四川省广安市邻水县第二中学2014-2015学年高二化学4月月考试题（无答案）.doc

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1、四川省广安市邻水县第二中学2014-2015学年高二化学4月月考试题（无答案）一、选择题（本题共18小题，每题均只有一个正确答案，各3分）1、取pH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100mL。分别稀释2倍后，再分别加入003g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A醋酸与锌反应放出的氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应所需时间长 D盐酸和醋酸分别与锌反应所需时间一样长2、用水稀释o1molL的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( ) A醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH减小 BKw逐渐减小 C水的电离程度增大 D变大3、已知室温时，o1molL某一元酸HA在水中有o

2、1发生电离，下列叙述错误的是 ( )A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1I0-7 D由HA电离出的C(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D将水加热，Kw增大，pH不变5、已知在100下，水的离子积Kw=110，下列说法正确的是 ( )A005molL的H2SO4溶液pH1 B0001moL的NaOH溶液pH11C

3、0005molL的H2SO4溶液与00l molL的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL6、用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中，中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( )A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确9、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确

4、的是 ( )Ab不可能显碱性 Ba一定显碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性10、已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是 ( )A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN) c(OH) c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H+) c(Na+)c(OH)12、下列说法正确的是 ( ) AAl Cl3溶液和Al2

5、(S04)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeC l3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝13、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是 ( ) A该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为、c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D加入适量氨水，c(

6、CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH)之和14、Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是 ( ) Ac(Na+)c(S)c(OH)c(HS)Bc(Na+)+c(H+)=c(H S)+2c(S)+c(OH) Cc(Na+)2c(H S)+2c(S)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+)+c(HS)15、在25时，浓度均为1molL、的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c (单位为molL)。下列判断正确的是 ( ) Aabc Babc Cacb Dcab 16、某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线

7、如图所示。下列说法正确的是( )（提示：BaSO4（s） Ba2+(aq)+SO(aq)的平衡常数KSP=C(Ba2+)C(SO)称为溶度积常数 ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的KsP 邻水二中2015年春高2013级4月月考 化 学 答 卷一、本大题包括18小题。每小题3分，共54分。题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、(10分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸

8、配制250 mL 02 molL的醋酸溶液，用02 molL的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 02 molL醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。(2)为标定醋酸溶液的准确浓度，用02000molL的NaOH溶液对2000 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：则该醋酸溶液的准确浓度为 。(保留小数点后四位) 实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出

9、此结论的依据是： 。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”减小”或“不变”)20、（12分）榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：(1)榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Ca2+外，还含有的金属离子是 。 (2)对溶液进行操作时，控制溶液pH910(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解, 沉淀。(3)某同学在实验室中用图装置制取CO2气体并通入溶液中，结果没有沉淀产生，可能的原因是 ；为了能产生沉淀该同学对图装置进行了改进，改进的方法为

10、。若将二氧化碳气体通人澄清石灰水中，石灰 水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示 。21、（16分）根据下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4C1、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显 性，用离子方程式表示原因 ，其溶液中离子浓度大小顺序为 。(2)常温下，pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH) ，在pH3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+) 。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。A向水中加人NaHSO4固体 B向水中加Na2CO3固体C加热至100其中c(H+)110molL D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“”或“”)。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按PH由大到小的顺序为： 22、（8分）已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO(1)常温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度 pH9的NH3H2O中水的电离程度。(填“”、“”或“”、“”或“”、“”或“”)。6