【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (五)化学实验综合测试卷 新人教版 .doc

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1、【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (五)化学实验综合测试卷 新人教版 (满分：100分时间：90分钟)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2012山东期末)下列实验操作正确的是() 解析常温下NO能与O2反应生成NO2，故NO不能用排空气法收集，B项错误；稀释浓硫酸不能在量筒中进行，C项错误；图示装置吸收氨气容易发生倒吸，D项错误。答案A2玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列有关实验过程需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定溶液的pH将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl用已知浓度的盐酸和

2、未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀A BC D解析需用玻璃棒蘸取待测液来测定其pH；分离MnO2、KCl混合物时需过滤，过滤用玻璃棒进行引流；需用玻璃棒进行搅拌，使反应更充分。答案D3下列实验方法能达到目的的是()A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液B用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全D用氨水清洗试管内壁附着的银镜解析A项中Ca(OH)2和NaHCO3溶液相互滴加产生的现象一样

3、，故不能通过相互滴加的方法来鉴别；B项中由于乙醇与水混溶，故不能用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水；D项中氨水与Ag单质不反应，氨水不能清洗试管内壁附着的银镜，通常用硝酸来清洗。答案C4(双选)对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析本题考查化学实验，意在考查考生对化学实验的操作和分析能力。实验中振荡后静置，由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶，故上层为水，几乎无色，下层为碘的四氯化碳溶

4、液，显紫红色，A项错误；实验中NH4Cl和Ca(OH)2共热时生成NH3，NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀，但沉淀不溶于氨水，B项错误；实验中Fe3遇到SCN显红色，C项正确；实验中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应，因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出，D项正确。答案CD5在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)()A配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18mol/L的浓硫酸时俯视读数B配制100mL 5mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视

5、读数C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数解析A项，用量筒量取18molL1浓H2SO4时俯视读数导致量取浓H2SO4的体积减小，结果偏低；B项，定容时仰视读数导致液体超过标线，结果偏低；D项，读数开始时平视，后来俯视，导致所得标准溶液体积偏小，结果偏低。答案C6下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是()A用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气B酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液

6、加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验解析温度计摔坏导致水银散落到地面上，为防止其挥发，通常撒上硫粉。答案C7(2012辽宁测试)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是()A用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性C酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体解析Ba2与SO或SO都会生成白色沉淀，A项错误。碳酸钠溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，加入CaCl2溶液，发生反应：C

7、a2CO=CaCO3，使水解平衡逆向移动，只要加入的CaCl2足量，会将CO全部消耗，溶液呈中性，故红色褪去，B项错误。D项将得到沉淀而得不到胶体。答案C8下列说法正确的是()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1molL1的热NaOH溶液中D为除去O2中的CO2，可将混合气体通过饱和CaCl2溶液解析A项，利用铝粉溶于氢氧化钠浓溶液，而铁粉不溶于氢氧化钠浓溶液进行分离，正确；B项，瓷坩埚的成分二氧化硅在加热条件下可与氢氧化钠反应，故不

8、能用它熔化氢氧化钠，应该用铁坩埚；C项，制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中；D项，CO2与饱和氯化钙溶液不反应，故不能用于吸收二氧化碳，应该采用氢氧化钠溶液。答案A9在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)34种溶液，这种试剂是()A氢氧化钠溶液 B氨水C硝酸银溶液 D氯化钡溶液解析4种溶液里的阳离子为：NH、K、Al3、Fe3；阴离子为：SO、Cl。氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应产生氨气，与硫酸铝反应产生白色沉淀，与硫酸铁反应产生红褐色沉淀，A项正确；氨水不能鉴别硫酸铵和氯化钾，B项错误；硝酸银溶液与4种溶液都有白

9、色沉淀生成而不能鉴别，C项错误；氯化钡溶液不能鉴别硫酸铵、硫酸铝、硫酸铁，D项错误。答案A10(双选)(2011广东理综)下列实验现象预测正确的是()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析A项，Br2与NaOH反应，使上层溶液颜色变浅，A项错误；B项，浓硫酸能使蔗糖碳化，反应放热，浓硫酸可继续与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，B项正确；C项，广口瓶中的空气可以与NO反应生成NO2，使广口瓶内显红棕色；D项，

10、该操作可以制备Fe(OH)3胶体，因此，可以产生丁达尔效应，D项正确。答案BD11(2012北京期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是()AB验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响CD验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S解析A项中没有构成闭合回路；C项中发生的是吸氧腐蚀；D项不能证明AgCl溶解度大于Ag2S，因为AgNO3溶液过量，过量的Ag能与S2直接反应生成Ag2S沉淀。答案B12(2012北京期末)下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是()操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO

11、3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极解析水垢中含有CaCO3，用CH3COOH溶液浸泡水垢，产生CO2气体，符合强酸制弱酸的原理，A项正确。答案A13(双选)(2012南京模拟)下列有关实验原理、操作方法和说法都正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SOB将含有SO2杂质的CO2气体缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体

12、C某钠的碳酸盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成D某蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，将得到的沉淀分离出来溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质解析A项，该溶液中也可能含Ag而不含SO，故错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，故该定量实验无法完成，错误。答案BD14下列实验肯定能达到目的的是()不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO4，NaOH，H2SO4，BaCl2，H2O2，AlCl3用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI，NaOH，Na2CO3，H2S，AgNO3A

13、只有能达到目的B只有能达到目的C都达不到目的D都能达到目的解析六瓶溶液相互反应的现象各不相同，故可鉴别；用FeCl3溶液即可鉴别。答案D15(2012长春调研)下列说法正确的是()A有一澄清的碱性溶液，进行离子鉴定时得出的结论是含有AlO、Fe3、HCOB向某固体中加入热NaOH溶液，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NHC固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCOD向某溶液中加入BaCl2溶液后，生成了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO解析Fe3、HCO由于发生双水解反应Fe33HCO=Fe(OH)33CO2而不能大量共存，A项错误

14、；若原溶液中含有SO，加入BaCl2溶液后生成的BaSO3能与稀硝酸反应转化为BaSO4，沉淀不溶解，D项错误。答案B16工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3、Fe2、Cu2、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMnO4溶液NaOH溶液ZnOH2O2溶液ZnFeAgNO3Ag2SO4下列说法不正确的是()A用酸性KMnO4溶液将Fe2氧化成Fe3，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl，是利用了沉淀转化的原理D也可以用

15、ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性解析用酸性KMnO4溶液氧化Fe2时，会引入K、Mn2等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3等离子形成沉淀。答案A第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(10分)甲、乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验。根据要求回答下列问题。(1)甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物。仪器连接顺序为(括号内为对应装置中的药品)： (锌粒、稀硫酸)(浓硫酸) (CuO) (无水CuSO4) (碱石灰)(加洗涤剂的水)在A中发生反应时，常加入少量C

16、uSO4溶液，其作用是_；列举一条能证明H2具有还原性的实验现象_；点燃B处酒精灯前必须检验氢气的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的。用这种方法检验氢气纯度的优点是_。(2)乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性。装置A中制备SO2应放入的试剂是_(用字母表示)；a10%稀硫酸b70%浓硫酸c稀硝酸dNa2SO3固体eNa2SO3溶液为了证明SO2具有还原性，装置C中可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为_；该过程中发生反应的化学方程式是_；装置D中可放入的药品为_。解析(1)中加入少量硫酸铜，CuSO4与Zn发生置换反应形成CuZn原电池加快反应

17、速率；B中的黑色氧化铜变成红色铜或D中无水CuSO4固体变蓝色，能说明H2有还原性；通过点燃E中的泡沫来验证H2的纯度，比在空气中点燃验证H2的纯度要安全。(2)选用固体和液体药品相结合的形式，故要用亚硫酸钠固体，硝酸有强氧化性，SO2在稀硫酸中有一定的溶解度，故液体用70%的浓硫酸。装置C中通入的SO2与H2O2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀。装置D用来吸收SO2，故可以加入碱石灰等碱性物质。答案(1)Zn与CuSO4溶液发生置换反应，形成CuZn原电池，加快了反应速率B中的黑色固体慢慢变成红色或D中无水CuSO4白色固体变蓝色(答出任意一条即可，其他合理答案也可)无需收集气体可直接检验H2

18、的纯度，操作简单，安全性好(2)b、dC装置中出现白色沉淀H2O2SO2=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl或者写成H2O2SO2BaCl2=BaSO42HCl碱石灰或CaO或NaOH(其他合理答案也可)18.(8分)(2012湖北联考)如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置，设计制取氯水并进行相关实验。(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假设假设一：H2O使布条褪色；假设二：_；假设三：_；假设四：盐酸使布条褪色。设

19、计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)；实验过程实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：_。(3)用量筒量取20.0mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10.0mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如下图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(4)这套制取氯水装置的缺点是_，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。解析(1)A装置适合固体与液体共热制备气体，实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。(2)氯气与水的

20、反应是可逆反应，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl四种成分，每种成分都可能使有色布条褪色，应据此提出假设。要证明是HClO使有色布条褪色，只需设计实验证明H2O、Cl2、HCl不能使有色布条褪色即可。将有色布条分别放在干燥的氯气中、盐酸中、水中，发现有色布条不褪色，即可证明是氯水中的HClO使有色布条褪色。(3)氯气在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯气，四氯化碳密度比水大，所以下层液呈黄绿色；上层液中还含有少量的HClO，能使有色布条褪色。(4)在本题制取氯水的实验中，将氯气直接通入盛有水的敞口烧杯中，会导致氯气逸散到空气中，污染环境；也没

21、有处理尾气的装置，多余的氯气会造成污染。应将氯气通入密闭的洗气瓶中制备氯水，最后还要设置尾气吸收装置。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)氯气使布条褪色HClO使布条褪色把红色干布放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色把红色布条放入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色(3)下层液上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染改进部分如下图所示(或其他合理方案，原理、试剂、密封均正确才能得分)19(12分)(2012洛阳统考)某学习小组在通过反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为

22、硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。【提出假设】(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH_7(填“”、“”或“”)。(2)部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的_。【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。实验操作实验现象现象解释(用离子方程式表示)探究(3)_溶液pH8(4)_探究向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S

23、2O3溶液氯水颜色变浅(5)_【实验结论】(6)探究：_。(7)探究：_。【问题讨论】(8)甲同学向“探究”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由_。(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是_。解析(1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH7。(2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3(S为2价)也有较强的还原性。(3)由实验现象可知探究是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利

24、用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。(4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O水解。(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。(8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl，Cl会与AgNO3溶液反应

25、生成AgCl沉淀。(9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。答案(1)(2)还原性(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照(4)S2OH2OHS2OOH(5)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(6)Na2S2O3水溶液呈碱性(7)Na2S2O3具有还原性(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl，会生成AgCl沉淀(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化20(12分)(2012河北质检)草酸三氢钾KH3(C2O4)2是一种白色

26、粉末，可溶于水。主要用于除去铁锈、墨水迹等。查阅资料得知，加热时草酸三氢钾会分解，固体产物为碳酸钾。某化学兴趣小组为了探索除碳酸钾以外的其他分解产物，设计了下列实验装置(图中夹持装置已省略)。已知：A、C、F中盛有澄清石灰水，B中盛有浓NaOH溶液，D中盛有碱石灰，E中的硬质玻璃管中盛有CuO。请回答下列问题。(1)该装置中尚需添加H于_(填下列选项中的字母代号)，其中需盛装_(填化学式)，作用是_。aA之前 bA与B之间CB与C之间 dC与D之间(2)证明分解产物中有CO2的实验现象是_；证明分解产物中有CO的现象是_。(3)若未连接装置G，则要达到与其同样的目的，可采取的措施是_。(4)若

27、无水草酸三氢钾分解产生的CO与CO2的物质的量之比为4:3，则其分解的化学方程式为_。解析(1)H中需盛装CuSO4，来检验分解产物中是否含水蒸气，故H应放在装置A之前。(2)装置A中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO2，装置C中澄清石灰水不变浑浊，排除了CO2的干扰，E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中的澄清石灰水变浑浊，就说明分解产物中有CO。(3)用燃烧法除去CO，防止CO污染空气。(4)根据分解产物中n(CO):n(CO2)4:3，可写出草酸三氢钾分解的化学方程式。答案(1)aCuSO4检验分解产物中是否含有水蒸气(2)装置A中澄清石灰水变浑浊装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E

28、中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊(3)在装置F出气导管的末端放一个已点燃的酒精灯(4)2KH3(C2O4)2K2CO34CO3H2O3CO221(10分)(2012山东)FeSO47H2O被广泛应用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图。根据题意回答下列问题。(1)操作中碳酸钠溶液能除去油污，原因是_(用离子方程式表示)。(2)下列物质分离方法的原理与过滤相同的是_(填字母序号)。a蒸馏 b分液C渗析 d重结晶(3)FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室中为测定某补血剂中铁元素的含量，进行了以下实验。配制100mL 1.00102molL1的K

29、MnO4溶液，所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及_。下列说法中正确的是_(填字母序号)。aKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解b容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验c定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平d如果定容时加水超过刻度线必须重新配制取2.0g该补血剂配成溶液，进行预处理，使其中的铁元素全部以Fe2的形式存在，再用配制好的标准KMnO4溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。进行滴定时，标准KMnO4溶液应该盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，原因是_；滴定结束时，消耗浓度为1.00102m

30、olL1的标准KMnO4溶液26.00mL，则该补血剂中铁元素的含量为_%。解析(1)Na2CO3水解导致溶液显碱性，碱性溶液可有效除去油污。(2)渗析法是用半透膜分离提纯物质的一种实验方法，与过滤原理相同。(3)配制一定物质的量浓度的溶液时，所用到的仪器除题给外，还应有容量瓶、玻璃棒。配制溶液时，应在烧杯中溶解固体或稀释溶液；定容后摇匀，凹液面低于刻度线，不能再加水，否则所配溶液的浓度偏低。KMnO4溶液能氧化橡胶管，故应盛放在酸式滴定管中。n(KMnO4)1.00102molL126.00103L2.6104mol，n(Fe2)5n(KMnO4)1.3103mol，m(Fe)1.3103mol56gmol10.072 8g。该补血剂中铁元素的含量为100%3.64%。答案(1)COH2OHCOOH(2)c(3)100mL容量瓶、玻璃棒bd酸式KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡胶管3.6415