山西省晋中市祁县中学2014-2015学年高中化学 第四章 第一节 硅（第二课时）学案 新人教版必修1.doc

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1、 第一节 无机非金属材料的主角硅 第二课时 【学习目标】1了解硅酸盐的重要用途及组成。2了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。3掌握Na2SiO3的化学性质。【学习重点】Na2SiO3的化学性质【预备知识】1用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因_。2用化学方程式表示不能用石英坩埚灼烧NaOH的理由_。3有SiO2H2SiO3至少经过_步反应，写出对应的化学方程式 _ _。4用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反应原理_。5硅酸不溶于水，但可溶于NaOH溶液的化学方程式_。3 硅酸盐（1）概念，硅酸盐是由_、_和_组成的化合物的总称。（2）硅酸钠_ _溶于水，水溶液俗称_，呈_

2、性。是制备_和木材_等的原料。（3）硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合）【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水如：Na2SiO3表示为 K2Al2Si6O16）：_Mg3H4Si2O9：_（Al2H4Si2O9）：_（4）常见无机非金属材料-玻璃，水泥，陶瓷的制备。（阅读78页）了解三种物质的制备原料和组成。 四、硅单质：物理性质硅是良好的材料：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很）（）与强碱NaOH反应（）与氢氟酸反应（）加热和高温下，与一些非金属反应Si+O2 Si+2：硅的制备（1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程

3、式为： （2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 （）SiCl4+2H2 4、硅的用途【过关训练】1.有一类物质可表示为Al2O32SiO22H2O，这类物质是一种（ ）A.混合物 B.含氧酸 C.硅酸盐 D.铝酸盐3过量的泥沙、纯碱和石灰石熔化后生成（ ）水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一种硅酸盐产品。A. B. C. D.4关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料 B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料 D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料Es水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品。5有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（ ） A.碳、硅的氢化物都很稳定，

4、都易溶于水B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应D.它们的单质在空气中加热时都可以发生化学反应下列说法正确的是A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：_（2）二氧化硅与NaOH溶液反应：_离子方程式：_（3）二氧化硅与氧化钙反应：_（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：_（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：_离子方程式：_（6）硅酸钠溶液中通入少量CO2：_离子方程式：_4氢氟酸应存放在_

5、中，因为_。5在存放强碱溶液时应注意_，因为_。6生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用（ ）A水B盐酸C硫酸D烧碱溶液7赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ）A盐酸B氢氟酸C烧碱D纯碱8氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（ ）A B全部 C D9光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（ ） A.氧化钙 B.铜 C.石英砂 D.铝10下列各组物质间，不能发生反应的是（ ） A二氧化硅与氧化钙（高温） B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温） D二氧化硅与浓HNO3（常温）【收获与反思】 3