内蒙古赤峰市宁城县2015届高三化学3月统一考试（一模）试题.doc

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1、内蒙古赤峰市宁城县2015届高三3月统一考试（一模）化学试题时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 Fe:56 Cl:35.5 Cu:64 S:32 O:16 Na:23 Cr:52请将正确答案写在答题卡上。一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2常温下，下列各组离子在

2、指定溶液中一定能大量共存的是A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42Bc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 3下列有关物质性质的叙述正确的是A粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不

3、反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜4下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强5有关物质性质及用途的说法，正确的是A甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应 C牡丹籽油是一种

4、优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等 6下列说法正确的是A常温下pH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3CBaSO4(s)4C(s)=BaS(s)4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0D为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等7下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA B标准状

5、况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元

6、素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E11某课外实验小组设计的下列实验合理的是12下列实验操作正确且能达到预期目的的是编号实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充

7、分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHABCD13、25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO

8、3)c(H2CO3)14、实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，Fe3在pH5时已完全沉淀，其中分析错误的是 A利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果B步骤中发生的主要反应为：H2O2Fe22HFe32H2OC洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复23次D配制240 mL1molL的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O的质量为62.5g二、简答题（计58分）15（10分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.

9、6kJmol-12CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H2=-566.0kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0kJmol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1T2(填“”或“=，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 ；100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)。a容器的

10、压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定d如果达到平衡时CH4的转化率为05，则100时该反应的平衡常数K=。（3）某实验小组利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为。16、（10分）、重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2

11、副反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH4.73.711.25.6试回答下列问题：“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 “”中调节pH至4.7，目的是 。 “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，请写出该平衡转化的离子方程式： 。（4）称取重铬酸钠试样2.5000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物

12、为Cr3)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 molL1Na2S2O3标准溶液滴定（I22S2O32=2IS4O62）。判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。17、(12分) 硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：回答下列问题：（1）Mg2B2O5H2O中B的化合价为_。（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_、_。（3）写出步骤的化学方程式_。（4

13、）写出步骤的化学方程式_。（5）步骤中化学反应可以发生的原因是_。（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_、_个。（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式_ 。18、（13分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如右图：反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm-3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成正丁醚的步骤：将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。加热A中反应液，迅速升温至135，维持

14、反应一段时间。分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g。请回答：（1）步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_。写出步骤中制备正丁醚的化学方程式_。（2）加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水。（3）步骤的目的是初步洗去，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。（4）步骤中最后一次水洗的目的为_。（5）步骤中，加热蒸馏时应收

15、集_（填选项字母）左右的馏分。a100 b 117 c 135 d142（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_。（填物质名称）（7）本实验中，正丁醚的产率为_。选做题（从以下三题中任选一个完成，13分）微生物 O2/H2O19（选修2：化学与技术）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种微生物

16、 O2/H2O脱硫技术的原理为FeS2 Fe2SO42Fe3这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第二步反应的离子方程式为_。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。20选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D、E是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2

17、对成对电子，D元素在第三周期元素中电负性最大，E2+的核外电子排布和Ar原子相同。请回答下列问题：（1）分子式为BC2的空间构型为 ；D元素原子的核外电子排布式为 。（2）B第一电离能比C_（填“大”或“小”）；A与B形成的最简单化合物的分子空间构型为_，其中心原子的杂化为 。（3）A2C所形成的晶体类型为 ；E单质所形成的晶体类型为_。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是:_ _。（5）C跟E可形成离子化合物，其晶胞结构与NaCl的晶胞相似，同为面心立方结构。该离子化合

18、物晶体的密度为gcm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则该离子化合物晶胞的体积是 (用含、NA的代数式表示)。21、H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：RCHCH2 + CH2CHRCH2CH2 + RCHCHRB中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显

19、色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。2015年320化学试题参考答案1B 2C 3D 4C 5C 6B 7C 8C 9C 10D 11B 12C 13D 14B15（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-442.8kJmol1（2分）（2） （1分） KA=KBKC（1分）ad（2分） 2.25（molL1）2（2分）（3）CO-2e+4OH=CO32+2H2O（2分）16（10分）、 使反应物接触更充分，加快反应速率 （2分） 除去溶液中的AlO2、SiO32

20、（2分，写出一个给1分）（3）2CrO422H+ Cr2O72H2O （2分） （4）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）83.84%（2分）17、（12分，除标明分值外，其余每空均为2分。)（1）+3(1分)（2）NaHCO3 ；Na2SO4(各1分，不写化学式不得分) （3）Mg2B2O5H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2（4）B2O3+3Mg2B+3MgO(不写条件扣1分) （5）较强酸制较弱酸原理(1分，只要符合逻辑均给分)（6）6；8(每空1分) （7）B2H6+3O2B2O3+3H2O(不写条件扣1分)18（13分）、（1）先加正丁醇

21、，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中（1分）（2分）（2）b（1分）（3）浓H2SO4（1分） 上（1分）（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）（5）d（1分）（6）正丁醇（1分）水（1分）（7）33.85% （2分）选做题（13分）19、(1)直接液化技术 间接液化技术（各1分）(2)2FeS27O22H2O4H2Fe24SO424Fe2O24H4Fe32H2O（各2分）(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）(4)1.25（2分）O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）20 【化学选修3物质结构与性质】（除标注外，其余每空1分）(1)直线形 1s22s22p63s23p5 (2)小 正四面体 sp3(3)分子晶体 金属晶体 (4)H2O2 极性 2H2O2=2H2O + O2 (5)224/NA （3分）21、（1）2甲基1丙烯（1分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）10