浙江省温州市平阳二中2014-2015学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、平阳二中2014学年第一学期期末考试高一化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 Ba 137 Cu 64一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl22下列物质中，属于碱性氧化物的是ASO2 BCO CMgO DCu(OH)23实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是A烧杯B玻璃棒 C容量瓶

2、 D蒸馏烧瓶4下列各组中，互为同素异形体的是A氕和氘 BO2和O3 C碘晶体和碘蒸气 DSO2和SO35下列实验操作或方法中，不合理的是 A用药匙取用少量二氧化锰粉末 B向燃着的酒精灯中直接添加酒精C用焰色反应检验钠元素的存在 D实验室将少量金属钠保存在煤油中6下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是ANa+ K+ SO42- OH BNa+ K+ Cl- HCO3- CNa+ Cu2+ CO32- Br- DNa+ Mg2+ NO3- Cl-7下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是A金属铁可被磁铁吸引 B铁元素有可变化合价C铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化8

3、下列说法中，正确的是AHC1分子的电子式： BCO2分子的结构式OCO CS2的离子结构示意图： D甲烷分子的球棍模型：9表示下列反应的离子方程式中，正确的是A向稀盐酸中滴加硝酸银溶液：Ag+ + HCl = AgCl + H+B向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2OC向固体碳酸钡中滴加稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2D次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO310下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中，错误的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BCO（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干

4、燥CSiO2（KCl）：加水溶解后过滤、洗涤、干燥DSO2（HCl）：通过饱和Na2SO3溶液洗气后干燥11下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na12下列说法中，不正确的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C二氧化硅能用于制造光导纤维 D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸13下列实验方法：加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；用分液法分离H2O和CCl4的混合物；用升华法分离I2和砂子的混合物；用过滤法分离MnO2和KCl的混合物；你认为上述方法A只有不正确 B只有不正

5、确C只有正确D全部正确XYZW14X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC气态氢化物的沸点：YZD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高15对某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水后，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是ABrBSO42CH2SO

6、3DNH4+16下列图示对应的装置以及操作均正确的是 17火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应式为： 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2 关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中只有硫元素被氧化B每生成1mol SO2，反应中共转移6mol电子C该反应中有两种物质作氧化剂DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为2:118已知：Cu2O2HCu2CuH2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品

7、，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O19下列说法中，不正确的是A标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子C21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13。，则X的相对原子质量为27g/molD0.1molNa2O2晶体中含有0.1NA个阴离子20有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末

8、样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A实验反应后溶液中含有Fe3、Fe2、Cu2B实验反应后剩余固体全部是CuC实验的滤液中c(Fe2)1.5 mol/LD原粉末样品中m(Fe)m(Cu)78试卷二、填空题（本题有3小题，共40分）21（16分）将有Mg、Al、Cu组成的粉末状混合物按下图所示进行实验。根据实验流程回答下列问题：（1）气体A的化学式是_

9、。固体E的化学式是_（2）向溶液B中滴加过量NaOH溶液生成溶液D的离子方程式为_。（3）若在溶液D中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是_，此过程中涉及到的反应的离子方程式为（请写出其中的一条）_。（4）固体C能溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到溶液F，由溶液F可以制备胆矾晶体。由固体C生成溶液F的化学方程式为_。由溶液F制胆矾晶体包含的主要实验操作步骤是：蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。22（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2

10、。(1)元素D在周期表中的位置是_。(2)元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为_，含有的化学键类型有_。(3) F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为_。(4)由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式_。 (5)E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，E元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素氧化物的水化物的酸性23. （10分）A、B、C、

11、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色；Y是有刺激性气味的气体；Z常温下为无色液体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)C的化学式为_，“白烟”属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。（4）金属铜能溶于G的浓溶液中，铜有3.2g溶解时，反应中转移_mol电子。三、实验题（本题有1小题，共14分）24（共14分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：（1）实验室

12、常用装置E制各Cl2，写出该反应的离子方程式_， 指出该反应中浓盐酸所表现出的性质 （2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D （3）装置C的作用是 （4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（用化学方程式说明）你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 四、计算题（本题

13、有1小题，共6分）25（6分）取2.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.3mol/L（混合溶液体积为100mL）。试计算：（1）反应后溶液中n(OH)_mol。（2）原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。高一化学期末试题参考答案及评分标准题号12345678910答案ACDBBDCDCD题号11121314151617181920答案DDACBDDCCB21.（16分：每空格2分）(1)H2. Mg(OH)2(2)Al3+4OH=AlO2-+2H2O (或Al3+3

14、OH=Al(OH)3、Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O)(3)开始无明显现象，后产生白色沉淀，最后沉淀消失, H+OH-=H2O AlO2-+H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （三选一即可）(4)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 冷却结晶、 过滤22.（14分：每空格2分） (1)第三周期第A族。 (2)电子式略， 离子键、共价键。 (3)HClO4=H+ + ClO4- (4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (5)氯原子 C23.（10分：每空格2分）（1）NH3 离子（2）3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O （4）0.124.（14分：每空格2分）(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O 酸性、还原性(2)B溶液又恢复为红色 D无明显现象（或溶液不能恢复红色）(3)吸收过量的二氧化硫和氯气，防止污染空气(4) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 通入的二氧化硫和氯气的物质的量之比不等于1:125.（6分：每空格3分） (1)0.03 (2) 1:1- 6 -