【高考领航】2013年高考化学总复习 1.4 物质的量浓度练习 鲁科版必修1 .DOC

《【高考领航】2013年高考化学总复习 1.4 物质的量浓度练习 鲁科版必修1 .DOC》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高考领航】2013年高考化学总复习 1.4 物质的量浓度练习 鲁科版必修1 .DOC（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、【高考领航】2013年高考化学总复习 1.4 物质的量浓度练习 鲁科版必修1 1对于4时100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是()A该溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol/LB所得的溶液的体积为22.5 LC根据所给数据，该溶液中溶质的物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：题目中100 mL是指水的体积，若求溶液的体积则需要知道溶液的密度，因为密度未知，故无法求得溶液中溶质的物质的量浓度，但可以求质量分数。答案：C2下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol

2、HCl充分溶解在1 L水中B将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D将16 g胆矾溶于水中配成1 L溶液解析：D项中胆矾为CuSO45H2O，其摩尔质量为250 gmol1。答案：C3下列关于0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液的叙述中，不正确的是()AAl3与SO的物质的量浓度之比为23BSO的物质的量为0.5 molC1 L溶液中含阴、阳离子共2.5NA个D从1 L 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中取出100 mL，Al3浓度仍为1 molL1解析：Al2(SO4)3=2Al33SO，因此Al3与SO的物质的量浓度之比

3、为23，A对；由于不知道溶液的体积，无法计算SO的物质的量，B错；1 L 0.5 molL1 Al2(SO4)3溶液中，含Al3 1 mol，SO 1.5 mol，共2.5 mol，C对；从一定浓度溶液中取出一部分，浓度不变，D对。答案：B4某实验小组配制了0.2 molL1的NaOH溶液备用，下列保存方法正确的是()解析：容量瓶只能配制溶液，不能做保存溶液的试剂瓶使用；配制好的NaOH溶液需要保存在无色带橡皮塞的细口玻璃瓶中，并且贴上标签，注明配制日期、浓度以及注明为氢氧化钠溶液。答案：C5下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是()A称量氢氧化钠固体B收集NO气体C配制100 mL

4、 0.10 molL1盐酸D吸收NH3不会造成倒吸解析：称量氢氧化钠固体不能放在滤纸上称量，砝码与药品放反了，收集NO气体不能用排空气的方法，配制100 mL 0.10 molL1盐酸不能使用250 mL的容量瓶。答案：D6下列说法中错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的解析：D

5、项98%的硫酸与18.4 molL1的硫酸浓度相等，D项错误。答案：D7下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molL1B当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1解析

6、：0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，由于溶液体积未知，所以离子总的物质的量也未知；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。答案：D8V L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2 V LB加入10 molL1的盐酸0.1 V L，再稀释至1.5

7、V LC将溶液加热浓缩到0.5 V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：注意C项加热浓缩时盐酸中的HCl易挥发，C项不合理。答案：B9(2010年全国理综卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析：由反应：Ba2SO=BaSO4，则每份溶液中的Ba2的物质的量为a mol，同理Cl的物质的量为b mol

8、。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故c(K)(b2a)mol/0.1 L10(b2a) mol/L。答案：D10V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：先表示出Fe3的物质的量浓度，再换算出SO的浓度。答案：D11已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为a gcm3，则(1)该温度下NaOH的溶解度_；(2)在500mL上述溶液中含有NaOH的质量_；(3)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度_；(4)在100 mL水中溶解N

9、aOH至质量分数为A%时，溶液的体积为_。答案：(1) g(2)5aA g(3)mol/L(4) L或 mL12(1)(2011年广东理综改编)配制250 mL约0.1 molL1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤、定容、摇匀。(2)(2010年天津高考改编)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。请回答下列问题：配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_(填字母代号)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓

10、度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)(2009年山东理综改编)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。答案：(1)搅拌溶解待恢复至室温250 mL容量瓶(2)ac偏低(3)平视刻度线凹液面的最低点与刻度线相切酸式13(2011年杭州西湖中学月考)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应该称量NaOH

11、_克。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。答案：(1)10(2)C(3)偏小无影响14用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(2)应称取Na2CO310H2O的晶体的质量：_。(3)配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容正

12、确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，偏低的有_，无影响的有_。(填序号)。解析：(1)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，需用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶及胶头滴管；溶解时玻璃棒起搅拌作用，加速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO310H2O)0.5 L0.2 mol/L286 g/mol28.6 g(4)和均使称得Na2CO310H2O晶体质量偏大，使配制结果偏高；和均使称得Na2CO310H2O晶体质量偏小，使配制结果偏低；不影响容量瓶中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。答案：(1)500 mL容量瓶、胶头滴管搅拌引流(2)28.6 g(3)(4)6