山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc

《山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、山西省忻州市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 Na23 Ag108 S32 第I卷（选择题） （共48分）一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是 A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B石英、玛瑙、水晶通常作为装

2、饰品使用，但都可溶于氢氟酸CNa2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多D农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降2下列各组物质中，不能按 关系相互转化的是（“”表示一步完成）选项ABCDaSiO2NaOHHNO3 CubNa 2SiO3Na2CO3NOCuSO4cH2SiO3NaHCO3NO2Cu(OH)23下列变化过程，属于放热过程的是 液态水变成水蒸气； 酸碱中和反应； 浓H2SO4稀释；固体氢氧化钠溶于水； H2在Cl2中燃烧； 弱酸电离； NH4Cl晶体与Ba(OH )28H2O混合搅拌A B C D4设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温

3、常压下，8 g O2含有电子数目为4NA B1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NAC常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NAD含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA5在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 APH7的溶液中：K、AlO2-、Cl、SO42B含有0.1mol/L Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SCN、HCO3-C在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- D在由水电离产生c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2O32-、 Fe3、NO3- 6下

4、列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+BCu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OCFe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O7完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是8下列排列顺序正确的是第一电离能NaAlMg 热稳定性：H2OHFNH3 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力OHCH3COOCl还原性：HFHClHBrHI 离子半径：C

5、a2+KClS2A B C D9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当V正(B) = 2V逆(C)A B C D只有10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是AC5H12有2种同分异构体B甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种CC8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体DCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成

6、一种一氯代烃11将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.25mol/L，c(HI)5mol/L，则此温度下反应的平衡常数(单位：mol2L2)为 A25 B0.025 C30.25 D27.512用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是AH2SO4 BCuSO4 CNaCl DNa2SO413下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是乙酸溶液能导电 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3乙酸能和碳酸钙反应放出CO210mL 1mol/L乙酸溶液与10mL

7、 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH4A B C D14下列说法中正确的是A已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为H57.3kJ/molB由C(石墨，s)= C（金刚石，s）H1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）D向存在着FeCl3 (黄色)3KSCN Fe(SCN) 3(血红色) 3KCl平衡

8、体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化15下列说法不正确的是A0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c (NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)B在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

9、Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A该电池的正极为锌 B电池正极反应式为：MnO2 + e-H2O = MnO(OH) + OH- C该电池反应中二氧化锰起催化剂作用D当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204l023第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括4个小题，共52分）17(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。（2）根据等电子原理，写

10、出CO分子的结构式_。（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8109 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2104mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/ L。（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子的空间构型是_，中心碳原子的轨道杂化类型为_。1 mol甲醛分子中键的数目为_。甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲

11、醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：_。已知在常温常压下：CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H= -359.8 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g) D H= -556.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)D H= -44.0 kJmol1写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。18(12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：（1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表

12、示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(Ls)。（2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的H 0（填“”或“”或“”）。（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_移动。 (填“向左”“向右”或“不”)。（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容

13、器B中SO3转化率为_。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。19（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以A点表示在25时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_增加到_。 （2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 II、物质AD为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回

14、答下列问题：（1）根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。（2）写出A与C反应的离子方程式： （3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。20（18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_ 。（2）定

15、量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_。A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为_。反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐_，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）计算H2O2的初始物

16、质的量浓度为_ mol/L。(保留两位有效数字)附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式 （2）电解过程中流经外电路的电子数目为 （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为 （4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。5高二化学试题(理) 参考答案一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）二填空题（本题包括4个小题，共52分）17(12分)(1)1s22s22p63s23p63d104s

17、2（1分）(2)CO （1分）（3）5.6105（2分）(4)甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806 1024 （每空1分，共4分） CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)H=-725.8kJ/mol（2分）19（10分）I 、（1）110-14（1分） 110-12（1分） （2）101（2分）II、 NaOH（1分） HCl （1分） (2) NH3H2O+H+H2O+ NH4+ （2分） （3）碱（1分） 增大（1分）20（18分）（1）产生气泡的快慢（2分）；消除阴离子不同对实验的干扰（2分）。（2）分液漏斗（2分）；活塞是否回到原位（2分）；产生40mL气体所需的时间（2分）。（3）2H2O2 2H2O + O2（2分） DCBA（2分）减小（1分），减慢（1分）。0.11（2分）