山东省枣庄市枣庄一中2015届高三化学9月月考试题.doc

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1、2015届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 Na：23 P：31 Cl：35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）12014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM25指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染PM25是指大气中直径小于或等于25微米（2510-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中错误的是：A大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B微粒直径为25微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM25污染DPM25表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质2传

2、统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有A电离 B水解 C置换反应 D氧化还原反应3、下列说法正确的是 A要实现Fe2+Fe3+的转化必须加入氧化剂B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性4下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是： A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向

3、某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置下列有关说法中正确的是：A该原电池的正极反应是：Zn-2e-Zn2+B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为：3Zn+2Fe3+2Fe+3Zn2+6下列有关金属腐蚀与防护的说法中，不正确的是：A温度越高，金属腐蚀越快B金属被腐蚀的本质是发生了氧化反应 C将钢闸门与直流电源的正

4、极相连可防止其被腐蚀D在铁管上镀锌可防止其被腐蚀7我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是：AiPhone5手机电池充电 B铁制品镀铜C爆竹爆炸 D利用焰色反应检验Na+8分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是： A根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C根据是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体 DNa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物9用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解

5、质化合物10将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是： A液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e-4OH C若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu2e- = Cu2+ D液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2， 进一步氧化、脱水形成铁锈11随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广

6、泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮，在包装袋中可以放入的化学物质是： A无水硫酸铜 B食盐 C硫酸亚铁 D生石灰12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA C标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： AK+、H+、Cl、HCO3 BNa+、Al3+、SO42、OH CNa+、NH4+、H+ 、Cl DFe

7、3+、Ba2+、Cl、SCN14下列离子方程式中，正确的是： A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H+=2Fe3+3H2 B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O C硫酸铁溶液与铁粉混合： 2Fe3+ Fe=3Fe2+ D碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合： H+OH= H2O1550 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是： ApH4的醋酸中：c（H）4.0 molL1 B饱和食盐水中：c（Na）c（H）c（Cl）c（OH） C饱和小苏打溶液中：c（Na）c（HCO） DpH12的纯碱溶液中：c（OH）1.0102 molL-116一定条件下，无色的N2O5可以发生反应：

8、2N2O5（g）4NO2（g）O2（g） H0。下列叙述正确的是： A恒温恒容，充入N2O5气体，其转化率增大 B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅 C若平衡常数增大，则一定是升高了温度 D当v正（N2O5）2v逆（NO2）时，反应达到化学平衡状态17空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是： A当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） Bb极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- Cc极上发生的电极反应

9、是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O Dd极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A18实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是： A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢19W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是： A金属性：YZ B氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D原子及离

10、子半径：ZYX20 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为： A2 B3 C4 D5二、填空题：21（10分）某学生在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入：干燥的细铁丝；浸过食盐水的细铁丝；浸过清水的细铁丝。然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm）时间/波动00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干燥铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的铁丝）00.41.23.45.67.6

11、9.8C瓶（盛沾了清水的铁丝）0000.30.82.03.5（1）导管中水面为什么上升？_。（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为（填小烧瓶代号）：_。（3）实验中的铁生锈属于电化学腐蚀的_（填腐蚀类型）,正极的电极反应为 ，负极的电极反应为 。22（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

12、溶液，则：Y电极的材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示：该电解槽的阴极反应式是_。除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_（填写“A”或“B”）导出。23（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_（填写字母代号）。（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化

13、学方程式：_。（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：ANa2O22HCl=2NaClH2O2BAg2OH2O2=2AgO2H2OC2H2O2=2H2OO2D3H2O2Cr2（SO4）310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_。保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填序号）。AB CDH2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。（4）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面

14、的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。此反应中若产生0.2mol的气体，则有_mol的电子转移。24（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）A和B形成的化合物的空间构型是_。（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，其产物的水溶液呈_性，

15、原因是（用离子方程式表示）_。（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）单质E与水反应的离子方程式为_。25（14分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸混合加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此他们设计了如下装置检验所产生的气体。（提示：2Fe6H2SO4（热、浓）Fe2（SO4）33SO26H2O，E中为黑色粉末）（1）填写装置的作用：B ，G 防止空气中的H2O进入F 。（2）证明有SO2生成的现象是 。（3）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： 。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 。（4）反应后A的溶液中含有Fe

16、3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。2015届山东省枣庄市枣庄一中高三9月月考化学试题参考答案一、选择题（共40分）题号1234567891011121314151617181920答案BCADBCDACBDBCCBCCCBB21（10分）（1）铁丝在生锈时会消耗烧瓶中的氧气，使烧瓶内压强减小（2）BCA （3）吸氧腐蚀 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极：Fe-2e-=Fe2+（2Fe-4e-=2Fe2+）22（12分）（1）有气泡，溶液变红2Cl-2e-=Cl2；（2）粗铜 ； Cu-2e-=Cu2+（3） 2H+2e-=H2（或2H2O+2e-=H2+2OH-）B23（12分）（1） C（2）CH2O（g）COH2（合理即可）（3）CBH2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性（4）4231141.224（12分）（1）三角锥形（2）PH3（3）碱性 NH4+H2O=NH3H2O+H+ （4）H3PO4（5）Cl2H2O=HClHClO25（14分）（1）B:防止倒吸 G:防止空气中的H2O进入F（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（3）E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色.不能 因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验（4）取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+