【高考领航】2013年高考化学总复习 第三节 盐类的水解练习 新人教版必修1 .doc

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习 第三节 盐类的水解练习 新人教版必修1 1有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：本题考查盐类水解和离子浓度大小比较。CO水解能力比HCO强，故碳酸钠溶液的pH较大，水电离出的H总数与OH总数相同，故A正确；由电荷守恒：c(Na)c(H)=2c(CO)c(HCO)c(OH)，碳酸钠溶液中Na浓度是碳酸氢钠溶液的二倍，B正确；溶液中HC

2、O水解能力大于电离能力，C项不正确；溶液中HCO、H2CO3分别是CO的一级水解和二级水解产物，一级水解程度大，故D正确。答案：C2(2012年山东省烟台市高三第一次模拟)室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH7。下列说法正确的是()A未加入稀盐酸之前c(CN)c(HCN)B加稀盐酸后溶液中c(CN)/c(HCN)c(OH)变大C加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H)增大DpH7时，溶液中c(Na)c(CN)答案：C325 ，在浓度为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液中，测得c(CO)分别为a、

3、b、c、d(单位为mol/L)下列判断正确的是()Aabcd BacdbCacbd Dabcd解析：对于Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中，两种盐完全电离，其中NH促进了CO的水解，c(CO)减小，故ac；NaHCO3和NH4HCO3溶液中c(CO)(来自于HCO的微弱电离)较小，但NH促进了HCO的水解，故bd，综上可知acbd。答案：C4下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4 Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA BC D全

4、部解析：是电离；是水解反应，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D5(2012年重庆卷)向10 mL0.1 molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时，溶液中有NH4、Al3、SO42，且c(NH4)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(Al3)。此时溶液中有NH4，Al3、SO42，A正确、B错。x30时，nNH4Al(SO4)20.001 mol、nBa(OH)20.003

5、mol。NH4OHNH3H2O0001 mol 0.001 molAl34OHAlO22H2O0001 mol 0.004 mol 0.001 mol溶液中共过量0.001 mol OH，n(AlO2)0.001 moln(OH)n(AlO2)C错、D错。答案：A6根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)

6、c(ClO)c(OH)解析：本题考查了电离常数的意义、盐类水解规律以及离子浓度大小比较。由电离常数可知电离关系为：H2CO3HClOHCO，根据“越弱越水解”原理可知同浓度时水解程度为：COClOHCO，A项正确，B项不正确。由物料守恒c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)知，C项不正确。由电荷守恒c(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)2c(CO)知，D项不正确。答案：A7(改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法

7、制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO水解显碱性，使酚酞试液变红，加入Ba2，Ba2与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。答案：D8下列说法不正确的是()A因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H，FeCl3可以净水DCOH2OHCOOH热的纯碱

8、溶液去油污解析：pH5，即c(H)105 mol/L，无论是电离还是水解都是相同的，B错误。答案：B9(2012年江苏卷)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示的1.0 L溶液中通

9、入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：pH5.5时，由图知：c(CH3COO)c(CH3COOH)，A项错误；W点时，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，且c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)，若向W点1.0 L此溶液中通入HCl 0.05 mol，此时溶液恰好为CH3COOH和NaCl的混合液，c(H)c(CH3COO)c(OH)，但此时c(CH3COO)一定与c(CH3COOH)不相等，即c(H)c(CH3COOH)c(OH)，B项正确，D项错误；由

10、电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L，C项正确。答案：BC10下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A全部都可以 B仅C仅 D仅解析：中Fe2会被氧化成Fe3，Ca(HCO3)2会分解，中NH4HCO3也会分解，中KMnO4加热分解，中水解生成HCl易挥发，最终得Fe2O3。答案：D11碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有

11、关问题：(1)向0.01 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸，NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_。(2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH)2c(H2CO3)_；c(H)c(Na)_。(3)常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“”)c(CO)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。(4)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中

12、电解，取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。解析：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，盐酸电离出H、FeSO4水解生成的H均与OH反应，使OH减小，平衡右移；NaOH电离出OH、Na2CO3水解生成的OH均使溶液中OH浓度增大，平衡左移；(2)两者正好完全反应生成Na2CO3，依Na2CO3=2NaCO、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH、H2OHOH，根据盐类水解和水的电离都比较微弱，即可解答；依据电荷守恒c(H)c(Na)2c(CO)c(HCO)c(OH)、物料守恒c(Na)2c(COc(HCO)c(H2CO3)合并消去c(Na

13、)即可解答。答案：(1)右移左移左移右移(2)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)c(H)c(HCO)2c(CO)c(HCO)c(OH)(3)因为既存在HCOCOH，也存在HCOH2OH2CO3OH，而HCO的水解程度大于电离程度(4)电解液中一定含有Al3，Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，两个水解反应互相促进，Al33HCO=Al(OH)33CO212已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。则：(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”“”或“”)，简述理由(用离子方程式和必要的文字说明)_

14、。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式：_。(3)NaHCO3溶液中Na、HCO、CO、OH、H2CO3五种粒子浓度由大至小的顺序为_。解析：NaHSO3既能电离又能水解，根据题给信息c(SO)c(H2SO3)，正确判断其水解程度比电离程度弱是解决问题的关键；加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO反应，反应的离子方程式为：HSOOH=SOH2O。(3)NaHCO3溶液中的HCO水解能力大于电离能力，且水解也是微弱的，故浓度为c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)。答案：(1)在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO

15、的电离平衡：HSOHSO，还有HSO的水解平衡：HSOH2OH2SO3OH，由c(SO)c(H2SO3)可得其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H)c(OH)(2)红色氢氧化钠滴入NH4HSO3溶液中变为无色HSOOH=SOH2O(3)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(CO)13(2012年北京卷)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得。该反应的离子方程式是_。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n

16、(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)_。ac(Na)2c(SO32)c(HSO3)bc(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)=c(SO32)c(HSO3)c(OH)(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO3在阳极放电的电极反应式是_。当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。(1)SO2溶于水形成H2SO3，S

17、O2H2OH2SO3，H2SO3易被空气中O2氧化为H2SO4，形成硫酸型酸雨，2H2SO3O22H2SO4。(2)SO2与NaOH作用形成Na2SO3，SO22OH=SO32H2O。(3)由表格判断，随着HSO3物质的量的增多，pH逐渐减小，在n(SO32)n(HSO3)991时，溶液为酸性，显然全为NaHSO3时，溶液pH6.2，为酸性，HSO3为弱酸的酸根离子，既能电离，又能水解，由于其电离程度大于水解程度，故显酸性。由表格知，n(SO32)n(HSO3)11时，pH7.2为碱性，所以吸收液为中性时，n(HSO3)n(SO32)，故c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)

18、，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)2c(SO32)c(HSO3)，由于溶液为中性，故c(H)c(OH)，则有c(Na)c(HSO3)2c(SO32)。(4)由电解图示知，在阳极有SO42生成，结合电荷守恒，产物中必有H，故电极反应式为HSO32eH2O=SO423H，在阴极室中溶液pH升至8以上时，即阴极室中H放电生成H2，溶液pH增大，促使HSO3电离向正反应方向移动生成SO32，且此时阳离子(Na)移向阴极室，吸收液Na2SO3再生。答案：(1)SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO4(2)2OHSO2=H2OSO32(3)酸HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H

19、2OH2SO3OH，HSO3的电离程度强于水解程度a，b(4)HSO3H2O2e=SO423HH在阴极得电子生成H2，溶液中c(H)降低，促使HSO3电离生成SO32，且Na进入阴极室，吸收液得以再生14(2012年郑州模拟)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)。(2

20、)若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)_c(NH3H2O)，混合前盐酸中c(H)和氨水中c(OH)的关系：c(H)_c(OH)。解析：(1)由所给四种离子只能组成NH3H2O、NH4Cl、HCl和H2O四种物质，任何溶液中因H2OHOH而存在H和OH。若只溶解了一种溶质就含四种离子，则该物质必为NH4Cl；又因NHH2ONH3H2OH而使c(NH)降低，各离子浓度大小的关系为。(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)c(Cl)，必须再加入一种可提供NH且使c(OH)增大的物质，即NH3H2O；若正确，则需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H的物质，即HCl。(3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3H2O必须过量，由于二者等体积混合，则c(NH3H2O)c(HCl)，显然混合前溶液中c(H)c(OH)。答案：(1)氯化铵(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)NH4Cl和HCl(3)小于大于8