸附污水中的杂质而聚沉，产生沉淀 (4)Fe3O4+8H+2I-=3Fe2+I2+4H2O ；紫红；60m/58 g11.(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (2)饱和食盐水 (3) NaCl； NaCl、Na2CO3； a若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3 ； 向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液； (4)在装置D后连接一尾气处理装置 (5)Cl2O7