山东省临沂市2014-2015学年高一化学上学期期期末考试试题.doc

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1、高一教学质量抽测试题化 学说明： 1本试卷分第I卷（1-4页）和第卷（5-8页），全卷满分100分，考试时间为100钟。 2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题上，第卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答无效。 3可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 A127 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Ba 137 第I卷（选择题 共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B制饭

2、勺、饭盒、高压锅的不锈钢是合金 C工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 D人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因2下列物质的使用不涉及化学变化的是 A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂3下列与化学概念有关的说法正确的是 A氢、氧两种元素只能组成水 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 C化合反应不一定是氧化还原反应 D根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4下列实验操作或事故处理方法错误的是 A少量的金属钠应保存在煤油中 B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 D大

3、量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑5常温下，在水溶液中能大量共存的一组离子是 6设阿伏加德罗常数的数值为，下列叙述正确的是 A标准状况下，22. 4L四氯化碳含有的分子数为 B1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2 C0.5 molNaOH溶液中 Na数为0. 5 D常温常压下，16g氧气所含电子数为7下列离子方程式书写正确的是ACl2通入水中：BNaHCO3溶液中滴加盐酸：C钠加入水中：D铜片放入HNO3稀溶液中：8下列有关氯及其化合物的叙述错误的是 A“84”消毒液的有效成分是NaClO BAlCl3、FeCl2、CuCl2 均可通过化合反应制得 C向沸水中逐滴加入少

4、量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 9利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 10.下列物质在给定条件下可以直接转化的是 11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ANa久置于空气中最终生成NaHCO3 BMg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解12.下列陈述I、正确并且有因果关系的是 13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B加热条件下，浓硝酸可

5、与碳、硫单质发生反应 CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同14.等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是 A. Fe B.FeO C.Fe(OH)3 D.FeSO415.新型纳米材料MFe2O，（3x y D氧化性：MFe2OySO216.拟用右图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是 第卷（非选择题共52分）17.（13分）研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义。 (1)利用反应可消除NO2的污染，该反应中氧化剂

6、是_，当消耗CH4的体积是11.2 L（标准状况下）时，理论上可处理_molNO2 。 (2)治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体。该反应的化学方程式为_. (3)某无色废水中可能含有Fe3、Al3、Na、Cl、OH、SO42、中的几种离子。分别取三份废水进行如下实验： I进行焰色反应实验，火焰为无色。 取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀。取100 mL废水，逐滴加入1.0 mol的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如下图所示。请根据上述信息回答下列问题：、

7、该废水中一定不含有的离子是_. 实验中需配制1.0 mol的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有_。 写出图中AB反应的离子方程式：_。 通过计算，该废水中_Cl （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl ）=_（若不含有，此问不必作答）。18（14分）甲、乙、丙、X是中学化学中常见的物质，在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题： (1)若X是 O2，则甲不可能是_（填代号） aMg bN2 cS dAl (2)若甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙为红棕色气体。写出甲转化为乙的化学方程式：_

8、。 (3)若乙是一种常见的温室气体，则X的化学式为_。 (4)若丙为淡黄色粉末，常用作呼吸面具中的供氧剂，则丙与水反应的离子方程式为 _；1mol丙与水发生反应时转移电子的物质的量为_mol。 (5)若X是一种常见的金属单质，常温下甲的浓溶液可盛放在铝制容器中，丙为浅绿色溶液。 检验乙是否完全转化为丙的试剂为_（填试剂名称）。保存丙溶液常加入少量X，其目的是_。 19.（11分）聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为。为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。(1) PAFC中铁元素的化合价为_.(2)溶液A中含铝元素的溶质是_，它属于_（填“酸”、“碱”、“盐”）。(3

9、)如右图所示，过滤操作中的一处错误是_.(4)物质B可能是下列试剂中的_（填代号）。aNH3 bCO2cNaOH溶液 dHNO3溶液 判断流程中沉淀C是否洗净的方法是_（描述操作、现象和结论）。 (5) PAFC中A1元素的质量分数为_（用含有a、b的代数式表示）。 20.（14分）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质。 (1)盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。 (2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_（填代号）。 a蒸馏水 b饱和Na2CO3溶液 c饱和3溶液 d饱和NaOH溶液 (3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_。 (4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； 方案：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去； 方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 上述方案合理的是方案_（填“I”、“”或“”）；试管D中发生反应的离子方程式为_. (5)装置E的作用是_。装置F中为_溶液。7