【高考领航】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1 .doc

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习 7.1 化学反应的方向和限度练习 鲁科版必修1 1不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成解析：A项，加压后颜色先变深，是因为体积减小，NO2增大，后变浅是因为加压时，2NO2 N2O4平衡正向移动，NO2减小；B项，H2(g)I2(g) 2HI(g)，加压时平衡不移动，但由于体积减小，I2增大，不能用勒夏特列原理解释；C项，氯水光照时HClO分解，2HClO2HClO2，促进Cl2H2O HClOHCl平衡正

2、向移动，Cl2减小；D项，只是增大反应物接触面积，加快反应速率，与化学平衡无关。答案：BD2高温下，某反应达平衡，平衡常数K 。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O=CO2H2解析：从该反应的平衡常数表达式可知，其化学方程式应为CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)；因恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡向正方向移动，即正反应为吸热反应，H0；此反应为气态物质系数不变的反应，所以，恒温恒容下，增大压强，各气态物质的浓度均增大，但平衡不移动；升高温度，v(

3、正)、 v(逆)均增大。答案：A3将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时， H20.5 molL1，HI4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为()A9B16C20 D25解析：平衡时，H20.5 molL1，则反应分解的HI2H21 molL1，因此反应生成的HI(41)mol/L5 molL1，则平衡时的NH35 molL1，代入的平衡常数表达式得：K NH3HI5 molL14 molL120 (molL1)2。答案：C4(2012年陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)aG(

4、g)=bR(g)。温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强p1bCG的转化率随温度升高而减小D增大压强，容器内气体质量不变解析：温度升高，G的体积分数减小，转化率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，A、C项错；压强增大，G的体积分数减小，平衡向正反应方向移动，说明ab，B项正确；L是固体，平衡移动将引起气体质量的改变，D项错。答案：B5低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)HnBQT2，由T1T2是降温过程，C%的数值增大，可知平衡右移，该反应的正反应是放热反应。(3)由图像可知：在T2时达到平

5、衡后加压，C%的数值减小，说明平衡左移，该反应的正反应是气体体积增大的反应，即m2。(4)在恒温恒容时，加入稀有气体，则体系的压强增大，但参加反应的各物质的浓度保持不变，所以，化学平衡不移动。答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大不12在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡

6、常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变BCO2COC生成a mol CO2的同时消耗a mol H2D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“40%13已知2A2(g)B2(g) 2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平衡后C3的浓度为w molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_(填“”“”或“”“”或“”“”或“(2)减小(3)(4)bc(5)c(6)由于始终保持较大压强，故反应物的转化率较高，生成的C3比恒容时多，则放出的热量也多7