【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-2化学常用计量 新人教版 .doc

《【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-2化学常用计量 新人教版 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-2化学常用计量 新人教版 .doc（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考专题训练(二)化学常用计量一、选择题1在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量摩尔质量(g/mol)原子半径中和热(kJ/mol)物质的量化学反应速率mol/(Ls)气体摩尔体积(L/mol)溶解度燃烧热(kJ/mol)溶质的质量分数ABC D解析根据物理量的单位，可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关，相对原子质量、溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。答案A2(2012湖北八校联考)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()氯

2、元素的相对原子质量一定是m g该氯原子的物质的量一定是mol该氯原子的摩尔质量是aNA g/mola g该氯原子所含质子数是17 molA BC D解析氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；m g该氯原子的原子个数为，物质的量为mol；NA个该氯原子的质量为aNA g，即该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol；a g该氯原子的物质的量为mol，所含质子的物质的量为mol，质子数为17。答案D3(2012四川)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常

3、压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA解析氟化氢在标准状况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，所含氢原子数为NA个，B项正确；结合化学方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,50 mL 18.4 mol/L硫酸(含0.92 mol H2SO4)参与反应时生成SO2 0.46 m

4、ol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应停止，H2SO4未全部反应，C项错误；N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6NA，D项错误。答案B4(2012安徽联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为()A2：7 B5：4C2：1 D7：2解析通过计算可求得H2、O2的体积之比为7：2或4：5。答案D5(2012河北质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的数值

5、，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是()A消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量解析由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，A项错误；同温同压下，生成H2和D2的体积相等，B项错误；参加反应的钾的质量相等，D项错误。答案C6(2011济南模拟)由硫酸钾、硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH1，c(K)0.3 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(Al3)为()A0.15

6、 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析根据电荷守恒可知，c(K)c(H)3c(Al3)=2c(SO)，所以c(Al3)0.4 molL1。答案D7有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(molL1)为()A(y2x)/a B(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a解析由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含x mol Ba2，另一份溶液中含

7、y mol Cl，所以原混合溶液中含2x mol Ba2、2y mol Cl，根据溶液电中性原理得：2n(Ba2)n(Na)n(Cl)，n(Na)n(Cl)2n(Ba2)(2y4x)mol，c(Na)(2y4x)/a molL1。答案D8(2012北京东城综合练习)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NAB在标准状况下，22.4 L甲烷与18 g水所含有的电子数均为10NAC含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的浓度为1 molL1D相同温度下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl的溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶

8、液所含NH的物质的量相同解析A项，1 mol氯气与氢氧化钠溶液反应时，转移的电子数为NA，故错误；B项，标准状况下22.4 L甲烷含有的电子数为10 NA,18 g水为1 mol，所含电子数为10 NA，正确；C项，Na2O溶解于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，故错误；D项，由于不同浓度的NH4Cl水解程度不同，故两种溶液中NH的物质的量不相等。答案B9(2011江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na

9、2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析A项，1 mol甲醇()中含有CH键的数目为3NA；B项，只有NaOH溶液pH，而无体积，故无法求OH的数目；C项，己烷在标准状况下为液态；D项，Na2O2与H2O反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，每1 mol Na2O2反应，转移电子1 mol。答案D10(2012北京期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(

10、OH)2固体中，阴、阳离子个数之比为21解析NH4Cl是强电解质而NH3H2O是弱电解质，等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，前者所含NH的数目多，B项错误。过氧化钡(BaO2)中，阴、阳离子个数之比为1：1，Ba(OH)2中，阴、阳离子个数之比为2：1，故D项错误。答案C11(2012长春调研)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。实验编号盐酸体积50 mL50 mL50 mLm(混合物)9.20 g16.56 g27.6 gV(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L分析表中数据，下列说法不正确的是()

11、A由可以算出盐酸的物质的量浓度B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由、可知：中的固体不足而完全反应D由可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数解析由、，固体质量增加，而气体体积不变， 则盐酸完全反应，B项正确；由、中1.8，而1.5，说明中加入混合物9.20 g时盐酸过量，固体完全反应，而中加入混合物16.56 g时盐酸不足，固体有剩余，C项正确；应根据中数据计算混合物成分，根据或中数据计算盐酸的物质的量浓度。根据中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则84x100y9.20，xy0.1，解得xy0.05，D项正确；根据HC

12、OHH2OCO2，由或中数据得c(HCl)3.0(mol/L)，A项错误。答案A12(2012辽宁测试)15.6 mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8 mL(相同条件下测定)。该氮的氧化物的化学式为()AN2O3 BN2O5CNO2 DNO解析设该氮的氧化物的化学式为NxOy，则2NxOy2yH2=xN22yH2OV2 22yx156 mL 46.8 mL列比例式得2yx4，代入选项可知只有N2O3符合题意。答案A二、非选择题13(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，含氧原子数之比_，同

13、温同压下的密度之比_，体积之比_。(2)O3和Cl2具有相似的性质，均可用于自来水消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A的分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的分子式为_，推断依据为_。解析(1)本小题考查物质的量以及阿伏加德罗定律的应用，运用时要注意所处的条件。(2)此过程是氧化还原反应，O3与Cl2消毒后化合价分别为2价、1价，可根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行计算。(3)同温同压下反应体系中气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量

14、数之比，据此写出方程式，再结合质量守恒即可得出A的分子式为O3F2。答案(1)1：12：31：13：22：3(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20 ，1 atm)下气体摩尔体积。(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接()、()接()、()接()(填接口字母，可不填满)；实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_；实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_。(2)

15、乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如下图所示的实验装置。装置中导管a的作用是：_；实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量为m1 g，实验后残留固体的质量为m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。解析本题通过测定一定物质的量的H2的体积来测定通常状况下气体摩尔体积。H2的物质的量可根据铝硅合金中铝的质量求算，H2的体积通过排水法测定。(1)干燥H2时要长进短出，排

16、水测定H2体积时要短进长出，不选F装置的理由是F中导管太短，不能形成连通器，无法调整两容器内的液面高度，使广口瓶中和量筒中压强不等，产生误差。由于反应放热且生成气体，锥形瓶中气体压强变大，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶。测量H2体积时要注意两个问题：一是冷却，二是保证液面两侧压强相等。(2)a管可使分液漏斗内与锥形瓶内压强相等，从而使稀硫酸顺利滴下，还能够消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。m(Al)(m1m2)g，所以n(H2)n(Al)molV(H2)(V1V2)mL，所以VmL/mol。答案(1)CBEDG铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大待实验装置冷却后，上下移动量筒

17、，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况下的体积(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等；打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差L/mol1580 ，101 kPa下，用下图装置进行如下实验。A、C两筒内分别装有无色气体，它们可能是NH3、O2、N2、H2S、NO、CO2等气体，B筒内装有Na2O2固体，推动A的活塞，A筒内气体缓缓地全部通过B后进入C筒，C筒内气体由无色变为红棕色，但其体积换算成同温同压下却并未变化。(不考虑2NO2N2O4)(1)C中发生反应的化

18、学方程式是_。已知原C中的气体是单一气体，它是_，理由是_。(2)将反应后C筒内气体用水充分吸收，在同温同压下，气体体积减少一半，则与水反应前C中的气体是_，理由是_。(3)若实验开始前A、C中气体体积(换算成标况)分别为1.40 L和2.24 L，且A中的气体经过B管后，B管增重了1.40 g。经计算和推理可判定A中的气体是_，其质量为_g。(不必写出计算和推理过程)解析(1)C中气体由无色变为红棕色，则发生了NO和O2转化为NO2的反应。(2)运用极限法，分别假设全部为NO或NO2，可以计算出与水反应后气体的体积变化，从而确定出C中气体为NO和NO2。(3)根据Na2O2与CO2的反应，B

19、管增重的质量为与CO2等物质的量的CO的质量，因此n(CO2)0.05 mol，而C筒中气体体积无变化，则A中另一种气体为O2，n(O2)0.05 mol0.0125 mol，故A中气体的质量为：0.05 mol44 g/mol0.0125 mol32 g/mol2.6 g。答案(1)2NOO2=2NO2NONO与B管进来的O2反应生成NO2的体积与原NO体积相同，只发生了颜色变化(2)NO2和NO若C管中只有NO2，则剩余气体的体积为原来的1/3，若只有NO，则剩余气体的体积与原来相等，因而只能是NO2与NO的混合气体(3：1)(3)CO2和O22.616(2012湖北联考)以黄铁矿为原料生

20、产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。(1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是_。(2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。(部分测定结果如下表)所取铵盐质量/g12.0024.0036.0048.0018.00浓硫酸增重/gmm1.020n计算(要求写出过程)：所用NaOH溶液的物质的量浓度；该

21、铵盐中氮元素的质量分数是多少；若铵盐质量为18.00 g，求浓硫酸增加的质量。(计算结果保留两位小数)解析(1)SO2能被溴氧化为硫酸。(2)所取铵盐质量为48 g时浓硫酸增重为0，则铵盐和NaOH反应后没有氨气产生，说明铵盐中有酸式盐，所以该铵盐是(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物。铵盐和NaOH反应时，先是酸式盐中的H与OH发生中和反应，然后是NH与OH反应生成NH3。答案(1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)由12.00 g和24.00 g时浓硫酸增加的质量相同，说明铵盐有酸式盐存在，设氢氧化钠的物质的量浓度为c mol/L，12.00 g铵盐中有x mol的(NH4)

22、2SO4和y mol的NH4HSO4，则132x115y12.001200 g时铵盐不足，由N守恒知n(NH3)2xy2400 g时铵盐已经过量，(NH4)2SO4为2x mol，NH4HSO4为2y mol，则氢氧化钠先和H反应，HOH=H2O1 12y 2yNHOH=NH3H2O 1 1100c1032y100c1032y由于12.00 g和24.00 g铵盐产生的氨气一样多n(NH3)2xy100c1032y3600 g时铵盐过量，(NH4)2SO4为3x mol，NH4HSO4为3y mol，则n(NH3)mol0.06 molHOH=H2O1 13y 3yNHOH=NH3H2O 1 1100c1033y 0.06所以100c1033y0.06联立解得x0.03y0.07c2.7氮的质量百分含量(2xy)100%(0.060.07)100%15.17%18.00 g时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4为1.5x mol，NH4HSO4为1.5y mol，HOH=H2O1 115y 1.5yNHOH=NH3H2O 1 1100c1031.5y 100c1031.5yn(NH3)100c1031.5y1002.71031.50.070.165(mol)m(NH3)0.165 mol17 gmol12.81 g故浓硫酸增加的质量为2.81 g。10