江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 第I卷 选择题（共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1我市骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A33 g B32 gmol1 C32 g D33 gmol1 2. 下列属于电解质并能导电的物质是A. 液态HCl B. 熔融的NaOH C. KNO3溶液 D FeCl3晶体 3下图所示

2、是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 C、过滤、蒸发、萃取、蒸馏 D、蒸馏、过滤、萃取、蒸发4下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO4溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 D75 mL 1 molL-1的Na2S溶液5.胶体区别于其它分散系的本质特征是 A.光束通过胶体时有丁达尔效应 B胶体粒子带电荷C胶体是一种介稳性的分散系 D胶体粒子直径在1

3、100nm之间6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，16克O3中含有的原子数为NAB标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为NAC1molH2O中含有的原子个数为NAD0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA7在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是ACuSO4CuBCaCO3 CO2 CHClCl2 DCCO28在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Mg2+、MnO4、C1 BNa+、Ba2+、NO3、C1CNa+、H+、SO42、C1 DCa2+、K+、CO32、NO39.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于

4、阴影部分的是 A4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 D4NH3+5O24NO+6H2O 10是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素二、多项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11.下列关于物质的检验说法正确的是A 加入氯

5、化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B 钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后 再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色 C 加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-12下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同C同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等D1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子

6、数为2 mol13下列关于氯水的叙述，正确的 （ ） A、新制氯水中只含有Cl2和HClO分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是氧气C、氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色14 质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水使其质量分数变为2n，该溶液中NaOH的物质的量浓度为bmol/L，则a与b的关系正确的是A b=2a B b2a C a=2b D bNaHCO3C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3第卷 非选择题（共46分）三、填空题（本题包括3小题，共24分）17（

7、10分）1、现有下列十种物质：H2 Cu Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 碘酒 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号)：分类标准混合物氧化物电解质属于该类的物质（2）在水中的电离方程式为 。2、 某金属氯化物MCl3 26.7 g，含有0.600mol Cl。则金属M的摩尔质量为_。18（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F焰色反应（1）区别氯化钠和氯化钾溶液_（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_（3）分离水和汽油的混合物_（4）分离酒精（沸点

8、为78.1）和甲苯(沸点为110.6)两种互溶液体_ _19（10分）(1)用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4在上述反应中： (2) 氧化剂是 ，还原剂是 ；(3) 若反应消耗35.5g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为 L，转移电子物质的量为 mol。三、实验题（共16分）20（16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 倒转摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯

9、、胶头滴管、还有_。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图 烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。无影响的是 (填代号)。 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。 五、计算题(共6分)21.（6分）电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？宿豫中学2014-2015学年度上学期高一期中调研测试答答案化学16 （10分）（1） （2）Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42(3)27g/mol17（4分） F C D E 18 (每空2分，共10分)(1) Cl2， SO2； (2) 11.2 L，1 mol。19 （16）21略