吉林省吉林市吉林一中2013-2014学年高中化学上学期化学过关检测试题（2）（含解析）新人教版必修1.doc

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1、2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）一、单项选择1（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：32（3分）（2013秋朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB25、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比

2、为m：n3（3分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD4（3分）（2012秋望江县期末）下列数量的各物质：0.5molNH3，标准状况下22.4LHe，4时9mlH2O，0.2molH3PO4中，所含原子个数由大到小的顺序是（）ABCD5（3分）（2013秋莲湖区校级期中）150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A26.3倍B15.25倍C13.2倍D12倍6（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的

3、体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD二、实验题7（3分）（2009秋雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）（2）在配制过程中，下列操作不正确的是A使用容量瓶前需检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“

4、偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容时俯视读数 B未将洗涤液转入容量瓶C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶8（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤，三、计算题9氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为，发生反应的化学方程式（2）试讨论当x的取值范围不同时，反

5、应后总体积V随x变化的函数关系四、推断题10（3分）（2009福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是；Z元素是（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：11（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：（1）反

6、应的反应类型是（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为和（3）化合物与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是 （双选，填字母）A化合物I的名称是2硝基苯甲醛B化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物C反应属于还原反应D化合物V的分子式为C16H12N2O4（5）用丙酮代替化合物I发生反应、反应可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为五、填空实验题12（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为13（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸

7、分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸14（3分）（2013秋朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中

8、CaO2的物质的量为（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0g样品中CaO的质量为样品中CaO2xH2O的x值为15（3分）配制500mL 1molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是，偏低的是，无影响的是A振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）C原容量瓶洗涤后未干燥D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E定容时，俯视刻度线16（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以，单位物质的

9、量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同物质物质的摩尔质量（g/mol）质量0密度（g/cm3）体积（cm3）Fe55.857.8Al26.982.7H2O181.0H2SO4981.83下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积（填“相同”或“不相同”）（2）决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）对气态物质来说，气态分子之间的距离是分

10、子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于17（3分）（2014秋高台县校级月考）M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是2013-2014学年吉林省吉林一中高一（上）化学（必修1）过关检测化学试卷（2）参考答案与试题解析一、单项选择1（3分）（2012秋南岗区校级期末）0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质

11、的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液的浓度和化合物的组成判断两种溶液浓度的关系，注意与溶液的体积无关解答：解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=3c（FeCl3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比为3mol/L：1mol/L=3：1，故选B点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大2（3分）（2013秋朝阳县校级期中）在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A

12、在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB25、1.25105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，则相对分子质量之比、同体积的气体的体积之比均等于质量之比、分子数之比与物质的摩尔质量成反比，来分析密度之比解答：解：A、由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比，即相对分子质量之比为m：n，故A正确；B、温度压强一样，Vm

13、相同，由=可知，密度之比等于摩尔质量之比等于，即为m：n，故B错误；C、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于n：m，故C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键3（3分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式；六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用特点来回答

14、，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C故应为故选A点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成4（3分）（2012秋望江县期末）下列数量的各物质：0.5molNH3，标准状况下22.4LHe，4时9mlH2O，0.2molH3PO4中，所含原子个数由

15、大到小的顺序是（）ABCD考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算各物质的物质的量，结合分子组成计算原子的物质的量，原子的物质的量越多，原子个数越多解答：解：0.5molNH3中原子的物质的量为：0.5mol4=2mol；标准状况下22.4LHe的物质的量为：=1mol，He为单原子分子，原子的物质的量为1mol；4时9mlH2O的质量为9g，物质的量为：=0.5mol，原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2molH3PO4中原子的物质的量为0.2mol8=1.6mol，所含原子个数由大到小的顺序是，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量

16、与质量、体积、粒子数目的计算公式的运用5（3分）（2013秋莲湖区校级期中）150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A26.3倍B15.25倍C13.2倍D12倍考点：铵盐；阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；氮族元素分析：先根据NH4HCO3分解求出混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比解答：解：因NH4HCO3发生反应：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 17 18 44 则混合气平均摩尔质量为=26.33g/mol， 因氢气密度之比等于摩尔质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的

17、氢气密度的26.332=13.2，故答案为：C点评：本题结合铵盐的化学性质，考查了平均摩尔质量的计算以及相对密度的计算6（3分）（2013秋南昌期中）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）（）ABCD考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=nVm来计算解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol22.4L/mol=L，所以A正确；故选A点评：本题考查了

18、物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算二、实验题7（3分）（2009秋雅安期末）（1）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B玻璃棒 C托盘天平 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶实验时必须选用的仪器是（填入字母）BEFGH（2）在配制过程中，下列操作不正确的是BCA使用容量瓶前需检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用C配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（3）若

19、实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容时俯视读数偏高 B未将洗涤液转入容量瓶偏低C洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶；（2）容量瓶使用前应检验是否漏水；最后需要有蒸馏水定容；量筒量取后应先在小烧杯中稀释；定容后需要摇匀；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析判断解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒（浓硫酸稀释前后，溶质的物质的量不

20、变，设需要浓硫酸的体积是V，则18mol/LV=0.1L1.0mol/L，解得V=5.6mL，应用10mL量筒，100mL量筒误差较大）、一定规格的容量瓶，故答案为：BEFGH；（2）A容量瓶使用前应检验是否漏水，故A正确； B最后需要有蒸馏水定容，容量瓶不干燥无影响，故B错误；C量筒量取后应先在小烧杯中稀释，然后将洗涤液一并转入容量瓶，故C错误；D定容后需要上下摇匀，故D正确故答案为：BC；（3）A定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏大； B未将洗涤液转入容量瓶，移入容量瓶中溶质的实际质量减小，溶液浓度偏低；C量筒不需要洗涤，否则会使移入容量瓶中溶质的实际质量减大，溶液

21、浓度偏高；故答案为：偏高；偏低；偏高点评：本题考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=可以加深理解8（3分）如何用最简便的实验方法，只用酚酞试液就能鉴别出相同浓度的食盐溶液、盐酸和NaOH溶液，简述实验方法和步骤各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液，再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：要鉴别氢氧化钠溶液、食盐水、稀盐酸三种溶液，可根据溶液的酸碱性不同及酸碱中和反应分析解答

22、：解：稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，食盐水呈中性，酚酞在碱性溶液中变红色，在酸性和中性溶液中为无色；分别取三支洁净试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加12滴酚酞试液，振荡一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸故答案为：各取三种溶液少许于试管中，分别加入几滴酚酞试液，一支试管中的溶液变为红色，另两支无明显现象，变红的试管中原溶液为氢氧化钠溶液；再向另两支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，溶液由无色变成红色的溶液是食盐水，无现象的是稀盐酸点评：本题考查了常见物质的鉴别，

23、注意根据溶液酸碱性的差别分析，题目难度不大，侧重于考查学生的实验探究能力和分析问题解决问题的能力三、计算题9氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L（1）通过分析和计算求得化合物A的化学式为NClO2，发生反应的化学方程式Cl2+2NO2=2NClO2（2）试讨论当x的取值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）由

24、题意可知，当5L0.2=1L的Cl2和5L（10.2）=4L的NO2反应或5L0.6=3LCl2和5L3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，该反应为：Cl2+2NO2=2NClO2；（2）由写出的方程式进行讨论型过量计算，当V（Cl2）：V（NO2）=1：2时，即x=时，二者正好反应，当x时，Cl2过量，同理得到当x时，得V=5（1x）L，结合方程式计算解答解答：解：（1）由题意可知，5L0.2=1L的Cl2和5L（10.2）=4L的NO2反应

25、或5L0.6=3LCl2和5L3L=2L的NO2反应，最后均得4L气体，可推出1LCl2与2LNO2正好反应生成2L气态新物质，由阿伏加德罗定律，可知反应Cl2、NO2、新物质的物质的量比例为1：2：2，利用质量守恒定律，写出方程式：Cl2+2NO2=2NClO2，故答案为：NClO2；Cl2+2NO2=2NClO2；（2）当V（Cl2）：V（NO2）=1：2=时，即x=时，二者正好反应，生成NClO2气体V=5L2=L；当x时，Cl2过量，则：Cl2+2 NO2=2NClO2 V 1 2 2 1 （55x）L 0.5（55x）LV=5L0.5（55x）L=2.5（x+1）L，同理得到当x时，

26、NO2过量，则：Cl2+2NO2=2NClO2 V 1 2 2 15xL 5xLV=5L5x L=5（1x）L，即：0x，V=5（1x）L；x1，V=2.5（1+x）L，答：反应后总体积V随x变化的函数关系为0x，V=5（1x）L；x1，V=2.5（1+x）L点评：本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，确定发生的反应是解题关键，难度中等四、推断题10（3分）（2009福州模拟）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能

27、形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化

28、合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素解答：解：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它

29、们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2故答案为：CaS；CaC2（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两

30、种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3故答案为：SO2；SO3（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3故答案为：CO2+CaO=CaCO3点评：考查元素化合物推断、常用化学用语等，难度较大，关键根据Y和Z属同族元素能形成两种常见化合物进行猜测，然后再进行验证判断注意元素化合物知识的掌握11（3分）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：（1）反应的反应类型是取代反应（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为和（3）化合物与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为CH3

31、COOH+H2O（不要求写出反应条件）（4）下列说法正确的是BC （双选，填字母）A化合物I的名称是2硝基苯甲醛B化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物C反应属于还原反应D化合物V的分子式为C16H12N2O4（5）用丙酮代替化合物I发生反应、反应可以得到化合物VI（生产有机玻璃的中间体），化合物VI的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应为取代反应；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物中的羟基发生酯化反应；（4）A化

32、合物I的名称是3硝基苯甲醛；B化合物含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应；C反应的变化为硝基生成氨基；D根据结构简式确定化合物的分子式；（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH解答：解：（1）比较苯甲醛和的结构可知，反应为取代反应，故答案为：取代反应；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：、；（3）CH3COOH可与化合物中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+H2O，故答案为：CH3COOH+H2O；（4）A化合物I的名称是3硝

33、基苯甲醛，故A错误；B化合物含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故B正确；C反应的变化为硝基生成氨基，为还原反应，故C正确；D化合物的分子式为C16H14N2O4，故D错误；故答案为：BC；（5）由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3CHOH（CH3）COOH点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等五、填空实验题12（3分）1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx，则x值为3考点：

34、化学方程式的有关计算专题：计算题分析：氯气完全反应生成AClx，根据氯原子守恒列方程计算x的值解答：解：1.2molCl2与足量的元素A的单质完全反应生成0.80mol AClx，根据Cl原子守恒有：1.2mol2=0.8molx，解得x=3，故答案为：3点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据原子守恒计算，比较基础13（3分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5%有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3

35、）吸收353L的HCl可制得上述浓盐酸考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据c=计算出该浓盐酸的物质的量浓度；先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积解答：解：该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；设吸收标况下HCl的体积为VL，标况下VL氯气的质量为：36.5g/mol=g，水的质量为：1000mL1.00gcm3=1000g，该浓盐酸的质量分数为：100%=36.5%，解得：V=353，故答案为：353点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度、

36、溶质质量分数的表达式及计算方法，为易错点，注意明确溶液、溶质、溶剂质量之间的关系14（3分）（2013秋朝阳县校级期中）卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO（1）称取5.42g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO+O2+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672mL，该样品中CaO2的物质的量为0.06mol（2）另取同一样品5.42g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO

37、3 7.0g样品中CaO的质量为0.56g样品中CaO2xH2O的x值为考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）根据n=计算氧气的物质的量，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=2n（O2），计算样品中CaO2的物质的量；（2）n总（Ca2+）=n（CaCO3），根据钙离子守恒计算n（CaO），再根据m=nM计算；计算水的质量，再计算水的物质的量，进而计算x的值解答：解：（1）氧气的物质的量=0.03mol，根据方程式可知：n（CaO2）=n（CaO2xH2O）=2n（O2）=0.03mol2=0.06mol，故答案为：0.06mol；（2）n总（Ca2+）=n（C

38、aCO3）=0.07mol，根据钙离子守恒：n（CaO）=0.07mol0. 06mol=0.01mol，故m（CaO）=0.01mol56g/mol=0.56g，故答案为：0.56g；水的质量=5.42g0.56g0.06mol72g/mol=0.54g，其物质的量=0.03mol，故0.06x=0.03，则x=，故答案为：点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，（2）中注意利用钙离子守恒计算15（3分）配制500mL 1molL1NaCl溶液时，下列操作会使实验结果偏高的是E，偏低的是AD，无影响的是BCA振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B称量时，固体放在右盘，砝码放在

39、左盘（未用游码）C原容量瓶洗涤后未干燥D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒E定容时，俯视刻度线考点：溶液的配制专题：实验题分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：A再补加水，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；B称量NaOH时，砝码错放在左盘（未用游码），称量的氢氧化钠质量不变，配制的溶液的浓度无影响；C配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液体积没

40、有影响，所以不影响配制结果；D移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；F定容时俯视刻度线，所加水偏少，故所配溶液浓度偏高；故答案为：E；AD；BC点评：考查溶液的配制误差分析，难度不大，关键理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=判断16（3分）根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积探究1mol固体或液态物质的相同条件下体积是否相同物质物质的摩尔质量（g/mol）质量0密度（g/cm3）体积（cm3）Fe55.857.8Al

41、26.982.7H2O181.0H2SO4981.83下列物质均为1mol，完成下表并回答有关问题（1）通过计算得出1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同（填“相同”或“不相同”）（2）决定物质体积大小主要有三个因素：构成物质的微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液态的体积大小主要决定于（填序号，下同）对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1mol气态物质的体积大小主要决定于考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：（1）根据摩尔质量的定义确定1mol物质的质量，代入V=计算体积，然后比较；

42、（2）1mol物质所含的微粒数目相等，结合微粒的大小和微粒之间的距离分析解答：解：Fe的摩尔质量为55.85g/mol，1molFe的质量为55.85g，体积为=7.16cm3；Al的摩尔质量为26.98g/mol，1molFe的质量为26.98g，体积为=9.99cm3；H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g，体积为=18cm3；H2SO4的摩尔质量为98g/mol，1molH2SO4的质量为98g，体积为=53.55cm3；填入表格为：；（1）从表格中的数据可知：1mol固态或液态物质在相同条件下体积不相同，故答案为：不相同；（2）1mol物质所含的微粒数目相等，对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1mol固态或液体的