吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题.doc

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1、吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综（化学部分）下学期第一次月考试题一、 单项选择题（每小题3分，共51分）1电子构型为的元素是Ads区元素 B过渡元素 C主族元素 Ds区元素2下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是 A.CCl4 B.BF3 C.CO D.NH33下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s24. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C

2、2H45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl6.下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键7.下列有关物质结构的表述正确的是8已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 9下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离

3、能逐渐升高顺序排列的是AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-111下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p612依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM13下列物质中，

4、难溶于CCl4的是A碘单质 B水C苯 D甲烷14根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 15.下图中，能正确表示基态硅原子的是16下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 BCH3CH2OH C DCOOH17按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu二、填空题(共49分)1（10分）(1)A元素的最高正化合价是4价，A原子次外层上有2个电子，A

5、原子的电子排布式是_。(2)B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。(3)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(4)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。2（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。3. （8

6、分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族周期AAAAAAA0123（1）在 元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最小的元素是；电负性最强的元素是 （2）在 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ； （3）形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为4(12分)氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为

7、深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)5(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌

8、剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_ ，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_ 形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_ 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。3、（1）Na Na F (2)Al(OH)3 HclO4 (3) 略 SP3 正四面体（4）分子 略 共价 原子 二氧化硅 略 (2)非极性(3)直线形CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水 (5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于1s2s2p(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O- 5 -