【高考领航】2013年高考化学总复习 2.2 电解质离子反应练习 鲁科版必修1 .DOC

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1、【高考领航】2013年高考化学总复习 2.2 电解质离子反应练习 鲁科版必修1 1下列说法正确的是()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在熔融状态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质解析：HCl、NaCl溶于水后可以导电，因此二者均为电解质；NH3、CO2溶于水后因分别生成了NH3H2O、H2CO3而导电，但溶液中离子并不是NH3、CO2自身电离产生的，因此NH3、CO2属于非电解质；Cl2、铜、石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质。

2、答案：C2下列叙述正确的是()硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H2不导电，所以H2是非电解质ABC D解析：硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，错误；固态氯化钾中K和Cl不能自由移动，不导电，正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，正确；SO2水溶液能导电是因为SO2H2OH2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，错误；Fe、H2均为单质，故既不是电解质，也不是非电解质，错误。答案：B3下

3、列离子组一定能大量共存的是()A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO、NaB石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO、NO、HCOC含大量Al3的溶液中：K、NO、Na、ClOD含大量OH的溶液中：CO、Cl、F、K解析：甲基橙在pH4.4的溶液中呈黄色，故呈黄色的溶液可能显酸性，故“INOH”不共存，故A错；石蕊呈蓝色的溶液显碱性，“OHHCO”不共存，故B错；Al3水解显酸性，ClO水解显碱性，两者水解反应相互促进，故C错。答案：D4在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl2溶液：K、Na、S

4、O、Al(OH)4D.0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NO解析：H与HSO不能大量共存，A错；能使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液，在酸性环境下，NO可将I氧化，B错；Fe2与Al(OH)4发生双水解反应不能大量共存，C错；c(OH)0.1 molL1，溶液呈碱性，四种离子均可大量共存。答案：D5能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NH、Na等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是()ANaHCO3溶液 BKSCN溶液CNaOH溶液 DNH3H2O溶液解析：除Na外，其余六种离子均能够与NaOH溶液反应，且现象各不相同。答案：C6(2011年福建理综卷)下表各选项中，不能

5、利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：D项发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，该反应不属于置换反应。答案：D7对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A BC D解析：少量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：HCOCa2OH=CaCO3H2O；过量KHCO3与Ca(OH)2反应的离子方程式为：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；Na2

6、SO3与少量HCl反应的离子方程式为：SOH=HSO，与过量HCl反应的离子方程式为：SO2H=H2OSO2；Si与NaOH反应与反应物用量无关；少量Fe与稀HNO3反应生成Fe3，离子方程式为：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2，离子方程式为：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O答案：B8下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备：O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯水溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2

7、反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O解析：由于氧化性：Fe3Cu2，Fe3能溶解Cu，A项正确；B项中“O”原子不守恒，B项错误；HClO为弱酸，不能拆分，C项错误；D项中浓盐酸中Cl也会被KMnO4氧化，无法证实H2O2的还原性；KMnO4溶液应该用硫酸酸化，D项错误。答案：A9下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2SO=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应；有气泡逸出；Na2CO32H=2NaCO2H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅

8、绿色；FeFe3=2Fe2解析：A项中MgCl2，C项中Na2CO3拆写不正确，D项不符合电荷守恒，只有B项正确。答案：B10能在溶液中大量共存的一组离子是()ANH、Ag、PO、ClBFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnODAl3、Mg2、SO、CO解析：A项中Ag与Cl、PO能分别生成沉淀AgCl和Ag3PO4，故不能大量共存；B项中Fe3可与I发生氧化还原反应，H与HCO可发生反应HHCO=H2OCO2，Fe3可与HCO发生双水解反应Fe33HCO=Fe(OH)33CO2，故不能大量共存；C项中四种离子均不反应，可大量共存；D项中发生反应Mg2CO=MgCO3和2Al33CO3H

9、2O=2Al(OH)33CO2，故不能大量共存。答案：C11下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸纯醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气解析：此题主要考查强、弱电解质及非电解质的判断，解决此类问题，关键是准确理解相应的概念。分析如下：氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质的水溶液，其中NH3H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，溶液中离子浓度小

10、，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3H2O虽都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)由于在水溶液中完全电离，是强电解质：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O(中和反应)CH3COONH4=CH3COONH答案：12某无色透明溶液与金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO哪些能大量共存。(1)当生成Al3时，可能存在_。(2)当生成Al(OH)4时，可能存在_。解析：与Al反应放H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，须分两种情况讨论。而且有H时，与N

11、O共存，与Al反应时会产生氮的氧化物，故当有H时，不能有NO，同时HCO、OH也与H反应不能共存，阴离子只有SO，而阳离子除H外，Cu2为蓝色，不符合题意，Ba2、Ag与SO反应产生沉淀，所以可能存在Mg2。当有OH时，生成Al(OH)4，与OH反应的Mg2、H、Ag、HCO不存在，仅存在阳离子Ba2，故SO也不存在。答案：(1)H、Mg2SO(2)OH、NO、Ba213离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在

12、下面的方框中画出离子反应、置换反应(溶液中)和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。(不能相同)所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸碱盐(产物)均要用“”答案：(1)(2)(3)如2Na2H2O=2Na2OHH2如HNH3H2O=NHH2O如Al33H2O Al(OH)33H14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Cl、Mg2、Ba2、CO、SO，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：第一份加入Ag

13、NO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。答案：(1)Mg2、Ba2Cl(2)CO0.2 molL1SO0.1 molL1(3)是溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.04 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol。根据电荷守恒，K一定存在6