四川省成都市第七中学2015-2016学年高二化学12月月考试题（无答案）.doc

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1、成都七中实验学校高二12月月考化学试题可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 S32第卷 选择题(共50分)一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1下列有关表述正确的是： A次氯酸的电子式： B硫原子的价电子排布式：3s23p4 C氮化硅的分子式：Si4N3 DN原子的电子排布图为：2下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是:AAl2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性CSO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D石英的主要成分是SiO23常温下，下列各组离子

2、在特定溶液中一定能大量共存的是ApH12的透明溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO424设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A18g水中含有的电子数为10NA B标准状况下，22.4 L氦气中含NA个氦原子C1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子D在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA5下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是:ASO2 BH2O

3、2 CO3 DHClO6已知PbI2的Ksp7.0109，将1.0102 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:A5.6104 molL1B7.0105 molL1C3.5109 molL1 D7.0109 molL17下列排列顺序正确的是：热稳定性：H2OHFH2S 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgOA B C D8. 下列说法正确的是：A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B. HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高。C.乙醇易溶于水,

4、是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO49现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为2s22p3； 2s22p5。则下列有关比较中正确的是：A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=10 pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是: A相等 B前者比后者大11倍 C后者是前者的1011倍 D后者是前者的108倍11对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0

5、，下列研究目的和示意图相符的是:ABCD目的压强对反应的影响(P2P1)温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示12下列图示与对应的叙述不相符的是:A图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示是80时KNO3不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化13下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是:A砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B三氯化砷与三氯化氮分子都是

6、三角锥构型C最高氧化物对应水化物的化学式为HASO3D砷的电离能小于同周期硒的电离能14相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是:A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) Cc (OH-) Dc (CH3COOH)15下列各组物质中比值为21的是:ApH均为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO42)之比C0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c(H)之比D0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n

7、(H)之比16常温时，下列说法正确的是: ApH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+):c(OH)1:1012的溶液中，Na+、I、NO3、SO32能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中:c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)17下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是:A10 mL0.1 molL1氨水与10 mL0.1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B

8、10 mL0.1 molL1NH4Cl溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合， c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL0.1 molL1CH3COOH溶液与5 mL0.2 molL1NaOH溶液混合，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D10 mL0.5 molL1CH3COONa溶液与6 mL1 molL1盐酸混合，c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)18把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是： A(CH3COO) c(Na+) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H

9、+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L19已知常温下KHSO3溶液的pH7，且等浓度的HSO3的电离程度大于SO32的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是： Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO32)c(SO42)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)20150mL 1 mol/L 的氢氧化钠

10、溶液吸收了 2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是:A. HCO3-个数多于CO32-个数B. 逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体C. c(Na+)+ c(H+) =c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH) D. 2c(Na+) =3c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3) 第卷 非选择题(共50分)21（18分）用离子方程式解释下列现象：(1).氯化铵溶液显酸性： _；(2).明矾溶液显酸性： _；(3).泡沫灭火器工作原理:_；(4).把MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的固体是： 。但要得到无水MgCl2，应该如何操作： (文字描述)。(5)

11、.把CuCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）： 。(6) .实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是： ，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是： 。(7) 用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）： 。22（12分）A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。根据以上信息，回答下列有关问题：(1)写出基态时

12、D的电子排布图 。(2)写出化合物E2F2的电子式 ，化合物ABC的结构式 。(3)根据题目要求完成以下填空：BF32-中心原子杂化方式 ；D3中心原子杂化方式 ；FD42-微粒中的键角 ；FD3分子的立体构型 。(4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、 (要求写一种分子和一种离子)。(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为 ，分子中的键数目为 ，键数目为 。23（10分）（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3 PH3、键能：NH3 PH3（填“大于”、“小于”或“等于

13、”）。已知P的电负性小于H，则H为 价。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。PH3分子的VSEPR模型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的结构式 。指出它分子内的键型 （填“极性”或“非极性”）指出硫元素的化合价为 。SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为 ,VSEPR构型为 。24（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定时，1 mo

14、l(CH2)6N4H+与 l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。(3)sp2杂化 sp2杂化 10928 平面三角形 (4)N2O OCN-或SCN-或N3-23（1）小于；大于；1价；（2）四面体；sp3；（3）ClSSCl SS键是非极性键，SCl是极性键；+1；V形24答案：（1）偏高；无影响；B；无 粉红（或浅红）。（2）18.85%6