【创新设计】（四川专用）2014高考化学一轮复习 第8章 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性.doc

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1、第二讲水的电离和溶液的酸碱性(时间：45分钟满分：100分)考点题号水的电离1、2、8溶液的酸碱性和pH1、3、6、7、9、11酸碱中和滴定4、5、10一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)1(2013巴中模拟)下列叙述正确的是()。A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析KWc(H)c(OH)，且KW只与

2、温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案A2(2013唐山一模，7)下列说法错误的是()。A0.1 molL1的CH3COO

3、H溶液中，由水电离的c(H)为1013molL1BpH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA解析A项，0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，故由水电离的c(H)1013molL1；B项，pH相差1，溶液中的c(H)相差10倍；C项，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH7；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA。答案A3(

4、2012广东理综，23改编)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()。Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析A项，根据电荷守恒有c(H)c(Cl)c(OH)；B项，pH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性；D项，pH2的盐酸与0.01 molL1乙酸钠溶液等体积混合，生成等物质的量的CH3COOH和NaCl，CH3COOH部分电离，c(Cl)c(CH3COO)。答案C4(经典题)用某种仪器量取液体体积

5、，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()。A量筒 B容量瓶C滴定管 D. 以上均不对解析滴定管的刻度下面大，上面小。答案C5(2013开封一模，11)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()。A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等

6、于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案B6(2013雅安调研)一种一元强碱MOH溶液中加入一种酸HA反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的是()。A加入的酸过量B混合前碱与酸中溶质物质的量相等C生成的盐不发生水解D反应后溶液中的A、M物质的量浓度相等解析当HA为强酸时，两者的物质的量相等，恰好完全反应，生成的盐不水解，溶液呈中性；当HA为弱酸时，两者恰好完全反应时，因生成的A水解使溶液显碱性，欲使溶液显中性，需再加HA来抑制A水解，则HA过量；溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒

7、，c(H)c(M)c(OH)c(A)，所以，c(M)c(A)。答案D7室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()。A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103mol，n(HCl)y10b103mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，若10xy且ab13，则n(NaOH)n(HCl)

8、，pH7，若axby且ab13则，n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定，若x10 y且ab14，则n(NaOH)n(HCl)，pH7，D正确。答案D二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(12分) (2013达州调研)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需要用pH计。pH计主要通过测定溶液的c(H)来测定溶液的pH。(1)已知水中存在平衡：H2OH2OH3OOH；H0，现要使平衡向右移动，且所得的溶液呈酸性，应选择的方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Cu

9、(NO3)2固体C加热水至100 其中c(H)1106molL1D向水中加入(NH4)2SO4(2)现要测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)。(3)常温下，用预先润湿的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则原溶液的pH_8(填“”、“”或“”)。解析(1)要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100 沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH8，则原溶液的pH应大于

10、8。答案(1)BD(2)淡黄中(3)9(17分)(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_(溶液体积变化忽略不计)。(2)室温下，某水溶液中存在的离子有Na、A、H、OH，则：若由0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH不可能_7(填“”、“”或“”，下同)。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)21

11、07molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得0.1(molL1)，解得V1V211。(2)0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合时，若HA是强酸，则得到溶液显中性：pH7；若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性：pH7。根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)。若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107molL1，故A正确；同体积反应后，若HA是强酸，溶液显

12、中性，pH7，若HA是弱酸，则HA部分电离，溶液显酸性，pH7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是弱酸，可能因为反应后HA过量使溶液显酸性，V1不一定大于V2，故C错误；若反应后溶液呈碱性，如果HA是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2，D正确。答案(1)11(2)根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD10(12分)某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并

13、加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_；(2)上述B步骤操作的目的是_；(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的实验现象是_；(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是_

14、。解析(3)若用待测液润洗锥形瓶，则锥形瓶内所取待测液偏多，消耗标准液也将偏多，导致结果偏大。(5)若用含NaOH的KOH溶液滴定盐酸，因为M(NaOH)M(KOH)，所以配制标准液中c(OH)偏大，测得盐酸浓度偏小。答案(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释产生误差(3)使测得的未知溶液浓度偏大(4)溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色(5)使测得的未知溶液浓度偏小，原因是同质量的NaOH中和的盐酸比KOH中和的盐酸多11(17分)(2013太原模拟)现有浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水

15、电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_ _。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知T ，KW11013，则T _25 (填“”、“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系

16、式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出的H浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(H)从大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3H2O，NH3H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)。(3)温度升高时KW增大，T 时KW11014，即T 25 ；NaOH溶液中n(OH)0.01 a mol，硫酸中n(H)0.1 b mol，根据混合后溶液pH10，得103，解得ab1019。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14；两溶液完全中和时，则有10xy14即lgxy14，解得xy14lg。答案(1)(2)c(Na)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg6