【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 1-3氧化还原反应 新人教版 .doc

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1、高考专题训练(三)氧化还原反应一、选择题1下列做法中用到物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢解析明矾净水利用明矾水解生成氢氧化铝；纯碱除去油污利用油脂在碱性条件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的强氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋与碳酸钙、氢氧化镁反应。答案C2水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是()ANa BF2 CNa2O2DC解析A、D项中，H2O为氧化剂；B项，F2与H2O反应生成HF和O2，H2O为还原剂；C项，Na2O2与H2O的反应中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。答案B3(2012河北质量监测)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化

2、合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA只有 B只有C只有 D解析X、Y、Z如果是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；X、Y、Z如果是金属单质，则单质的还原性：YZX，对应离子的氧化性：XZY。答案D4(2012山东潍坊期末)下列说法正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2Fe3的转化，必须加入氧化剂解析Fe2既有氧化性又有还原性，M

3、nO具有氧化性，A项错误；稀有气体的原子既难失电子，又难获得电子，B项错误；氧化性强弱取决于得电子的难易程度而与得电子的多少无关，C项错误；Fe2Fe3，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，D项正确。答案D5(2012江西联考)铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性的不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()A发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应Cr2OICr3I2H2O中，氧化产物与

4、还原产物的物质的量之比为3：2D污水中的Cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O解析维生素C具有还原性，可与六价铬反应生成无毒的三价铬；K2Cr2O7可将乙醇氧化为乙酸，同时反应后含铬化合物颜色发生变化；C项反应中，氧化产物为I2，还原产物为Cr3，根据电子得失守恒可知二者的物质的量之比为3：2，Cr2O的氧化性比氧气的氧化性强，氧气不能将Cr3氧化为Cr2O。答案D6实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1解析A项，NaNO2中N元素

5、的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，错误；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，错误；C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成1 mol N2时转移3 mol电子，故错误；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，正确。答案D7(2012北京西城期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是()A产物中nCu(NO3)2：n(CuSO4)1：1B参加反应的n(Cu2S

6、)：n(HNO3)1：5C反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移解析根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S14HNO3=2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，据此可知A项正确、B项错误。反应中Cu2S只作还原剂，C项错误。1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，D项错误。答案A8(2012合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0

7、.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析NO中N元素的化合价升高，NO被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，据此可知B、D项错误，C项正确。答案C9(2012郑州质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列对此反应的说法中，不正确的是()A方框中的物质为Na2SO4BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol

8、电子解析根据元素守恒可知A项正确。分析化合价变化可知，2个2价Fe原子失去8个电子，根据生成物中的“O2”可知在“6 Na2O2”中，有2个1价的氧的化合价升至0价，失去2个电子，另有10个1价氧的化合价降至2价，得失电子数均为10个。据此可知B、C项均正确。2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子发生转移，故D项错误。答案D10(2012山东模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电

9、子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析由方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A项错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B项正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C项错误。答案B11(2012孝感统考)已知离子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO解析根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，可得：3

10、As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，据此可知A、B、D项均正确。氧化剂和还原剂的物质的量之比为283，故C项错误。答案C12(2012辽宁测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3bO2cCl2dHClO4eH2O，下列有关说法不正确的是()A由反应可确定氧化性：HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2Cl2HClO4H2OD若化学计量数a8，b3，则生成3 mol O2时转移20 mol电子解析根据非金属性只能比较最高价含

11、氧酸的酸性强弱，故B项错误。答案B二、非选择题13(2012湖南联考)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中氧化剂是_。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4ClCHNO3 D浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO

12、2N2H2O。若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为_L。解析(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂。(2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2，故选B项。(4)根据化合价升降配平：10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。根据关系式N210e，若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。答案(1)NaNO2(2)(3)B(4)106410321

13、1.214(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3_H2SO4；若转移10 mol e，则反应后生成I2的物质的量为_。解析(1)根据KBrO3在反应后Br元素的化合价降低，则其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果I2前是8，KBr前是1，则根据碘元

14、素化合价变化知共失电子16 mol, KBr的系数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的系数为1；由中变化可知，KI的系数为16，KBrO3的系数为3，再根据K的原子数守恒推出K2SO4的系数为9，所以H2SO4的系数为9，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若转移10 mol电子，则16KI16e8I2 10 y解得y5 mol。答案(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol15(2012江西南昌联考)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过

15、程如下：NO4H3e=NO2H2O。下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是_；还原剂是_。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：_。(3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为_个。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质的化合价保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将_(填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。解析(1)HNO3发生还原反应，则物质甲发生氧化反应，具有还原性，4种给定物质中只有KI具有还原性。(2)I能被氧化为I2，NO被还原为NO，根据电子守恒，

16、被氧化的I与被还原的NO的物质的量之比为3：1，反应物中的K在产物中以KNO3形式存在，则还需3 mol HNO3发生复分解反应，由此配平方程式。(3)依据方程式，每4 mol H2O生成转移6 mol e，则生成0.3 mol H2O转移电子数为0.45 mol。(4)产物中的I2若继续被HNO3氧化可生成其他产物，该过程中一定还消耗HNO3，则HNO3用量一定增加。答案(1)NKI(2)6KI8HNO3=6KNO32NO3I24H2O(3)0.45NA(4)增大16(2012郑州质量预测)碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示。请回答下列问题。(1)判断

17、反应中碘是否反应完全的方法是_。(2)操作的名称是_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是_；在该反应中若有99 g NaIO3被还原，则转移电子的物质的量为_mol。解析(2)操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和(4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1 mol NaIO3被还原为NaI转移6 mol电子，故99 g (0.5 mol) NaIO3被还原时转移3 mol电子。答案(1)取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全(或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴CCl4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全)(2)过滤(3)3I26OH=5IIO3H2O(4)2FeNaIO33H2O=2Fe(OH)3NaI37