北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学 寒假作业（15）.doc

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1、北京市房山区房山中学2012-2013学年高二化学寒假作业（15）一、（本题包括10道小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分）1大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是AN2 BCl2 CSO2 DNO22一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是A. B. C. D. （剧毒品） （遇湿易燃物品） （易燃液体） （氧化剂）3下列物质中，不属于电解质的是ACu BNaCl CNaOH DH2SO44硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（

2、SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料5从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是A用铝锅炒菜比用铁锅好 B氯气泄漏后应顺风向低处跑C用食醋可除去水壶中的水垢 D食用“加碘”食盐不利于健康6. 不能用H+OH-H2O表示的化学反应是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C. 稀盐酸与氢氧化铜反应 D. 稀硝酸与氢氧化铝反应7在实验室里进行分液操作，一定需要使用的仪器是A. 容量瓶 B. 温度计 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗8下列说法不正确的是A. 胶体粒子的直径介于1100 nm之间 B. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C. 胶体属

3、于介稳体系，经过短时静置后会产生沉淀 D. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是AH、Na、CO BCl、Ba2、SO CH、OH、SO DH、Ag、NO10下列叙述正确的是A. 金属单质在氧化还原反应中一定做还原剂B. 非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C. 金属阳离子一定做氧化剂 D. 某元素由游离态变为化合态，该元素一定被氧化二、（本题包括10道小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共20分）11下列离子方程式的书写正确的是A. 过氧化钠投入到水中：2O2H2O4OH-O2B. 实验室制氯气：MnO22H+2Cl- Mn2+Cl2H2OC. 铜

4、与浓硫酸反应：Cu2H+Cu2+H2D. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO22OH-SiOH2O12为区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 DAgNO3溶液13下列不属于氧化还原反应的是A. 铁与水蒸气反应 B. Fe(OH)2转化为Fe(OH)3C. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 D. 铁制品生锈14根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上常在酸性条件下用Na2SO3将NaClO3还原而制得ClO2，则反应后Na2SO3转化为A. Na2SO4 B. SO2 C.

5、 S D. Na2S15下列关于CO2和SO2的说法中，不正确的是A. 都是酸性氧化物，所以都能与NaOH溶液反应B. 由于所含碳、硫元素都是+4价，故它们均有还原性C. 它们的水溶液均能导电，但它们都不是电解质 D. SO2具有漂白性，而CO2无漂白性16下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 B. 22 g CO2中所含分子数约为6.021023C. 22.4 L氢气中所含氢原子数约为1.2041024D.18 g H2O与24.5 g H2SO4中所含氧原子的数目相同17下列物质可以通过单质间发生化合反应得到的是A. H2SiO3 B. Al(OH)3 C. CaSiO3 D

6、. Al2O318.一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性甲C3H6O2-9857.50.93溶于水和有机溶剂乙C4H8O2-84770.90溶于水和有机溶剂据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A. 萃取 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 洗气19用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中20

7、对下列实验过程的评价，正确的是A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-B. 检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO42-D. 某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+三、（本题包括4道小题，共29分）21（4分）Cl2溶于水发生反应的化学方程式是 。 下列关于新制氯水说法正确的是 （填序号） 可使干燥红色纸条褪色 可使CaCO3溶解 滴入AgNO3溶液产生白色沉淀 又可称为“液氯” 属于电解质 具有强氧化性22（9分

8、）钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）；常温下，可用 （填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。（4）将一定量钠投入盛有0.4 mol/L 100 mL AlCl3溶液的烧杯中，充分反应后，溶液中的Al3+恰好完全沉淀，则投入的钠的质量是 g。23（8分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，某同学为了确定其成分，按以下步骤进行实验 该实

9、验条件下，微溶物（如CaSO4等）按可溶处理，请回答：（1）取少量粉末加入足量水中，充分振荡，得白色悬浊液。通过（1）中现象，可以确定原白色粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。（2）将（1）所得混合物进行过滤、洗涤，得到沉淀和滤液。进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是 。（3）取少量（2）中所得滤液，加入过量稀硝酸，产生无色气泡，再继续滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据（3）中现象，原白色粉末中一定还含有的物质是 （填化学式）；“加入过量稀硝酸，产生无色气泡”时反应的离子方程式是 。（4）为了进一步确定该物质的组成，还应进行的实验及相应的结论是 。24（8分）烧杯中盛有100 mL F

10、eCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉。（1）下面方框中列出了该反应体系中可能存在的所有金属单质与金属离子，请在方框中将所有可能发生反应的金属单质与金属离子之间用直线连接起来 （已知Cu与Fe3+能发生反应：Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+）你所连接的金属单质与金属离子之间发生反应的 离子方程式是 。（2）若反应完毕时，烧杯中留有铁粉和铜粉，此时溶液中仅含的一种金属离子是 。（3）若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是 ，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是 。NaHCO3澄

11、清的石灰水四、（本题包括2道小题，共13分）25.（5分）实验室利用下图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。 请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。（2）实验结束时的正确操作是 （填序号），否则会引起 。 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出 （3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 。26.（8分）已知：氨在纯氧中燃烧可转化为无害的氮气，反应是4NH33O22N26H2O。某小组同学用下图装置（夹持仪器略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 A B C（1）用装置A制纯净、干燥的NH3，其中碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是 。

12、（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热： 氨催化氧化的化学方程式是_； 待B装置中试管内气体变为红棕色，停止反应并立即关闭B中两个活塞。将试管取下并倒置于盛满水的烧杯中，产生的现象是 ，发生反应的化学方程式是_ 。 （3）将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。27（8分）氯碱工业是以电解NaCl饱和溶液为基础的基本化学工业，电解NaCl饱和溶液同时得到具有还原性的无色气体A、黄绿色气体B和一种可溶于水的强碱C。（1）电解NaCl饱和溶液的化学方程式是 。（2）在电解NaCl饱和溶液时，若产生了标准状况下11.2 L 的B气体，求此时消耗NaCl的质量。（3）气体B与C溶液常温下反应可以得到一种消毒液。 B与C反应中的氧化剂是 （填化学式，下同），还原剂是 。 若用600 g 的C溶液将71 g气体完全吸收后，所得消毒液的密度是1.342 g/mL，则该消毒液中有效成分的物质的量浓度是 mol/L。5