【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 3-13无机推断 新人教版 .doc

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1、高考专题训练(十三)无机推断一、选择题1某学生鉴定甲盐的实验过程如图所示：下列结论正确的是()A甲中一定有Fe3B丙中一定有Fe3C乙为AgI沉淀 D甲一定为FeBr2溶液解析加入酸性硝酸银溶液，NO具有强氧化性，能氧化亚铁离子，故甲的溶质可能是溴化亚铁或溴化铁。碘化银呈黄色。答案B2如图中M、N为含X元素的常见化合物。则X元素为()AFe和C BCu和FeCN或S DC或Al解析置换反应：FeCuCl2=CuFeCl2或C2CuO2CuCO2；化合反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3,2FeCl3Fe=3FeCl2或CO2C2CO,2COO22CO2；2Fe3Cl22FeCl3,2CO22

2、CO。答案A3现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应(图中各字母表示上述不同的物质)，下列判断不合理的是()AX一定是碳酸氢钠溶液BY一定是氯化铁溶液CZ可能为碳酸钠溶液DM、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种解析根据图示，与M、N、X、Y、Z可以发生反应的物质分别有3、3、2、4、2种，结合提供的五种物质，Na2CO3可以与答案A4X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图所示的转化关系。下列有关说法错误的是()A该过程所涉及的反应均为氧化还原反

3、应B当X单质为金属时，可能是Na或FeC当X单质为非金属时，可能是F2或CD反应可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生解析当X为Fe时，N为Fe3O4，而Fe3O4可由Fe与O2反应得到，O2与H2反应也可以转化为H2O；若X为Na，Na与水反应生成的是NaOH，而Na与O2反应生成的则是Na2O2或Na2O，所以，B项错误。答案B5下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。以下判断不正确的是()A若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱B若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应C若AB是氧化还原反应，则C、D在上述转化

4、过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂D上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物解析C项中C或D可能既不作氧化剂也不作还原剂，例如：Na2O2与O2的转化，故错误。答案C6下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A. BC D解析分别验证4个选项。CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Cu，且CuCl2Cu，正确；Na2CO3NaOHNaHCO3CO2Na2

5、CO3，且Na2CO3NaHCO3，正确；(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，且(NH4)2SO3SO2，正确；Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3Al(OH)3，且Al(OH)3NaAlO2，正确，故选A项。答案A二、非选择题7一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A：_；C：_。(2)写出E的电子式_ _；F的结构式为_。(3)写出下列反应的离子方程式：由B生成C：_ _；A和新制

6、氯水反应：_ _。解析由图中A能与酸性高锰酸钾和新制氯水两种强氧化剂反应，可见它有还原性，又因为它与盐酸反应生成的气体D能使品红溶液褪色，则A(正盐)中含有SO，根据溶液E加氢氧化钠固体共热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体F，即F为NH3，则溶液E为NH4Cl，A为(NH4)2SO3；进一步推出白色沉淀C为BaSO4，溶液B为(NH4)2SO4。答案(1)(NH4)2SO3BaSO4(3)Ba2SO=BaSO4SOCl2H2O=SO2H2Cl8(2012河北质量监测)现有中学化学常见的物质，其中甲、乙、丙是单质，甲为第三周期金属，A、B、C、D、E是化合物，B是红棕色气体，C在常温下是无

7、色无味液体，甲元素的原子序数是丙元素原子序数的2倍，它们之间有如图所示的相互转化关系(部分反应条件已略去)。(1)B的化学式为_，D的化学式为_。(2)写出A与丙反应的化学方程式：_ _。(3)工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式：_。(4)若9.6g甲与一定量A的浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为_。解析(1)B是红棕色气体，为NO2；甲为第三周期金属，且原子序数是丙元素原子序数的2倍，则甲为Mg，丙为C(碳)，再根据A与甲反应的产物，推出A为HNO3，D为Mg(NO3)2。(2

8、)C(碳)与浓硝酸反应的化学方程式为C(碳)4HNO3(浓)CO24NO22H2O。(3)工业上用氨氧化法生产硝酸，NH3NONO2HNO3，故另外一步反应是4NH35O24NO6H2O。(4)9.6gmg的物质的量为0.4mol，标况下，8.96L气体的物质的量为0.4mol，设NO2的物质的量为x，由电子守恒，列式得：x3(0.4molx)0.8mol，故x0.2mol，0.4molx0.2mol，即NO2和NO的物质的量之比为1:1。答案(1)NO2Mg(NO3)2(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)4NH35O24NO6H2O(4)1:19中学化学中几种常见物质的转化关

9、系如下：已知AC的反应必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)B、C、D的化学式依次为_ _、_、_。(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)写出B和过量过氧化钠反应生成E的化学方程式：_。解析A与稀硫酸反应，A在冷的浓硫酸中发生钝化，A可能是铁或铝，又因为B与双氧水反应生成C，说明A是变价金属，则A为铁，B为硫酸亚铁，C为硫酸铁，E为氢氧化铁，D为硫酸铵。硫酸亚铁溶液与过氧化钠反应可以分步理解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应生成氢氧化铁，最后将反应式加合得到总反应式。答案(1)FeSO4Fe2(SO

10、4)3(NH4)2SO4(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)4Na2O26H2O4FeSO4=4Fe(OH)34Na2SO4O2或2FeSO4H2SO43Na2O22H2O=2Fe(OH)33Na2SO4O210(2012江西联考)已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量的A、B与少量水充分混合恰好能完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。请回答下列问题。(1)写出B的电子式_ _。(2)写出A与B反应的化学方程式_ _。(3)若对气体G进行加压操作，产生的现象是_ _。(4)写出下列反应的离子方程式。在A溶液中加入M：

11、_ _；向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热：_ _。解析B为某二价主族金属元素的化合物，结合E高温分解生成的J可与水反应，可知E是CaCO3，J是CaO，I是CO2，K是Ca(OH)2，H是H2O。气体D能与O2反应生成CO2和H2O，所以D是烃，由此确定B是CaC2，D是C2H2。气体C能发生连续氧化反应，且与O2反应生成H2O，所以C是NH3，F是NO，G是NO2，M是HNO3。最后，由酸式盐A和CaC2反应生成CaCO3、C2H2、NH3，可以确定A是NH4HCO3。答案(1)Ca2:CC:2(2)NH4HCO3CaC2=CaCO3NH3C2H2(3)红棕色气体颜色先变深后变浅(4)

12、HCOH=CO2H2ONHHCO2OHNH3CO2H2O11A、B、C、D均为中学常见物质，其中A为单质，B、C、D为化合物，并且存在如图转化关系。请回答下列问题：(1)B与C为氧化物，D是一种盐，俗名纯碱。若A为金属单质，写出反应的化学方程式_ _；若A为非金属单质，则符合转化的一个反应的离子方程式为_ _。(2)若A为淡黄色非金属单质，B为气态氧化物，是空气的重要污染物之一，C为气态氢化物。试写出B与C反应的化学方程式_ _。(3)若A为金属单质，常用于制作燃烧弹、信号弹，C为氧化物，且反应均需加入强碱溶液才能发生，则反应的离子方程式为_ _。解析(1)D是Na2CO3。若A是金属单质，则

13、A是Na，C是Na2O，B是Na2O2。若A是非金属单质，则A是碳，B是CO2，C是CO。CO2与Na2O2或NaOH反应生成Na2CO3。(2)淡黄色非金属单质A是硫，B是SO2，C是H2S，SO2和H2S发生归中反应生成单质硫。(3)根据A的用途和能与强碱溶液反应的性质，确定金属单质A是Al，B是偏铝酸盐，C是Al2O3。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2CO22OH=COH2O(2)2H2SSO2=3S2H2O(3)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2或2Al2OH2H2O=2AlO3H212下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F、K为单质

14、，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。请回答下列问题：(1)C的电子式为_。(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是_ _。(3)反应的离子方程式为_ _。(4)F与G的浓溶液反应的化学方程式为_ _。(5)气体A的密度为2.68gL1(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为_。解析根据C、D能使澄清石灰水变浑浊，且D能使品红溶液褪色，即D为SO2，C为CO2；结合各物质状态等信息可确定F、B分别为C、O2；单质E也能使品红溶液褪色，且能与SO2反应，则E是Cl2；结合反应和I为红棕色固体氧化物，可确定G、H、I、J、L、K分别为H2SO4、HCl、Fe2O3、FeCl3、FeCl2和Fe。根据A在标准状况下的密度，可确定其相对分子质量为60，且含有S、C元素，结合反应可确定A的分子式为COS。答案(1):C:(2)取少量溶液于试管中，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再滴加新制的氯水，溶液变为红色(3)Cl22H2OSO2=4H2ClSO(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)COS9